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共28题，约20710字。

　　2015-2016学年山东省威海市荣成一中高一（下）第一次模块考试化学试卷
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，其余每小题2分，共52分）
　　1．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
　　A．HF的电子式：
　　B．H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素
　　C．K+离子的结构示意图：
　　D．溴化钠的电子式：
　　2．下列数值关系中不正确的是（　　）
　　A．原子序数=原子核内质子数
　　B．元素的种数=原子种数
　　C．元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数
　　D．元素周期表中周期数=原子的电子层数
　　3．下列说法中正确的是（　　）
　　A．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
　　B．氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键
　　C．H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同
　　D．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
　　4．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
　　A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
　　B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
　　C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
　　D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
　　5．下表符号中“2”的含义正确的一组是（　　）
　　H
　　2He 2Cl Ca2+
　　A 质量数 中子数 质子数 电荷数
　　B 质量数 质子数 原子个数 电荷数
　　C 质子数 中子数 原子个数 电子数
　　D 质量数 质子数 中子数 电荷数
　　A．A B．B C．C D．D
　　6．aXn﹣和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（　　）
　　A．原子半径X＜Y B．a+n=b﹣m
　　C．离子半径Xn﹣＜Ym+ D．X的氢化物的化学式为HnX
　　7．同温同压下，等体积的两容器中分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（　　）
　　A．原子数相同 B．中子数相同
　　C．质子数相同 D．气体质量不相同
　　8．下列说法正确的是（　　）
　　A．元素周期表中短周期都是主族元素
　　B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高
　　C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
　　D．对于吸收能量的反应必需加热才能发生
　　9．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）
　　A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）
　　B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
　　C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
　　D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
　　10．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
　　A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
　　B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
　　C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
　　D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
　　11．下列叙述中，正确的是（　　）
　　A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
　　B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
　　C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最强
　　D．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
　　12．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
　　A．NaCl　MgCl2　Na2O B．H2O　Na2O　CO2
　　C．CaCl2　NaOH　H2SO4 D．NH4Cl　H2O　CO2
　　13．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
　　A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
　　C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
　　14．A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低．能说明A比B非金属性强的是（　　）
　　A．只有①② B．只有①②③④ C．只有①②③ D．全部
　　15．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是（　　）
　　①R元素的最高正价是+5价