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化学反应中能量变化及热化学方程式的书写
广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）同步测试：1.1.1 化学反应中能量变化及热化学方程式的书写.doc
广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）同步测试：1.1.2 化学反应中能量变化及热化学方程式的书写.doc
　　2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（化学反应中能量变化及热化学方程式的书写1）
　　1.已知:
　　P4(g)+6Cl2(g)  4PCl3(g)　ΔH=a kJ•mol-1,
　　P4(g)+10Cl2(g)  4PCl5(g)　ΔH=b kJ•mol-1,
　　P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ•mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1。
　　下列叙述正确的是(　　)
　　A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
　　B.可求Cl2(g)+PCl3(g)  PCl5(s)的反应热ΔH
　　C.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ•mol-1
　　D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ•mol-1
　　[答案]　C
　　[解析]　P原子半径大于Cl原子半径,P—P键键长大于P—Cl键,故P—P键的键能小于P—Cl键的键能,A项错误;设P4(g)+6Cl2(g)  4PCl3(g)　ΔH=a kJ•mol-1……①,P4(g)+10Cl2(g)  4PCl5(g)　ΔH=b kJ•mol-1……②,利用盖斯定律  (②-①)可得Cl2(g)+PCl3(g)  PCl5(g)的ΔH,B项错误;Cl2(g)+PCl3(g)  PCl5(g)　ΔH=  (b-a)kJ•mol-1,根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能,设Cl—Cl键键能为x kJ•mol-1,则:x+3×1.2c-5c=  (b-a),x=  (b-a+5.6c),C正确;①×5-②×3得2P4(g)+12PCl5(g)  20PCl3(g)　ΔH=(5a-3b)kJ•mol-1,设P—P键键能为y kJ•mol-1,则:12y+60c-72c=5a-3b,y=  (5a-3b+12c),D项错误。
　　2.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(　　)
　　A B C D
　　硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶
　　[答案]　D
　　[解析]　硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,A项错误;锂离子电池是将化学能转化为电能的装置,B项错误;太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置,C项错误;燃气通过燃气灶发生燃烧反应,如CH4+2O2  CO2+2H2O,实现了化学能到热能的转化,D项正确。
　　3.下列有关说法正确的是(　　)
　　A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
　　B.2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
　　C.加热0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液,C 的水解程度和溶液的pH均增大
　　D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
　　[答案]　C
　　[解析]　A项,若在海轮外壳上附着一些铜块,则Fe、Cu和海水构成原电池,海轮外壳腐蚀更快,A项错误;B项,该反应是熵减的反应,ΔS<0,要在常温下自发进行,则ΔH<0,B项错误;加热会促进C 水解,c(OH-)增大,pH增大,C项正确;D项,该酯化反应是放热反应,加热会加快反应速率,但平衡逆向移动,平衡常数减小,D项错误。
　　4.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
　　S(s)+2KNO3(s)+3C(s)  K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ•mol-1
　　已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ•mol-1
　　S(s)+2K(s)  K2S(s)　ΔH2=b kJ•mol-1
　　2K(s)+N2(g)+3O2(g)  2KNO3(s)　ΔH3=c kJ•mol-1
　　则x为(　　)
　　A.3a+b-c　　B.c-3a-b　　C.a+b-c　　D.c-a-b
　　[答案]　A
　　[解析]　本题已知的三个热化学方程式为:
　　①C(s)+O2(g)  CO2(g)　ΔH1=a kJ•mol-1
　　②S(s)+2K(s)  K2S(s)　ΔH2=b kJ•mol-1
　　③2K(s)+N2(g)+3O2(g)  2KNO3(s)　ΔH3=c kJ•mol-1
　　由盖斯定律可推出3×①+②-③可得热化学方程式S(s)+2KNO3(s)+3C(s)  K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ•mol-1=(3a+b-c) kJ•mol-1,因此A项正确。
　　2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（化学反应中能量变化及热化学方程式的书写2）
　　1..H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g)  2HI(g)　ΔH=-a kJ•mol-1。
　　已知:
　　(a、b、c均大于零)
　　下列说法不正确的是(　　)
　　A.反应物的总能量高于生成物的总能量
　　B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
　　C.断开2 mol H—I键所需能量为(c+b+a) kJ
　　D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
　　[答案]　B
　　[解析]　A项,ΔH=-a kJ•mol-1(a大于零)说明该反应是放热反应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量;B项,该反应为放热反应,故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量;C项,由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I键所需能量为(c+b+a) kJ;D项,H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应,向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后不能完全转化,故放出的热量小于2a kJ。
　　2.常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法 的是(　　)
　　共价键键能 H—H F—F H—F H—Cl H—I
　　E(kJ•mol-1) 436 157 568 432 298
　　A.432 kJ•mol-1>E(H—Br)>298 kJ•mol-1
　　B.表中最稳定的共价键是H—F键
　　C.H2(g)  2H(g)　ΔH=+436 kJ•mol-1
　　D.H2(g)+F2(g)  2HF(g)　ΔH=-25 kJ•mol-1
　　[答案]　D
　　[解析]　A项,F、Cl、Br、I位于同一主族,原子半径逐渐增大,H—X(X=F、Cl、Br、I)键键能逐渐减小,故432 kJ•mol-1>E(H—Br)>298 kJ•mol-1;B项,H—F共价键的键能最大,故H—F键最稳定;C项,共价键断裂要吸收能量,故 H2(g)   2H(g)　ΔH=+436 kJ•mol-1;D项,反应H2(g)+F2(g)   2HF(g)的反应热ΔH=436 kJ•mol-1+157 kJ•mol-1-2×568 kJ•mol-1=-543 kJ•mol-1。
　　3.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)
　　A.由MgCl2制取Mg是放热过程
　　B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
　　C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
　　D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)  MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH=-117 kJ•mol-1
　　[答案]　D
　　[解析]　A项,分析图像可知MgCl2的能量低于Mg(s)与Cl2(g)的能量之和,依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应;B项,物质的能量越低越稳定,化合物的稳定性顺序为:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2;C项,同主族元素从上到下,非金属性减弱,则单质的氧化性的顺序为:F2>Cl2>Br2>I2;D项,分析图像可知反应的反应热ΔH=-11