《化学与材料的发展》同步练习试题（3份打包）
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人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 3.1 无机非金属材料 .doc 132.00 KB
人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 3.2 金属材料.doc 157.00 KB
人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 3.3 高分子化合物与材料 .doc 310.50 KB
第三单元 化学与材料的发展
课题1 无机非金属材料
(时间：30分钟)
考查点一 传统硅酸盐材料
1．下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有SiO2的是 ( )。
A．①②③④⑤⑦ B．①②⑦⑧
C．⑥⑧ D．全部
解析 硅酸盐工业的产品水泥、玻璃均含有二氧化硅，另外水晶、石英、玛
瑙、光导纤维的主要成分都是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是单晶硅。
答案 A
2．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是 ( )。
A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3
B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2
C．易溶于强酸、强碱
D．性质稳定，不易褪色
解析 “汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、
碱反应。“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6。
答案 C
3．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是 ( )。
A．在一定条件下可与NaOH溶液反应
B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质
C．熔点很高，可用作耐火材料
D．是酸酐，与水反应生成相应的酸
解析 地壳中含量第一和第二的两种元素分别是氧和硅，形成的主要化合物
是SiO2，SiO2是硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)的酸酐，但不与水直接反应。
答案 D
4．关于工业生产的叙述，错误的是 ( )。
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
解析 H2SO4虽然是由SO3和H2O化合制得，但工业上并不直接用H2O和稀
硫酸来吸收SO3。因为那样容易形成酸雾，不利于SO3的吸收，为了尽可能
提高吸收效率，工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂。
答案 C
5．在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：
A．氧化亚铜(Cu2O) B．氧化钴(Co2O3)
C．氧化铅(PbO) D．硼砂(Na2B4O7•10H2O)
(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是______。
(2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是______。
(3)制造蓝色玻璃需加入的物质是____________。
(4)制造红色玻璃需加入的物质是____________。
解析 Cu2O为红色，Co2O3为蓝色，铅玻璃中光线折射率大，常制光学仪器，
硼砂玻璃耐骤热骤冷，常作化学仪器。
答案 (1)D (2)C (3)B (4)A
6．普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。
(1)若以aNa2O•bCaO•mSiO2形式表示此玻璃的组成，则a∶b∶m＝____________。
(2)若要制备1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO2气体多少升？
课题2 金属材料
(时间：30分钟)
考查点一 金属的冶炼及应用
1．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ( )。
A．Na，Ba，Mg，Al B．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe
解析 金属的冶炼方法，根据金属的活动性归纳如下：
方法名称 冶炼的金属 举例
电解法： K～Al 2Al2O3==========熔融电解冰晶石4Al＋3O2↑
还原剂法： Zn～Cu 2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3
加热法 Hg、Ag HgS＋O2=====△Hg＋SO2
因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以
采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子
被还原成单质，所以可用加热法。
答案 A
2．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 ( )。
A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D．除去生铁中的非金属元素
解析 生铁炼钢是通过氧化还原反应降低生铁中碳的含量，除去一些有害元
素(如硫、磷)，并把其他元素(硅、钒、锰、铬等)的含量调控到指定范围的过
程，并不是仅除去生铁中的非金属元素，故选D。
答案 D
3．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是 ( )。
A．溶液A和B均可以是盐酸
B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
解析 硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸。
答案 C
4．钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时，除磷的化学方程式为____________________；加入硅、锰和铝的目的是________________________。
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
(4)炼铁和炼钢生产中，尾气中均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。
解析 (2)炼钢时，P被FeO氧化，生成的P2O5与CaO结
课题3 高分子化合物与材料
(时间： 30分钟)
考查点一 合成有机高分子化合物常见反应类型
1．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。 是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于 ( )。
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
解析 聚丙烯酸酯属于高聚物，又称高分子化合物。高分子化合物是由相对分子质量较小的单体通过加成聚合反应生成的相对分子质量巨大的一类有机物，原子间以共价键结合。高分子化合物的相对分子质量虽然很大，它的化学组成却比较简单，都是由简单的结构单元重复连接构成，这种重复的程度是由聚合度“n”来反映的。故应选C。
答案 C
2．对下列化学反应的分析判断不正确的是 ( )。
A．反应类型属于缩聚反应
B．反应类型属于加聚反应
C．生成物可划归为烃
D．生成物分子中链节不只一种
解析 由两种或两种以上的单体通过加成反应生成高分子化合物的反应叫做
加聚反应。生成物中仅含碳氢两种元素，所以它可划归为烃。单体是两种，
链节还可以表示为
。
答案 A
3．写出下列高分子化合物的化学方程式：
(1)CH2===CH—CN发生加聚反应：
_________________________________________________________________；
(2)CH2===CH2发生加聚反应：
_________________________________________________________________；
(3) 发生加聚反应：
_________________________________________________________________；
(4)乙二酸与乙二醇发生缩聚反应：
_________________________________________________________________；
(5) 与乙二酸发生缩聚反应：
_________________________________________________________________。
解析 依据加聚反应、缩聚反应特点正确书写。
答案 (1)nCH2===CH—CN――――→催化剂
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