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共24小题，约5080字。

　　可能用到的相对原子质量：Hl  C12  N14  O16  Na23  A127  P31  S32  K 39  Mn 55  Fe 56
　　第I卷
　　一、选择题（每小题3分．共60分。）
　　1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
　　A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA个
　　B. 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
　　C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
　　D. 4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
　　2. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3 的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（    ）
　　A. d点对应的粥液中：K＋、NH4＋、CO32-、I-   B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、 NO3-、Na+
　　C. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-      D.a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3-
　　3．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。
　　向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是
　　A. AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
　　B. C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4
　　C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
　　D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）
　　4．向27.2gCu和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀．沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是（   ）
　　A.Cu与CuO的物质的量之比为2：1  B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
　　C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
　　D. Cu、CuO与硝酸反应后剩余HNO3为1mol
　　5．短周期元素X、Y、Z、W、 Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等。五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是(   )
　　A. Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
　　B. Z的最高价价化物对应水化物分别与X、Y的最高价价化物对应水化物反应生成lmol水时所放出的热量相同