此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共17题，约2710字。

　　第二节《化学计量在实验中的应用》过关检测试题
　　(时间40分钟，满分100分)
　　一、单项选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)
　　1．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是(　B　)
　　A．Cl2                    B．H2                        C．O2                      D．CO
　　2．下列叙述正确的是(　C　)
　　A．1 mol H2O的质量为18 g•mol－1            B．CH4的摩尔质量为16 g
　　C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g   D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
　　3．下列说法中正确的是(　D　)
　　A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数    B．1 mol氧含6.02×1023个O2分子
　　C．1 mol CaCl2里含离子总数为2×6.02×1023个   D．1 mol H＋中含有的H＋数为NA
　　4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是(　D　)
　　A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA 
　　B．2 g氢气中含有的原子数为NA
　　C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA
　　D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA
　　5．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(　A　)
　　A．64          B．32          C．96          D．124
　　【解析】　该题考查的是n、N之间的关系。n＝NNA＝6.02×10226.02×1023＝0.1 mol，M＝mn＝6.4 g0.1 mol＝64 g/mol。
　　6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　A　)
　　A．所含原子数相等  B．气体密度相等  C．气体质量相等  D．摩尔质量相等
　　7．现有CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol，则CO与CO2的分子数之比为(　C　)
　　A．1︰1       B．1︰2         C．2︰1       D．3︰2
　　【解析】　CO和CO2所含的氧原子的物质的量均为1 mol，则CO的物质的量为1 mol，CO2的物质的量为0.5 mol，分子数与物质的量成正比，则CO与CO2的分子数之比为1︰0.5＝2︰1，选C。　
　　8．按体积比为1︰2︰3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100 g，在标准状况下的体积为(　A　)
　　A．60 L　　　　B．30 L         C．11.2 L         D．112 L
　　【解析】　本题的思路是，先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均摩尔质量，然后求出100 g混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为1︰2︰3，物质的量之比也为1︰2︰3。设三种气体的物质的量分别为1 mol,2 mol,3 mol，则混合气体的平均摩尔质量应为：28 g/mol×1 mol＋32 g/mol×2 mol＋44 g/mol×3 mol1 mol＋2 mol＋3 mol＝37.3 g/mol。混合气体的总物质的量应为：100 g37.3 g/mol＝2.68 mol。体积应为：22.4 L/mol×2.68 mol＝60 L。
　　9．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　D　)
　　A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4    B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
　　C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液  D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
　　10．下列配制的溶液浓度偏高的是(　D　)
　　A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
　　B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
　　C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
　　D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
　　11．若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是(　C　)
　　A.d400 mol/L  B.20d mol/L
　　C．2.5 d mol/L D．1.25 d mol/L
　　【解析】　硝酸钙的物质的量为1/40 mol，溶液的体积为20/d ml，所以硝酸根离子的浓度＝1000/(20/d)＝2.5 dmol/L，选C。
　　12．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有(　C　)