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共23小题，约3020字。

　　赤峰二中2014级高三上学期第一次月考
　　化学试题  2016.9
　　可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cu 64
　　一．选择题（共20题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
　　1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是
　　A．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2, SO2既可杀菌又可用来保鲜
　　B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
　　C．茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系
　　D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
　　2.下列物质分类正确的是
　　A. NaOH 、Al—电解质           B.C2H4、O2—易燃气体
　　C.CaC2、K—遇湿易燃物品        D.KMnO4、KClO3—还原剂
　　3. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
　　Ca2+ + 2HCO3-      CaCO3↓ + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是
　　A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
　　B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
　　C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
　　D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
　　4. 下列解释事实的方程式不正确的是
　　A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+
　　B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+  + 3H2O   Fe(OH)3(胶体) + 3H+
　　C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4＋ CO32－═ CaCO3 +SO42-
　　D. 向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：
　　Cr2O72－(橙色)＋H2O     2CrO42－(黄色)＋2H＋
　　5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:
　　A. 标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。
　　B．常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA
　　C．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA
　　D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子。
　　6. 已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是
　　A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
　　B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
　　C．将0.001 mol•L－1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol•L－1的KCl和0.001 mol•L－1的K2CrO4溶液中先产生