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人教版高中化学课后练习（有解析）必修一1.2.化学计量在实验中的应用 试题.doc 136.00 KB
│人教版高中化学课后练习（有解析）必修一3.2.几种重要的金属化合物 试题.doc 405.00 KB
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│人教版高中化学课后练习（有解析）必修一1.1.化学实验基本方法 试题.doc 423.50 KB
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├─人教版高中化学课后练习（有解析）必修一第三章　金属及其化合物（2份打包） (0 folders, 2 files, 696.00 KB, 696.00 KB in total.)
│人教版高中化学课后练习（有解析）必修一3.1.金属的化学性质 试题.doc 214.00 KB
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　　课 后 作 业
　　限时：45分钟   满分：100分
　　一、选择题(每小题3分，共45分。)
　　1．(双选)下列说法不正确的是(　　)
　　A．物质的量就是物质的质量
　　B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
　　C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数
　　D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol
　　2．下列说法中正确的是(　　)
　　A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
　　B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA
　　C．64 g氧相当于2 mol氧
　　D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
　　3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol 氦气中有2NA个氦原子
　　B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
　　C．1 mol任何物质所含有的原子数为NA个
　　D．1 mol任何物质所含有的粒子数为NA个
　　4.下列叙述不正确的是(　　)
　　A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等
　　B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等
　　C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
　　D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等
　　5．(双选)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
　　A．NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1∶1
　　B．1 mol氢气的质量与NA个氢分子的质量相等
　　C．16 g氧气中含有的氧分子数为NA
　　D．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA
　　6．相同质量的下列气体所含原子数最多的是(　　)
　　A．C2H6　　　　　　　 B．N2
　　C．CO  D．O2
　　7．20 g某元素中含有0.5 NA个原子，则该元素的相对原子质量为(　　)
　　A．2  B．4
　　C．40  D．30
　　8．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)
　　课 后 作 业
　　限时：45分钟   满分：100分
　　一、选择题(每小题3分，共36分。)
　　1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)
　　①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应　③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
　　A．只有①　　　　　　　 B．只有①③
　　C．只有①②③  D．全部
　　2. (双选)将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(　　)
　　A. 生成白色沉淀  B. 生成红褐色沉淀
　　C. 有气泡产生  D. 溶液变成棕黄色
　　3. 某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)
　　A. Na＋  B. Mg2＋
　　C. Fe2＋  D. Al3＋
　　4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)
　　A．该溶液中一定含有SCN－
　　B．氧化性：Fe3＋＞Cl2
　　C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
　　D. Fe2＋被氧化为Fe3＋
　　5．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　)
　　实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
　　A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2===
　　2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性
　　B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn===
　　Fe＋Zn2＋ Zn具有还原性
　　C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===
　　2Fe2＋ 铁单质具有还原性
　　D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu===
　　2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性
　　6.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分课 后 作 业
　　限时：45分钟   满分：100分
　　一、选择题(每小题3分，共39分。)
　　1. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是(　　)
　　A．常温下都用铜容器贮存
　　B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
　　C．常温下都能与铜较快反应
　　D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
　　2．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)
　　A．前者基本没有改变、后者变棕黄色
　　B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色
　　C．前者变棕黄色、后者基本没有改变
　　D．前者、后者都基本没有改变
　　3．(双选)下列说法正确的是(　　)
　　A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
　　B．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
　　C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe＋3NO－3＋6H＋=====△Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
　　D．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
　　4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　)
　　A．Fe2(SO4)3　　　　　 B．Na2CO3
　　C．KNO3  D．FeSO4
　　5. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是(　　)
　　A．白、红、白  B．红、黑、白
　　C．红、红、红  D．白、黑、白
　　6.将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是(　　)
　　①Cu　②Cu(NO3)2　③HNO3　④Zn(NO3)2
　　A．①和②  B．②和③
　　C．①和③  D．②和④