教学设计生活中常见的盐.doc 38.50 KB
课件设计_生活中常见的盐.ppt 2.07 MB
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　　第一环节：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
　　【情境引入，解决问题】
　　投影侯德榜的图片引出碳酸钠的用途图片；学生总结碳酸钠的用途。
　　投影我县天然地下画廊的相关图片引出碳酸钙的用途。学生总结碳酸钙的用途。
　　投影面包和泡打粉的图片引出碳酸氢钠的用途。学生总结回答。
　　设计理念：从学生已知的生活经验入手，把常见物质的用途设计成图片的形式展示在学生的面前。使学生明白化学来源于生活，来源于美丽的大自然。以我国著名的制碱专家侯德榜的图片引入意在加强对学生的爱国主义教育，加深学生对纯碱的认识。
　　第二环节：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与酸的反应及碳酸根离子的检验方法
　　【回顾旧知】
　　学生活动：回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，并写出相关反应的化学方程式。
　　教师活动：投影出示相关化学方程式
　　【情境问题的提出】
　　如果将石灰石换成碳酸钠或碳酸氢钠还会不会制取出二氧化碳气体呢？
　　【探究实验】
　　教师和一名学生分工合作，分别以碳酸钠和碳酸氢钠替换石灰石进行实验，并将产生的气体通入石灰水中。
　　【学生总结】
　　以碳酸钠和碳酸氢钠替换石灰石能够产生二氧化碳气体。
　　【展示交流】
　　学生板演：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学方程式。
　　教师点评。
　　【提出问题】
　　投影：碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学方程式。
　　提出问题：为什么都有二氧化碳生成？前面的这三种物质在组成上有什么共同特点？
　　【交流讨论 得出结论】都含有CO32-
　　【教师引入】因为这个实验的现象非常明显，所以要想验证一种物质中是否含有CO32-我们就可以采取这种方法。
　　【学生总结】CO32-的检验方法：取少量物质于试管中，加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。
　　【实验验证】以小组为单位进行鸡蛋壳中是否含碳酸根离子的实验。
　　【成果展示】鸡蛋壳中含碳酸根离子，猜想其成分可能是碳酸钙。
　　设计理念：本环节从学生最为熟悉的实验室中制取二氧化碳入手，进而引导学生思考碳酸钠和碳酸氢钠是否能与盐酸发生反应。再者引导学生从三种物质组成上的共同点讨论出碳酸根离子的检验方法。考虑到学生的实际经验不多，所以补充设计了检验鸡蛋壳中是否含有碳酸根离子的探究实验。总之就是在学生原有的认知基础上进行教学。让学生充分认识到化学来源于生活，并且能够指导生活。
　　第三环节：盐与碱的反应
　　【教师导入】
　　以上共同探讨了盐与酸的反应，那么盐能否与碱反应呢？
　　【探究实验】
　　学生分组进行碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实验。
　　【成果展示】
　　1、 实验现象
　　2、 反应的化学方程式
　　第四环节：复分解反应及其特点
　　【教师导入】
　　投影本节学习到的4个化学方程式，思考是否属于以前学过的基本反应类型。观察有什么共同的特点。
　　【交流讨论 得出结论】
　　这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
　　【难点突破】多媒体演示
　　教师利用多媒体课件动画效果演示两种物质是如何交换成分生成另外两种化合物的。
　　设计理念：复分解反应强调的是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。成分的交换实际上是离子的交换，而多数同学对离子概念的建立仅仅停留在初步阶段，所以利用多媒体动画演示能够进一步的促进学生对这一新的反应类型的理解，从而突破这一难点。
　　第五环节：复分解反应发生的条件
　　【提出问题】是否所有的酸、碱、盐之间都能相互交换成分发生复分解反应呢？复分解反应的发生是否是有条件的呢？
　　【探究实验】
　　学生分组实验探究H2SO4 Ba(NO3)2  NaOH K2CO3四种物质相互之间能发生反应的是哪几组？
　　【交流讨论 得出结论】
　　①H2SO4 +Ba(NO3)2            ②H2SO4 + NaOH
　　③H2SO4 + K2CO3                 ④Ba(NO3)2 + NaOH
　　1.(2015.广东)下列化学反应属复分解反应的是（     ）
　　A．Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑  B．2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
　　C．CaO+H2O=Ca(OH)2     D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　2.(2015.南京)下列各组离子在水中能大量共存的是（   ）
　　A．Na+、Ba2+、SO42-       B．H+、 Cu2+、OH-  
　　C．K+、NO3-、Cl-         D．H+、CO32- 、Cl-
　　3.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是（   ）
　　A．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 
　　B．NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸
　　C．NaCl溶液(盐酸)：加适量氢氧化钠 
　　D．铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸
　　4. 一天，小明走进实验室，看到了一幅“不和谐”的画面（如图），围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究。
　　（1）如果该试剂已经变质，请写出NaOH发生变质的化学反应方程式：___________________________________。
　　（2）加入____溶液，可以检验NaOH是否变质，请写出检验杂质的化学方程式_________________
　　（3）若NaOH变质，可以加入     溶液，除去变质的Na2CO3，请写出除去杂质的化学方程式_________________