人教版高一化学必修一第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 课件（20张）+教案
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人教版高一化学必修一第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 课件（20张）.ppt
　　课题：化学计量在实验中的应用
　　教材：普通高中课程标准试验教科书(人教版)化学1（必修）
　　教学目标：
　　1．知识与技能
　　（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的物理量，认识摩尔是物质的量的单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的涵义。
　　（2）了解物质的量与微观粒子数之间的关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
　　2．过程与方法
　　（1）通过类比的方法理解物质的量单位——摩尔。
　　（2）通过物质的量与微观粒子数及宏观质量间的关系初步培养学生归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
　　3．情感态度和价值观
　　（1）认识微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
　　（2）通过概念的形成过程，体验创建物质的量的科学方法和科学意义。
　　教学重点、难点
　　教学重点：物质的量及其单位——摩尔。
　　教学难点：物质的量概念的形成。
　　教学方法
　　综合启发式、讨论式
　　教学工具
　　多媒体计算机
　　多媒体设备
　　教学过程
　　教学
　　环节 教师活动 学生活动 设计意图
　　概
　　念
　　形
　　成 [问题1]方程式 微观角度和宏观角度分别代表什么含义？宏观可称量物质与微观粒子的数目的关系？12克碳所含碳原子与32克氧气所含氧分子数有什么关系？ [思考]并[讨论]
　　1．微观粒子不可称量。
　　2．从定性的角度，通过堆积的方式可以聚少成多，积微成宏。
　　3．从定量的角度，建立堆量——一定数目粒子集合体即物质的量的概念 联系已有的知识，设计问题，通过问题让学生自己意识到宏观物质与微观物质之间存在一定联系。
　　为概念的形成做铺垫，让学生认识物质的量确立的意义。
　　概
　　念
　　确
　　立
　　[引导]明确物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数之间的内在联系。
　　[强调]物质的量研究范围指具体的微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合)
　　[练习]
　　(1)1molH2O中含有_______个水分子
　　(2))1.204×1024 个氢气分子的物质的量是   mol
　　[引导]
　　物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系
　　[思考并回答]
　　一、物质的量
　　[辨析]
　　指1 mol 大米，1mol西瓜， 1mol氧的不妥之处。
　　学以致用，快速做答
　　[思考并回答]
　　物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的换算关系： n=N/NA    
　　使学生明确三者之间的关系，物质的量是一个物理量；摩尔是其单位；阿伏加德罗常数是它们的基准。
　　从多个侧面将概念的某些关键特征通过比较或变式进行学习，更准确的理解概念
　　通过计算加深对摩尔和阿伏加德罗常数的理解和运用。
　　再一次在应用中体会微粒集合体与微观粒子数间量的关系。通过思考和总结，使学生从理解到应用概念。同时为后面气体摩尔体积的学习埋下伏笔。
　　概
　　念
　　的
　　应
　　用
　　1
　　[提问]
　　(5)根据方程式 请回答12克碳原子与氧气恰好反应，生成CO2的个数是多少？消耗O2的质量是多少？
　　[提出]摩尔质量的概念。
　　[提问]根据方程式 请回答2molO2的质量是多少克？1.5molCO2的质量是多少克？
　　[引导]物质的量、质量、摩尔质量的关系
　　[计算]
　　二、摩尔质量
　　[思考]摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系。
　　[思考]摩尔质量与相对原子(分子)质量在数值上相等是否巧合。
　　[思考并总结]
　　物质的量、质量、摩尔质量的关系
　　n=m/M
　　摩尔质量的单位为g/mol
　　通过科学归纳的方法体会摩尔质量与相对原子(分子)质量在数值上相等。
　　对比、回忆
　　阿伏加德罗常数与相对原子(分子)质量选择基准的对象相同。体会科学工作者为方便换算而在创建物质的量基准选择时的用意。
　　进一步体会微粒数是通过物质的量与宏观质量建立起了直接的定量关系。
　　概
　　念
　　的
　　应
　　用
　　2
　　[提问] 根据方程式 请回答1个碳原子的质量是多少克？
　　[引导]一个原子的真实质量与对应摩尔质量的关系。
　　[布置作业]利用相对原子质量定义推导：相对原子质量与摩尔质量数值上的关系。 [思考并总结]一个原子的真实质量与对应摩尔质量的关系。
　　摩尔质量=原子真实质量×NA
　　[小结]
　　通过物质的量应用体会物质的量是在宏观与微观之间有效搭建的工具性概念。
　　板书设计              第二节   化学计量在实验中的应用
　　一、 物质的量
　　二、 摩尔质量