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共29道小题，约3810字。

　　江苏省盐城中学2015—2016学年度第二学期期中考试高一年级化学试题
　　（2016.4）
　　命题人：蔡 青  周  莉             审题人：颜兆仁
　　可能用到的相对原子质量： H 1  C 12   O 16       
　　第I卷（选择题，共60分）
　　单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
　　A．提出了元素周期律             B．开发了合成氨的生产工艺
　　C．揭示了燃烧的本质                 D．提取了治疟药物青蒿素
　　2．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(106  46Pd)的说法不正确的是
　　A．质量数为106     B．质子数为46   C．电子数为46      D．中子数为46
　　3．下列化学用语表示正确的是
　　A．氯化氢的电子式：          B．甲烷的比例模型：
　　C．水分子的结构式：H—O—H          D．氯原子的结构示意图：
　　4． 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的符号是
　　A．Li       B．Si C．Al D．K
　　5．下列反应可以表示如图的能量变化的是
　　A．Al和Fe2O3的铝热反应
　　B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
　　C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应
　　D．甲烷在O2中的燃烧反应
　　6．将N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内用N2浓度变化表示的反应速率为
　　A．0.05mol•L－1•min－1                     B．0.1mol•L－1•min－1
　　C．0.2mol•L－1•min－1               D．0.4mol•L－1•min－1
　　7．下列各个装置中能组成原电池的是
　　8．下列过程中离子键被破坏的是                                       
　　A．HCl晶体溶于水                   B．在氧气中点燃氢气 
　　C．冰熔化为液态水                   D．NaCl晶体受热熔化
　　9．下列所述的两者是同种物质的是
　　A．HCl和盐酸                       B．干冰和CO2
　　C．正丁烷和异丁烷                    D．白磷和红磷
　　10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是
　　A．热稳定性：HF＜HCl               B．金属性强弱：K＜Na
　　C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4           D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
　　11．元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的气态氢化物的分子式为
　　A．HX        B．H2X           C．XH3    D．XH4
　　12．对于反应：2SO2＋O2 2 SO3，下列说法不正确的是
　　A．使用合适的催化剂可以加大反应速率   B．升高温度可以增大反应速率
　　C．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100℅
　　D．增大O2浓度可以增大反应速率
　　13．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
　　A．左下方区域的金属元素      B．右上方区域的非金属元素
　　C．稀有气体元素               D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
　　14．下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是
　　A．SO2和SiO2    B．CCl4和KCl    C．NaOH和CaCl2   D．CO2和H2S
　　15．右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数（U原子核内质子数和中子数相等）。下列叙述不正确的是
　　R W
　　U
　　A．三种元素的原子半径的大小顺序是：U>W>R                          
　　B．R元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
　　C．U元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性