离子反应 课件+学案+教学片断 林玉琼 （4份打包）
2.2《离子反应》第2课时课件（人教版）林玉琼交流.ppt
离子反应教学片段调整.doc
离子反应课例 林玉琼.ppt
离子反应学案.doc
　　第二节  离子反应
　　促进学困生从微观角度建构离子反应策略研究
　　一、教材分析：
　　教材的地位与作用：
　　“离子反应”是人教版高中化学必修1第二章第二节的内容，是学生学习了物质的分类，初步建立了化学分类观后需要继承学习的一个非常重要的反应类型，是由宏观物质感知进入微观粒子作用的一个大跃进。而离子反应，离子方程式的书写也将是今后学习元素化合物知识的重要纽带。这样的编排承上启下，充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
　　课型分析：
　　从显性角度讲本课时属于概念课，基本技能课——化学用语书写技能。从隐性角度讲离子反应要建构微粒观，对学生思维的发展，学生的化学素养更为重要。
　　离子反应是微观层面的知识，抽象难懂，要充分利用实验，示意图，搭建脚手架等手段帮助学生在宏观、微观、符号之间建立连结。
　　运用基本技能课的课型特征，本节课三个教学结构包括（虽然是基本技能课，但更重要的是在过程中以简要的程序建立微粒观，一举多得）：
　　1、获得操作步骤：通过范例讲解呈现解决问题的操作步骤（程序性知识）。
　　2、运用操作步骤解决问题：初步运用操作步骤解决典型问题，并列出操作步骤（程序性知识）。在运用中培养学生的化学核心观念之微粒观。
　　3、巩固操作步骤：通过典型的、题组式的、有逻辑的变式练习在不同情境中巩固操作步骤（程序性知识）。教师的指导逐步减少，直到学生能独立解决问题。 （长期过程）
　　二、学情分析：
　　1.高一级招生录取的特殊倒挂现象更导致生源质量急剧下降
　　我们学校地处白云区人和镇，与花都交界，白云机场附近。我们学校三年前通过了水平评估，并获得了高度好评，两年前评上了省一级学校。总所周知，由于各种原因造成白云区整体教学的困境，白云区生源能走的走，特别是今年高一录取出现严重的倒挂，即省一级学校的生源还远不如市一级学校的生源，原因是市一级学校的正常录取不满，补录时反而补录到了较高分的学生，而我们学校正常录取已经满员，没有机会再补录（补录生成绩高很多）。生源质量急剧下降。
　　2.开学到现在的情况反馈
　　从开学的摸底默写方程式，很多同学初中的主要方程式无法书写，写出来的错误百出，化合价不清，原子团混乱，不会配平等等。平时上课的反应，笔记的检查，作业的批改，课后的闲聊结果显示，很多同学根本无心向学。加上长期以来学习积极性差造成了理解能力低， 凡此种种，务必要求我们在教学上充分认识到学生的实际情况，铺垫好初中相关知识，分散落实记忆点，降低难度，适当裁剪，想方设法浅入浅出，提高学生的学习积极性。
　　在离子反应这一重要的概念课，化学用语书写技能课上，化学用语、概念、理论杂乱，造成认识混乱障碍，再加上宏观与微观的转换造成的抽象障碍，导致学生学习离子反应的困难。特别是对于生源质量较差的学校，突破障碍，找准方法是我们唯一的出路。
　　三、教学目标：
　　1．进一步强化常见物质在水中的存在形式。易溶于水易电离的以离子存在
　　【强酸： HCl  H2SO4  HNO3   强碱（即可溶碱）：KOH   NaOH    Ba(OH)2  澄清的石灰水
　　可溶的盐：钾钠铵盐、硝酸盐、氯化物（除AgCl）   硫酸盐（除BaSO4 、Ag2SO4）——】。
　　其它以非离子形式存在【难溶物（碱：Mg(OH)2  Al(OH)3  Fe(OH)2  Fe(OH)3  Cu(OH)2
　　盐：碳酸盐有CaCO3 MgCO3 Ag2CO3  BaCO3 （SO32-盐类似）  其它盐BaSO4  AgCl），弱酸（醋酸、碳酸），弱碱（一水合氨），水主要以非离子形式存在，氧化物，气体，单质以非离子形式存在】。
　　2．采用示意图等方式从微观角度分析微粒作用，预测实验现象，实验验证，了解哪些微观粒子之间存在相互作用，相互作用需要的条件是什么，完善物质微粒观。了解复分解型离子反第二节  离子反应学案
　　强化记忆：
　　常见的难溶于水的物质
　　（按金属活动性顺序联想记忆）
　　目前常见弱酸：H2CO3   CH3COOH(醋酸)   
　　常见弱碱：NH3 . H2O（氨水），难溶的碱（见上表）
　　水；其它如单质，氧化物
　　强酸： HCl  H2SO4  HNO3  
　　强碱（即可溶碱）：KOH   NaOH    Ba(OH)2  澄清的石灰水
　　可溶的盐：钾钠铵盐、硝酸盐、氯化物（除AgCl）   硫酸盐（除BaSO4 、Ag2SO4）
　　【学习目标】1．进一步熟悉常见物质在水中的存在形式。
　　2．知道微观粒子之间存在相互作用，完善物质微粒观。了解复分解型离子反应进行的条件，并能判断离子反应能否发生。
　　3．建立微观——符号——宏观之间的三重表征。利用“三步法”采用示意图分析来书写离子方程式，并能预测实验现象，达到半自动化。建立离子反应的概念，知道离子反应方程式代表了一类反应。
　　环节一、离子反应及其发生条件
　　【思考】1.物质在水中主要以什么形式存在？如单质铁，氧化物FeO，醋酸， CaCO3？CuSO4
　　以非离子形式存在的有                          ；以离子形式存在的有                      
　　一、探究易溶性电解质溶液间反应的本质（即离子之间不能共存）
　　电解质溶液（各取约1mL
　　） Na2SO4+BaCl2 NaOH+HCl Na2CO3+HCl
　　Na2SO4＋KCl
　　混合前主要存在粒子 用示意图
　　Na+、SO42-;Ba2+、Cl-
　　BaSO4 用示意图 用示意图 用示意图
　　发生作用的粒子(用箭头指示)
　　预测产物
　　实验验证（各取约1mL慢慢混合） 现象：
　　现象：
　　注：NaOH溶液先滴加酚酞 现象：
　　不实验