《硝酸的氧化性》ppt1（3份）
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河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学苏教版必修1专题4第2单元第3课时《硝酸的氧化性（实验探究）》教案.doc 2.27 MB
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实验探究硝酸的氧化性
【学习目标】掌握硝酸的化学性质——强氧化性；
【重、难点】硝酸的特性——氧化性；
硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。
一、硝酸与金属的反应
【实验探究1】②稀硝酸与铜反应
现象：反应 ， 溶解；有 的气体产生，气体接触空气时立即变成 ；溶液由 色变为 色。
反应的化学方程式：
反应的离子方程式：
【实验探究2】实验浓、稀硝酸与铜的反应
①浓硝酸与铜反应
现象： 溶解,常温下反应 ；
有 的气体产生；集气瓶中的气体为 色；
溶液由 色变为 色．
反应的化学方程式：
反应的离子方程式：
【拓展视野】 常温下，浓硝酸使 、 发生“钝化” 。
Al（Fe）＋HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化）
[思考] 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？
[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
【归纳】 硝酸和金属反应
（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。
金属与浓硝酸反应一般生成 ,与稀HNO3反应一般生成 。
（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。
（3）硝酸浓度越大，氧化性越 。
（4）和金属反应，既体现硝酸的氧化性，还体现 性
[拓展视野] 王水：浓HNO3和浓HCl（体积比 ）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
二、硝酸与其它还原性物质(SO32-、I-、Br-、S2-、H2S、Fe2+）的反应：
【分组探究】1.设计硝酸氧化某些还原性物质的实验方案
2.按照设计方案进行实验，记录实验现象，写出离子方程式
【课下试一试】写出稀硝酸分别与SO32-、Fe2+ 、Br-反应的离子方程式：
三、浓硝酸能与某些非金属单质（C、P、S等）反应。
【视频展示】木炭和热的浓硝酸反应 C + 4HNO3(浓) === + +
【随堂总结】硝酸的氧化性体现在： 、 、
【比较学习】硫酸和硝酸的氧化性规律比较
课后训练
【A组】1.常温下能用铝制容器盛放的是( )
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸
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