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有21道题，约4170个字。

　　莆田六中2015-2016学年（下）学期考试卷
　　高一化学（实验）
　　相对原子质量：Ba-137 C-12 N-14 O-16 Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Cu-64
　　一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分，）
　　1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质
　　子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．下列原子中都可产生NMR现象的是（）
　　A．18O、31P　　　　B．1H、12C      C．14N、23Na          D．24Mg、32S
　　2.下列说法或表示方法正确的是(　　)
　　A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
　　B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
　　C．由反应C(金刚石，s)==C(石墨，s)　ΔH＜0,可知石墨比金刚石稳定
　　D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程
　　式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
　　3.下列各项中表达正确的是（）
　　A．次氟酸的结构式为H-F-O B．CH4分子的球棍模型：
　　C．1H、3H2、D互为同位素D．CO2电子式
　　4.下列叙述中正确的是（）
　　A.同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高
　　B.除H外,周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素
　　C.同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高
　　D.同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小
　　5. 下列各组中两个反应的反应热,其中△H1＞△H2
　　A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH1   ;  2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH2
　　B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH1  ;  S(s)＋O2(g)=== SO2(g)  ΔH2
　　C.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH1   ;  2SO3(g)===O2(g)＋2SO2(g)  ΔH2
　　D.已知反应:C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＜0, 
　　C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 ; C(石墨，s)+ O2(g)===CO2(g) ΔH2
　　6.同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律,下列叙述中正确的是(   )
　　①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强
　　②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性
　　③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3，也可证明S的非金属性不如Cl④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强
　　⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的,非金属性越强;金属元素的失电子数越多金属性越强
　　A.③④B.②③C.③④⑤D.①②③④
　　7.根据下表信息（部分短周期元素的原子半径及主要化合价），判断以下叙述正确的是（）
　　元素代号 L M Q R T
　　原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
　　主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2
　　A.氢化物的沸点为HnT＜HnQ
　　B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞L
　　C．M与T形成的化合物具有两性
　　D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等