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共2道小题，约11340字。

　　河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（一）
　　第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
　　本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
　　1．下列离子方程式书写正确的是
　　A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
　　B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O
　　C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
　　D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O
　　2．在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（  ）
　　A．Fe（OH）3、Al（OH）3     
　　B．Al（OH）3、I2         
　　C．Fe2S3、I2      
　　D．FeS、S、Al（OH）3
　　3．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB，（3）中有OA＝AB，（4）中有OA > AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
　　A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）    
　　B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
　　C．图（3）显示M中一定有：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H +）
　　D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO3
　　4．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如
　　2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH
　　现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（  ）
　　A．CO2气体在阴极放出                    
　　B．加热后有不溶于水的油状物生成
　　C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOH     
　　D．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl
　　5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）
　　A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移4NA个电子
　　B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NA
　　C．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为
　　D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
　　6．微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH――2e－=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。总反应为：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是
　　A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
　　B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
　　C．Zn是负极，Ag2O是正极
　　D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
　　7．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为  （  ）
　　A．0.5 mol/L      B．1.0 mol/L       C．2.0 mol/L       D．3.0 mol/L
　　8．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（  ）
　　A．向1 L浓度均为0.1 mol•L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L－1的稀H2SO4
　　B．向1 L浓度分别为0.1 mol•L－1和0.3 mol•L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L－1