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共27小题，约3550字。

　　攀枝花市第十二中学校2015-2016学年度(下)半期调研检测
　　高2018届  化学试题
　　1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.第I卷1至*页,第II卷*至*页。
　　2. 全卷满分**分,考试时间**分钟。
　　3. 只交答卷（或第II卷），第I卷学生带走，以备讲评（或说明需要交的试卷）。
　　4. 对化学学科：可能用到的相对原子质量：……
　　第I卷（选择题  共 40 分）
　　一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是
　　A．门捷列夫        B．汤姆生        C．卢瑟福         D．道尔顿
　　2．下列各组元素中，电负性依次减小的是
　　A．K、Na、Al         B．F、Cl、H          C．As、P、H      D．O、S、Cl
　　3．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
　　A．BeCl2             B．H2S             C．NCl3             D．PCl5
　　4．下列物质中, 既含离子键、又含极性共价键的是
　　A．NaOH     B．Na2O      C．HCl      D．CaCl2
　　5．下列原子的外围电子排布式正确的是
　　A．Zn：3d104s2　 　　   B．Cr：3d44s2　　　　   C．Ga：4s24p2　　　  D．S：3p4
　　6．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
　　A．丙烯分子存在非极性键          B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
　　C．丙烯分子有7个σ键，1个π键    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
　　7．下列各组粒子不能互称为等电子体的是
　　A．CO和N2         B．O3和SO2          C．CO2和N2O         D．N2H4和C2H4
　　8．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是
　　A．　                                    B．
　　C．                                    D 
　　9．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
　　A．IIA            B．IIB           C．VIII           D．IB
　　10．已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
　　A．元素第一电离能：X ＞ W 　　　         B．离子的还原性：Y2－ ＞ Z－
　　C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ   　　　    D．原子半径：X ＜ W
　　11．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
　　A．+1             B．+2               C．+3              D．-1
　　12．根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 
　　元素代号 L M Q R T
　　原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
　　主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2
　　A．氢化物的沸点为H2T<H2R                B．金属性强弱：L<Q
　　C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3     D．L2＋与R2－的核外电子数相等
　　13．下列电子式书写正确的是（  ）
　　14．下列各组酸中，酸性依次增强的是（   ）
　　A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4         B、HNO3 、 H3PO4   、H2SO4  
　　C、 HI、 HCl、 H2S                 D 、HClO  、 HClO3  、  HClO4
　　15．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
　　A．原子半径：As＞Cl＞P