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共15题，约2950字。

　　1.2《化学计量在实验中的应用》变式练习
　　1．若某原子的摩尔质量是 g•mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　）
　　A． g　　　　　　　　　　　　B． g
　　C．  g　　　　　　　　D． g
　　解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。
　　答案：C
　　2．若50滴水正好是 mL，则1滴水所含的分子数是（　　）
　　A． ×50×18×6.02×1023　　　B． ×6.02×1023
　　C． ×6.02×1023　　　　　　D． 
　　解析：由已知，1滴水的体积为 mL，又因为H2O的密度为lg•mol－3，故1滴水的质量即为 g，相当于 mol，所含的分子数为： ×6.02×1023，答案选B。
　　答案：B
　　3．在标准状况下，若 L甲烷中含有的氢原子个数为 ，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
　　A． 　　　　B． 　　　C． 　　　　D．
　　解析：设阿伏加德罗常数为 ，则依题意，可得： ×4 ＝ 故 ＝ ，选D。
　　答案：D
　　4．有一真空瓶质量为 ，该瓶充入空气后质量为 。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为 。则A的相对分子质量是（　　）
　　A． ×29　　　　　　　　　　B． ×29　　
　　C． ×29　　　　　　　　D． ×29
　　解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是 ，则根据 ＝ ，得 ＝ ×29。故应选C。
　　答案：C
　　5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　　）
　　A．16　　　　　B．17　　　　　　C．44　　　　　D．64
　　解析：设气体A的相对分子质量为 ，即A的摩尔质量为 g•mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有； ∶ ＝l∶4，故 ＝64，选D。
　　答案：D
　　6．下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）
　　A．0.4mol氧气
　　B．标准状况下5.6L二氧化碳
　　C．4℃时5.4mL水
　　D．10g氖
　　解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为： ×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为： ×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为： ＝0.5mol。
　　答案：C
　　7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol•L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
　　A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3
　　解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是 ＝ ＝5mol•L－1。
　　设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。
　　答案：A