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共20道小题，约5360字。

　　温州中学2015学年第二学期高一期末考试
　　化学试题               2016.6
　　全卷共6页，满分100分，考试时间80分钟。
　　答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上. 并按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
　　第一部分 选择题（共45分）
　　一、选择题（本大题15小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）
　　1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
　　B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
　　C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，
　　D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
　　2．能正确表示下列反应的离子方程式的是
　　A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
　　B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋
　　6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
　　C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
　　D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
　　3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
　　选项 实验目的 实验方案
　　A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
　　B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
　　C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
　　D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
　　4．下列说法正确的是
　　A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
　　B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2
　　C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
　　D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
　　5．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
　　该同学得出的结论正确的是
　　A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
　　B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
　　C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
　　D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
　　6．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
　　①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
　　②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
　　③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
　　下列说法中正确的是
　　A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
　　B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
　　C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
　　D．可能含有Cl－