《生活中常见的盐》复习导学案（5份打包）
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人教版九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐》（1）（教师版）.doc 101.00 KB
人教版九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐》（2）（教师版）.doc 134.50 KB
人教版九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐》（3）（教师版）.doc 152.50 KB
人教版九年级化学下册第十一单元复习（教师版）.doc 489.50 KB
人教版九年级化学下册实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》（教师版）.doc 39.50 KB
第十一单元 11.1生活中常见的盐（第一课时） 人教九下
一、学习目标 1、了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
2、学习蒸发操作的技能。
3、掌握分离、提纯固体混合物的方法。
二、课前准备 1、化学中的盐是指一类组成里含有 金属阳 离子和 酸根 离子的化合物。
2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是 食盐 ，是一种 白 色颗粒状的固体，有 咸 味，易溶于水。
3、氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 。
三、 课堂探究
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有惊喜哟！
食盐
1、 化学中的盐与生活中的盐是一回事吗？什么是盐？并说出你已经在实验中用过的盐？
（1）食盐和盐不同，食盐是一种物质，而盐是一类物质，盐与食盐是包含关系。
（2）食盐与NaCl不同，食盐是混合物，NaCl是纯净物 。
（3）盐并不都能作调味品，大多数盐有毒性，如工业盐中的亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜氯化钡都有毒，不可食用。
（4）人体每天约需3～5g食盐，食用过多不利于人体健康。
（5）盐是一类 组成中含有金属离子（或NH4＋）和酸根离子 的化合物。
（6）常见的盐有：氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙、氯化银、硫酸钡等 。
2、氯化钠有哪些方面的用途？举例说明。
生活方面：氯化钠是重要的调味品，日常生活中用来腌制食品 。
医疗方面：用氯化钠配置生理盐水 。
工业方面：以氯化钠为原料制取Na2CO3、NaOH、Cl2等 。
农业方面： 用氯化钠溶液选种 。
【例1】下列有关氯化钠的说法中错误的是 （ ）
A.医疗上的生理盐水是氯化钠配置的
B.氯化钠是重要的调味品
C.工业上可以氯化钠为原料来制取氢氧化钠
D.食盐就是氯化钠
【例1】用氯化钠配置的生理盐水可用于消毒杀菌；氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的物质；氯化钠也是重要的化工原料；食盐是混合物，主要成分是氯化钠。故选项D符合题意。
【答案】D
【总结】
○1食盐和盐不同，食盐是一种物质，而盐是一类物质，盐与食盐是包含关系。
○2食盐与NaCl不同，食盐是混合物，NaCl是纯净物。
○3食盐可以用来配置生理盐水、选种、作为原料制取Na2CO3、NaOH、Cl2、做生活中的调味品等。
粗盐提纯
任务：分组完成教材87页处“氯化钠的提纯”实验
一、实验操作步骤：
（1）溶解 ：①称取2．5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
（2） 过滤 ： 注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤
（3） 蒸发 ：注意：①搅拌；目的是 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 。②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
二、计算产率：（实际得到的质量/理论得到的质量）×100%，学生根据教师引导求出理论产率
三、进行误差分析：
本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 ①②③⑤⑥ 。
①溶解时未充分搅拌； ②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
四、实验反思
1.在溶解时为什么不加足量的水呢？
2.滤液浑浊的原因有哪些？
3.蒸发时为什么不能把水蒸干？
4.有没有加快过滤速度正确方法呢？
【例2】粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（ ）
A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
【例2】根据常见仪器及化学实验基本操作分析。C.过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，C错误，故选项C符合题意。
【答案】C
【总结】
○1粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发。
○2溶解时注意：逐匙加入并搅拌，至粗盐不再溶解。
○3过滤时注意：一贴、二低、三靠；如果滤液浑浊应再过滤
○4蒸发时注意：搅拌的目的是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 。
○5蒸发至出现较多固体的时候，停止加热。
四、 课后小测 1、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（ ）
A．氯化钠、盐
B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱
D．碳酸氢钠、小苏打
2、下列物质属于盐的是（ ）
A．CaO
B．Ca(OH)2
C．Na2CO3
D．HCl
3、在粗盐的初步提纯实验结束后，发现食盐产率偏低，原因可能是（ ）
A．滤纸破损
B．粗盐未充分溶解就过滤
C．倾倒时有部分氯化钠溶液溅出
D．蒸发后所得精盐潮湿
答案解析
【例1】用氯化钠配置的生理盐水可用于消毒杀菌；氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的物质；氯化钠也是重要的化工原料；食盐是混合物，主要成分是氯化钠。故选项D符合题意。
【例2】根据常见仪器及化学实验基本操作分析。C.过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，C错误，故选项C符合题意。
第十一单元 11.2生活中常见的盐（第二课时） 人教九下
2. 观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？
答：各物质都是由金属阳离子和酸根组成的 。
3．认真阅读课本P73页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途，看谁说的用途多。
答：碳酸钙是补钙药剂，大理石是重要的建筑材料。
碳酸钠是重要化工原料（纺织、造纸、玻璃和洗涤剂生产等）
碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的一种药剂。
【例1】下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）
A．碳酸氢钠——小苏打
B．氧化钙——熟石灰、消石灰
C．碳酸钠——纯碱
D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
【例1】A.碳酸氢钠俗名是小苏打，故正确；B.氧化钙俗名生石灰，熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗名，故错误；C.纯碱指的是碳酸钠，故正确；D.氢氧化钠又叫烧碱、火碱、苛性钠，正确；故选项B符合题意。
【答案】B
【总结】
盐的化学性质
实验探究一：首先认真阅读课本P74的实验11-1，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。
【补充学生实验1】 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
1、你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？
2、实验11-1中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。
【补充学生实验2】
3、把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。观察现象。
【实验交流反思】
观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
实验探究二：认真阅读课本P74，实验11-2，然后小组完成该实验。
现象：有沉淀生成 。
有关的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【实验交流反思】
1. 认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。
（1）Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH
（2）2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。
复分解反应（定义）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应的形式为AB＋CD AD＋CB，是一种基本反应类型 。
2. 归纳盐的化学性质
（1）碳酸盐 + 酸→盐 + 水 + 二氧化碳
（2）碳酸盐 + 碱→另一种碳酸盐 + 另一种碱
【例2】下列反应能发生，且是复分解反应的是（ ）
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
B．KNO3+NaCl = KCl+NaNO3
C．Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH
D．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
【例2】根据复分解反应的概念和反应条件分析，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O和Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑不符合形式AB＋CD =AD＋CB故不是复分解反应；KNO3和NaCl混合没有气体、沉淀或水生成，所以不能反应。故选项C符合题意。
【答案】C
【总结】复分解反应的形式为AB＋CD = AD＋CB，是一种基本反应类型。复分解反应和分解反应、化合反应、置换反应统称为四大基本反应类型。复分解反应的条件之一是生成物必须是沉淀、气体或水。
【例3】某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体粉末中一定有（ ）
A．碳酸钠
第十一单元 11.1生活中常见的盐（第三课时） 人教九下
实验验证方案：
【合作探究】复分解反应发生的条件是什么？
（1）生成物条件只要符合任何一个条件即可，不要误以为一个反应要同时符合三个条件。
（2）复分解反应是发生在化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价均不改变，可简记为“双交换，价不变”。
【例1】判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的说明理由。
① NaCl+K2SO4→
② MgCl2+NaOH→
③ NaOH+H2SO4 →
④ K2CO3 + H2SO4→
【例1】 NaCl和K2SO4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水，所以不能发生反应。②③④中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉淀、水、二氧化碳气体产生，所以可以发生反应。
【答案】○1 NaCl和K2SO4交换成分后得到Na2SO4和KCl，两种物质不溶于水，故不能发生复分解反应。
② 2NaOH+MgCl2 = 2NaCl +Mg(OH)2 ↓
③ 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
④ K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
【总结】
三、课堂探究
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复分解反应发生的条件
实验探究一：完成P75实验11-3。
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
CuSO4+NaOH=
Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
现象 蓝色沉淀 白色沉淀
化学方程式 CuSO4+NaOH=
Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
CuSO4+BaCl2=
BaSO4↓+CuCl2
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
答：属于复分解反应，两个反应都有沉淀生成 。
（2）酸碱中和反应是否也属于复分解反应？生成物中相同的物质是什么？
例如：2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
答：属于复分解反应，两个反应都有水生成 。
（3）碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
例如：CaCO3+2HCl = CaCl2+2H2O+CO2 ↑
答：有气泡生成 。
（4）复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
碱＋盐→ 须二者都可溶 须具备下列3个条件中至少一条：
①有沉淀生成
②有气体放出
③有水生成
盐＋盐→ 须二者都可溶
盐＋酸→ 盐可溶或难溶，酸须溶
实验探究二：判断下列物质能不能与稀硫酸反应，请用实验验证猜测。
NaOH 溶液 NaCl
溶液 K2CO3 溶液 Ba(NO3)2
溶液
稀硫酸 能 不能 能 能
判断
依据 有水生成 无水、沉淀或气体生成 有气体 产生 有沉淀生成
实验验证方案：
实验操作 现象 结论
（1）向盛有NaOH溶液的试管中滴加2~3滴酚酞溶液 ，然后滴加稀硫酸，观察现象 溶液红色消失
稀硫酸与NaOH溶液发生了反应
（2）将NaCl溶液与稀硫酸混合于试管中，观察现象
无明显变化
稀硫酸与NaCl溶液没有发生反应
（3）将稀硫酸与
K2CO3溶液混合于试管中，观察现象
产生气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊
稀H2SO4与K2CO3溶液发生了反应
（4）将稀硫酸与
Ba(NO3)2溶液混合于试管中，观察现象
白色沉淀
稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液发生了反应
【合作探究】复分解反应发生的条件是什么？
反应类型 反应物条件 生成物条件
碱＋盐→ 须二者都可溶 须具备下列3个条件中至少一条：
①有沉淀生成
②有气体放出
③有水生成
盐＋盐→ 须二者都可溶
盐＋酸→
碱＋酸→ 盐可溶或难溶，酸须溶
（1）生成物条件只要符合任何一个条件即可，不要误以为一个反应要同时符合三个条件。
（2）复分解反应是发生在化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价均不改变，可简记为“双交换，价不变”。
【例1】判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的说明理由。
⑤ NaCl+K2SO4→
⑥ MgCl2+NaOH→
⑦ NaOH+H2SO4 →
⑧ K2CO3 + H2SO4→
【例1】 NaCl和K2SO4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水，所以不能发生反应。②③④中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉淀、水、二氧化碳气体产生，所以可以发生反应。
【答案】○1 NaCl和K2SO4交换成分后得到Na2SO4和KCl，两种物质不溶于水，故不能发生复分解反应。
② 2NaOH+MgCl2 = 2NaCl +Mg(OH)2 ↓
③ 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
④ K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
【总结】
反应类型 反应物条件 生成物条件
碱＋盐→ 须二者都可溶 须具备下列3个条件中至少一条：
①有沉淀生成
②有气体放出
③有水生成
盐＋盐→ 须二者都可溶
盐＋酸→
碱＋酸→ 盐可溶或难溶，酸须溶
复分解反应的应用
一、 离子共存问题
复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。而产生沉淀、气体或生成水的离子（或物质）间不能共存，也就是说，能发生复分解反应的离子在溶液中不能共存。不能共存的离子有：Ag＋和Cl－、Ba2＋和CO32－、Ba2＋和SO42－、Ca2＋和CO32－、Mg2＋和OH－、Cu2＋和OH－、Fe3＋和OH－、H＋和OH－、H＋和CO32－、NH4＋和OH－等。
你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）
① H+、OH- ②CO32+、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3-
【例2】某化学小组对一化工厂排放的污水做了粗略测定，初步认为其中可能含有Fe3＋、Ba2＋、Na＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－，为了进一步确认，进行如下实验：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
② 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量气泡产生。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色（pH＞7）
（1）由实验①可知，该污水中肯定不含的离子是________。
（2）由实验②可知，该污水中肯定不含的离子是________。
（3）综合实验①②③可知，该污水中肯定含有的离子是________。
【例 2】判断溶液中存在或不存在哪些离子，直接由实验现象得出结论：污水无色，说明一定无黄色的Fe3＋，透明、均一说明离子间不反应生成沉淀；加稀硫酸有气泡，说明一定有CO32－，一定无Ba2＋；用pH试纸测pH＞7，且显深蓝色，说明溶液呈强碱性，一定有OH－，又根据整个溶液显电中性，有阴离子必定有带正电荷的阳离子的原则，断定Na＋一定存在。
【答案】（1）Fe3＋ （2）Ba2＋ （3）Na＋、CO32－、OH－
【总结】
○1溶液中不含能互相反应的离子。
○2离子间相互反应即离子不共存，往往有沉淀、气体或水生成。
○3离子能共存意味着离子之间不能发生复分解反应。
二、 离子除杂问题
离子除杂是选择合适的试剂，与需要除去的离子发生反应，从而将杂质离子除去的方法。离子除杂意味着试剂中的离子和杂质离子不共存。
【例3】某溶液中含有 SO42-、Cu2+、Na+、Cl-，请选用合适的试剂将Cu2+除去（不能引入新的杂质离子）。
【例3】将Cu2+除去意味着需要选择某种试剂能和铜离子发生反应生成沉淀，将铜离子从溶液体系中脱离出来。初中阶段最常见的不溶于水的含铜物质是氢氧化铜。故选择的试剂，其阴离子为OH-，阳离子必须为Na+，即所选除杂试剂为NaOH。
【答案】向混合溶液中加入足量NaOH，震荡后静止，将沉淀过滤，保留滤液。然后再向滤液中滴加足量稀盐酸，中和多余OH-。将滤液加热，煮沸，除去多余氯化氢。
【总结】
① 离子除杂是选择合适的试剂，与需要除去的离子发生反应，从而将杂质离子除去的方法。
② 离子除杂意味着试剂中的离子和杂质离子不共存。
③ 除杂不能引入新的杂质离子。
④ 除去某一种离子通常需要二种或两种以上试剂。
四、课后小测 【题干】1.（2012•江苏苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是 （ ）
A.Cu2＋、SO42－、H＋ B.Cl－、NH4＋、OH－
C.Ba2＋、SO42－、NO3－ D.Na＋、K＋、NO3－
【题干】2.（2012•湖北襄阳）下列各组物质的水溶液，只能用组内两两物质间的反应，不能用其他试剂，不能将其一一区别的是 （ ）
A.NaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D.K2CO3、KNO3、BaCl2、H2SO4
【题干】3.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO32－、NO3－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝
酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ ）
A.CO32－和NO3－来自同一工厂 B.OH－和NO3－一定不在同一工厂
C.H＋和Ba2＋一定不在同一工厂 D.Na＋和NO3－来自同一工厂
【题干】4.下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是 （ ）
A.尿素CO(NH2)2 B.氯化钾KCl
C.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D.硫酸铵(NH4)2SO4
【题干】5.下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是（ ）
A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C．NaOH、SO4、NaNO3
D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
【题干】6.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图测11－6所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl）。
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有________（酸碱指示剂除外）。
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需________。
（4）丁同学将Na2CO3，溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是________。
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