专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 课件24张PPT.ppt
铁铜导学案.doc
共1个课件，1份学案。
　　高三化学一轮复习专题三从矿物到基础材料
　　第二单元　铁、铜的获取及应用导学案(第二课时)
　　【考纲展示】
　　1．了解铁、铜的主要性质及其主要应用。
　　2．了解铁、铜的重要化合物的主要性质和应用。
　　3．了解铁、铜在自然界中的存在。
　　【导学】
　　1.铁三角
　　Fe
　　Fe2+                          Fe3+     
　　(1)Fe      Fe2+:加剂(填“还原剂或氧化剂)，如：
　　写出铁与氯化铁反应的离子方程式：
　　（2）Fe      Fe3+:加剂，如：
　　写出铁与足量硝酸反应的离子方程式：
　　（3）Fe2+        Fe3+：加剂，如：
　　写出氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：
　　（4）Fe3+        Fe2+：加剂，如：
　　写出铁与氯化铁反应的离子方程式：
　　(5) Fe2+       Fe: 加剂，如：
　　写出锌与氯化亚铁反应的离子方程式：
　　(6) Fe3+       Fe: 加剂，如：
　　写出铝与氧化铁反应的化学方程式：
　　【尝试练习】
　　2.重要应用
　　(1)除杂
　　①Fe2＋(Fe3＋)：；
　　②FeCl3(FeCl2)：；
　　③FeCl2(CuCl2)：；
　　④Fe(Al)：；
　　⑤Fe2O3(Al2O3、SiO2)：。
　　【尝试练习】
　　2.下列各离子组能大量共存的是 (　　)
　　A．Fe3＋、NH＋4、H＋、SO2－4
　　B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－
　　C．Fe2＋、AlO－2、Na＋、NO－3
　　D．Fe3＋、HCO－3、NH＋4、NO－3
　　(2)离子共存:
　　Fe2＋,Fe3＋与发生彻底双水解而不能大量共存.
　　Fe2＋与发生氧化还原反应而不能大量共存.
　　Fe3＋与发生氧化还原反应而不能大量共存.
　　【尝试练习】
　　3.(2014泉州高三模拟）下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）
　　A.氯化亚铁溶液保存时加少量盐酸，是为了防止其被氧化。
　　B.将氯化铁溶液直接蒸干可得到无水氯化铁。
　　C.通入氯气可除去硫酸铁中少量的硫酸亚铁杂质。
　　D.用磁铁吸引可分离铁粉和铜粉。
　　【尝试练习】
　　4．现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是(　　)
　　A．KSCN溶液　　　B．氨水
　　C．NaOH溶液     D．AgNO3溶液
　　1．Fe2＋和Fe3＋的检验
　　(1)溶液颜色：
　　含有Fe2＋的溶液显，含有Fe3＋的溶液显。
　　(2)用KSCN溶液和氯水：
　　[特别提醒]
　　(1)检验Fe2＋、Fe3＋除了以上方法外还有很多方法，如用酸性高锰酸钾溶液、溴水、碘化钾淀粉试纸、铜片等。
　　(2)检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。
　　1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)
　　①过量的Fe与Cl2加热时发生反应　②Fe与过量稀H2SO4反
　　应后，再向其中加KNO3　③Fe与过量的S加热时发生反