江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法能力提升检测试题【解析版】.doc 234.00 KB
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江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 152.50 KB
江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学必修一第二章第一节物质的分类能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 147.00 KB
江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 341.00 KB
江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学必修一第三章第三节用途广泛的金属材料能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 106.50 KB
江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 242.00 KB
江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 246.50 KB
江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 331.50 KB
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江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用检测试题【解析版】.doc 133.00 KB
　　一、选择题
　　1、1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：
　　可能大量含有的阳离子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
　　可能大量含有的阴离子 Cl﹣、Br﹣、I﹣、CO32﹣、AlO2﹣
　　当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
　　A．原溶液中加入盐酸有沉淀生成
　　B．原溶液中一定含有Cl﹣和Br﹣
　　C．反应最后得到的沉淀只有Fe（OH）3
　　D．反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO2
　　2、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
　　①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
　　②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
　　③无色溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣
　　④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
　　⑤常温下， =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+．
　　A．②③            B．①⑤
　　C．①③⑤          D．④⑤
　　3、甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
　　①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
　　②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
　　③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
　　下列结论不正确的是（　　）
　　A．甲溶液含有Ba2+
　　B．乙溶液含有SO42﹣
　　C．丙溶液含有Cl﹣
　　D．丁溶液含有Mg2+
　　4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ）
　　A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑十2H2O
　　B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
　　C． 水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：
　　D．0.01mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
　　5、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、S2﹣，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（  ）
　　A．4种          B．5种
　　C．6种          D．7种
　　6、下列离子方程式正确的是（  ）
　　A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+
　　B．向NH4 HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
　　C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O
　　D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O
　　7、下列反应的离子方程式正确的是（  ）
　　A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑
　　B. 在100ml浓度为1 mol • L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2 ：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42？+4H+
　　C.  1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol• L-1 的盐酸
　　一、选择题
　　1、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eC aTiCl4+eCOⅠTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2Ⅱ
　　关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（  ）
　　①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
　　②C、Mg在两个反应中均被还原；
　　③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
　　④a=1，b=e=2  
　　⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．
　　A．①②④         B．②③④
　　C．②⑤           D．③④
　　2、一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（  ）
　　A．1mol/L           B．2mol/L
　　C．4mol/L           D．8mol/L
　　3、已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（  ）
　　A．Cl﹣＞Fe2+＞I﹣                    B．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
　　C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣                    D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣
　　4、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（  ）
　　A．MFe2O4表现了还原性
　　B．MFe2Ox表现了还原性
　　C．SO2和NO2表现了还原性
　　D．SO2和NO2发生了分解反应
　　5、生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH+SO42-  2HCO3-+H2S，下列有关说法正确的是（  ）
　　A．CH3COOH分子中所有原子可能共平面
　　B．该反应能够发生是因为CH3COOH酸性比H2S酸性强
　　C．H2S分子既存在极性键又存在非极性键
　　D．该反应每消耗4.8gSO42﹣，转移0.4NA个电子（NA为阿伏加德罗常数）
　　6、已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是（）
　　A．NO2 B． NO C． N2O D．NH4NO3
　　7、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）
　　A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
　　B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
　　C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性