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共16题，约13690字，有答案解析。

　　2016-2017学年江西省吉安市永新二中高三（上）第二次段考化学试卷（8月份）
　　一、选择题
　　1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
　　①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
　　②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
　　③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
　　④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
　　⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．
　　A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤
　　2．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（　　）
　　①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 
　　②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
　　③碱性氧化物肯定是金属氧化物     
　　④金属氧化物肯定是喊性氧化物
　　⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
　　⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物
　　⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
　　A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
　　3．下列实验不能达到目的是（　　）
　　A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
　　B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
　　C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
　　D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
　　4．下列各组物质的分类正确的是（　　）
　　①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
　　②含有氧元素的化合物叫氧化物
　　③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
　　④同位素：1H+、2H2、3H
　　⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
　　⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
　　⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
　　⑧强电解质溶液的导电能力一定强
　　⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
　　⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应．
　　A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑨
　　5．下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是（　　）
　　A．H+、Al3+、Cl‑、SO32﹣ B．Na+、K+、OH‑、[Al（OH）4]﹣
　　C．H+、K+、SO42﹣、NO3‑ D．Na+、NH4+、Cl﹣、OH‑
　　6．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
　　A．Al3+  Mg2+  I﹣ SO32﹣ B．Mg2+  Na+ CO32﹣ I﹣
　　C．Al3+Na+  SO32﹣ I﹣ D．Na+ CO32﹣  Br﹣I﹣
　　7．在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
　　A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Fe2+ B．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
　　C．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
　　8．正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
　　A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ CO32﹣+NH3↑+2H2O
　　B．Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑
　　C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
　　D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
　　9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法．表中各组归类中不合理的是（　　）
　　选项 按某一分类标准分类的一组 归类
　　A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3
　　B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC﹣COOH HF
　　C 加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应 焰色反应
　　D （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2O NH4HCO3
　　A．A B．B C．C D．D
　　10．下列说法正确的是（　　）
　　A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
　　B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
　　C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
　　D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
　　11．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
　　A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣
　　B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
　　C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣
　　D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
　　12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
　　A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
　　B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
　　C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
　　D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
　　二、非选择题
　　13．某无色溶液中含有K+、Cl﹣、OH﹣、SO32﹣、SO42﹣，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH﹣的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示．
　　（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
　　①　　，②　　，③　　，④　　，⑤　　．
　　（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
　　A　　、b　　、c　　．
　　（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是　　．
　　（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是　　．
　　（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是　　．
　　（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是　　．
　　14．已知液氨中存在着平衡2NH3⇌NH4++NH2﹣．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：　　．
　　（2）含有一定量（NH4）2SO4和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
　　加酸时：NH3H2O+H+═NH4++H2O
　　加碱时：NH4++OH﹣═NH3H2O
　　由于（NH4）2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH﹣）基本保持不变．
　　含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
　　加酸时：　　；
　　加碱时：　　．
　　15．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol．
　　（1）当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是　　．
　　（2）当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是　　．
　　（3）当x=n mol时，这一反应的离子方程式是　　．
　　16．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．
　　物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
　　化学式 ①H2SO4
　　②　　 ③NaOH
　　④　　 ⑤Na2SO
　　⑥　　 ⑦SO2
　　⑧Na2O ⑨HCl
　　⑩　　
　　（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．
　　（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应　　种盐．该反应的化学方程式为　　．
　　（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为　　．
　　（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是　　．
　　2016-2017学年江西省吉安市永新二中高三（上）第二次段考化学试卷（8月份）
　　参考答案与试题解析
　　一、选择题
　　1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
　　①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
　　②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
　　③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
　　④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
　　⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．
　　A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤
　　【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．
　　【分析】①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
　　②依据混合物是不同物质组成的分析；
　　③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
　　④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；
　　⑤化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质．
　　【解答】解：①NO不是酸性氧化物，故①错误；
　　②氢氟酸是HF的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，均为化合物，故②正确；
　　③常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，明矾、小苏打和硫酸钡是盐，HClO是酸，均为电解质，故③正确；
　　④碘酒是溶液，牛奶和豆浆是胶体，故④错误；
　　⑤液氯是单质，故⑤错误；
　　故选B．
　　【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大．
　　2．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（　　）
　　①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 
　　②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
　　③碱性氧化物肯定是金属氧化物     
　　④金属氧化物肯定是喊性氧化物
　　⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
　　⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物
　　⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
　　A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
　　【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
　　【分析】①氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，；
　　②和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，但部分非金属氧化物不与碱反应；
　　③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物；
　　④金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物；
　　⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，大多酸性氧化物和水反应生成对应的酸；
　　⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；
　　⑦不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．
　　【解答】解：①Mn2O7是金属氧化物，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故①正确；
　　②和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物NO、CO、H2O等不与碱反应，不是酸性氧化物，故②错误；
　　③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物，一定是金属氧化物，故③正确；
　　④金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故④错误；
　　⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故⑤错误；
　　⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2能与水反应生成酸﹣硝酸，但不是酸性氧化物；Na2O2能与水反应生成碱﹣NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故⑥正确；
　　⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故⑦错误；
　　故选A．
　　【点评】本题考查了氧化物的分类依据和性质分析，酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等概念的理解应用，题目难度中等，概念间的联系是学习的难点，属于易错题．
　　3．下列实验不能达到目的是（　　）
　　A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
　　B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
　　C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
　　D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
　　【考点】化学实验方案的评价．
　　【分析】A．实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；
　　B．NaHCO3固体的溶解度较小；
　　C．FeSO4和NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁；
　　D．加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁．
　　【解答】解：A．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故A正确；
　　B．NaHCO3固体的溶解度较小，加入等量水，碳酸钠先溶解，故B正确；
　　C．FeSO4和NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，故C错误；
　　D．加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁，过滤后与盐酸反应生成MgCl2，故D正确．
　　故选C．
　　【点评】本题考查较为综合，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关物质的性质，难度不大．
　　4．下列各组物质的分类正确的是（　　）
　　①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
　　②含有氧元素的化合物叫氧化物
　　③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
　　④同位素：1H+、2H2、3H
　　⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
　　⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
　　⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
　　⑧强电解质溶液的导电能力一定强
　　⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
　　⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应．
　　A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑨
　　【考点】混合物和纯净物；同素异形体；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念；同分异构现象和同分异构体．
　　【分析】①水银是金属汞，属于纯净物；
　　②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
　　③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；
　　④同位素是指同种元素的不同原子；
　　⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体；
　　⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解；
　　⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HOOCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体；
　　⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱；
　　⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物；
　　⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应．
　　【解答】解：①水银是金属汞，属于纯净物，故错误；
　　②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误；
　　③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；
　　④同位素是指同种元素的不同原子，故错误；
　　⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；
　　⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误；
　　⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HOOCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误；
　　⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误；
　　⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；
　　⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误，
　　故选D．
　　【点评】本题主要考查的是物质的分类、同位素的概念、共价化合物和离子化合物的概念、氧化还原反应等，难度不大．
　　5．下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是（　　）
　　A．H+、Al3+、Cl‑、SO32﹣ B．Na+、K+、OH‑、[Al（OH）4]﹣
　　C．H+、K+、SO42﹣、NO3‑ D．Na+、NH4+、Cl﹣、OH‑
　　【考点】离子共存问题；铝的化学性质．
　　【分析】加入金属铝后只有氢气放出，说明溶液为强碱性或酸性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
　　A．氢离子与亚硫酸根离子反应生成二氧化硫气体和水、铝离子与亚硫酸根离子发生双水解反应；
　　B．Na+、K+、OH‑、[Al（OH）4]﹣之间不发生反应，加入铝能够生成氢气；
　　C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，加入铝后不会生成氢气；
　　D．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨．
　　【解答】解：加入金属铝后只有氢气放出，说明溶液为强碱性或酸性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
　　A．Al3+、SO32﹣之间发生双水解反应，H+、SO32﹣之间反应生成二氧化硫气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
　　B．Na+、K+、OH‑、[Al（OH）4]﹣之间不反应，加入金属铝只生成氢气，满足题中条件，故B正确；
　　C．H+、NO3‑具有强氧化性，加入铝不会生成氢气，故C错误；
　　D．NH4+、OH‑之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
　　故选B．
　　【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能共存的常见情况，本题中需要明确题干要求“在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出”，为易错点．
　　6．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
　　A．Al3+  Mg2+  I﹣ SO32﹣ B．Mg2+  Na+ CO32﹣ I﹣
　　C．Al3+Na+  SO32﹣ I﹣ D．Na+ CO32﹣  Br﹣I﹣
　　【考点】常见离子的检验方法．
　　【分析】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，说明溶液中有Br﹣；且有无色气泡冒出，说明溶液中有CO32﹣； 溶液中有CO32﹣，则无Al3+、Mg2+，根据溶液呈电中性，可知一定有Na+；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中无SO32﹣； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明无I﹣，据此进行解答．
　　【解答】解：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出，则溶液中含有Br﹣、CO32﹣，由于CO32﹣与Al3+、Mg2+会发生反应而不能共存，所以一定不存在Al3+、Mg2+；
　　②因为若原溶液中含有SO32﹣，加入氯水时会氧化为SO42﹣，再加入足量BaCl2溶液，就会有沉淀生成，因此不存在SO32﹣；
　　③由于氯水会把I﹣氧化为I2继续滴加淀粉溶液，溶液就会变蓝色，因此该实验证明不存在I﹣．由于溶液呈电中性，所以还还有阳离子Na+；
　　根据上述实验证明在溶液中一定存在的离子为：Br﹣、CO32﹣、Na+，一定不存在Al3+  Mg2+  I﹣ SO32﹣，
　　故选A．
　　【点评】本题考查了常见离子的检验方法及离子共存的知识，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意熟练掌握离子反应发生条件，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
　　7．在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
　　A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Fe2+ B．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
　　C．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
　　【考点】离子共存问题．
　　【分析】无色透明碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，且不存在有色的离子，
　　A．亚铁离子为有色离子，亚铁离子能够与氢氧根离子、亚铁离子反应；
　　B．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液为无色溶液要求；
　　C．碳酸氢根离子能够与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存；
　　D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢氧根离子反应．
　　【解答】解：溶液为强碱性溶液，存在大量的氢氧根离子，无色溶液中不存在有色离子，
　　A．Fe2+为有色离子，且能够与氢氧根离子、CO32﹣发生反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；
　　B．MnO4﹣离子为有色离子，不满足溶液为无色的条件，故B错误；
　　C．HCO3﹣离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；
　　D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
　　故选D．
　　【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，溶液中存在大量的 H+或OH﹣，溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
　　8．正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
　　A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ CO32﹣+NH3↑+2H2O
　　B．Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑
　　C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
　　D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
　　【考点】离子方程式的书写．
　　【分析】A．反应生成碳酸钾、氨气和水；
　　B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
　　C．漏写生成水的离子反应；
　　D．醋酸在离子反应中保留化学式．
　　【解答】解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣ CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；
　　B．Fe溶于足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
　　C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3．H2O，故C错误；
　　D．醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D错误；
　　故选A．
　　【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒的应用，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
　　9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法．表中各组归类中不合理的是（　　）
　　选项 按某一分类标准分类的一组 归类
　　A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3
　　B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC﹣COOH HF
　　C 加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应 焰色反应
　　D （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2O NH4HCO3
　　A．A B．B C．C D．D
　　【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．
　　【分析】A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态；
　　B．分类标准中的各物质都是弱酸；
　　C．分类标准中的反应都属于化学变化；
　　D．分类标准中的各物质都能电离出铵根离子．
　　【解答】解：A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中S为+4价，符合分类标准，故A正确；
　　B．分类标准中的各物质都是弱酸，HF是弱酸，符合此特点，故B正确；
　　C．分类标准中的反应都属于化学变化，焰色反应属于物理变化，故C错误；
　　D．分类标准中的各物质都能电离出铵根离子，NH4HCO3可以电离出铵根离子，符合此特点，故D正确；
　　故选C．
　　【点评】本题考查分类方法、基本概念等，难度中等，根据各物质的共同点找出分类标准是关键，需要学生具有较好的归纳能力．
　　10．下列说法正确的是（　　）
　　A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
　　B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
　　C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
　　D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
　　【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；盐类水解的应用；电解原理．
　　【分析】A．分散系中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1﹣100nm的是胶体；
　　B．反应能否自发进行应看△H﹣T△S数值是否小于O；
　　C．碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠；
　　D．阳极泥中所含的金属活泼性弱于铜．
　　【解答】解：A．分散系中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1﹣100nm的是胶体，所以Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；
　　B．反应能否自发进行应看△H﹣T△S数值，只有△H﹣T△S＜0的反应才能自发进行，△H＜0、△S＞0，△H﹣T△S不一定小于0，反应不一定自发进行，故B错误；
　　C．碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠，将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，故C错误；
　　D．Zn、Fe活泼性强于铜，优先于铜放电，阳极泥中不可能含有Zn、Fe，故D错误；
　　故选：A．
　　【点评】本题考查了分散系的分类，反应自发进行的判据，盐类的水解，电解的原理，题目综合性比较强，难度中等，注意B选项，反应自发进行的判据，D选项中电解法精炼铜的原理．
　　11．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
　　A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣
　　B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
　　C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣
　　D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
　　【考点】离子共存问题．
　　【分析】A．pH=12的溶液，显碱性；
　　B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
　　C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
　　D．离子之间发生氧化还原反应．
　　【解答】解：A．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
　　B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B错误；
　　C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，NH4+与碱反应，SO32﹣与酸反应，且Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
　　D．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
　　故选A．
　　【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，选项D中的氧化还原为解答的易错点，题目难度不大．
　　12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
　　A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
　　B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
　　C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
　　D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
　　【考点】离子方程式的书写．
　　【分析】A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体；
　　B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子；
　　C、氢氧化铝不溶于过量的氨水；
　　D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比．
　　【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，用小苏打治疗胃酸过多反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；
　　B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子，往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；
　　C、氢氧化铝不溶于过量的氨水，往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
　　D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
　　故选A．
　　【点评】本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应实质，物质溶解性，反应定量关系的分析判断，题目难度中等．
　　二、非选择题
　　13．某无色溶液中含有K+、Cl﹣、OH﹣、SO32﹣、SO42﹣，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH﹣的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示．
　　（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
　　①　Ba（NO3）2　，②　HCl　，③　HNO3　，④　Br2　，⑤　AgNO3　．
　　（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
　　A　SO32﹣　、b　SO42﹣　、c　Cl﹣　．
　　（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是　BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O　．
　　（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是　中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰　．
　　（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是　会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在　．
　　（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是　Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣　．
　　【考点】常见阴离子的检验．
　　【分析】（1）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀；
　　（2）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42﹣，如果加入硝酸会将SO32﹣氧化，影响对SO42﹣的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32﹣，现象b检验出的阴离子为SO42﹣；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl﹣；
　　（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫；
　　（4）无色溶液A中含有OH﹣，OH﹣和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl﹣的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；
　　（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确认SO42﹣是否存在；
　　（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸．
　　【解答】解：（1）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀；
　　故答案为：Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
　　（2）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42﹣，如果加入硝酸会将SO32﹣氧化，影响对SO42﹣的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32﹣，现象b检验出的阴离子为SO42﹣；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl﹣；
　　故答案为：SO32﹣；SO42﹣；Cl﹣；
　　（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O；
　　故答案为：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；
　　（4）无色溶液A中含有OH﹣，OH﹣和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl﹣的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；
　　故答案为：中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；
　　（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确认SO42﹣是否存在；
　　故答案为：会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在；
　　（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．
　　故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．
　　【点评】本题考查无机框图题，考查了常见离子的检验，试题涉及物质的推断、离子的性质及检验方法、化学方程式的书写等知识，根据反应现象推断各物质的成分是解题的关键，题目难度中等．
　　14．（1）已知液氨中存在着平衡2NH3⇌NH4++NH2﹣．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：　8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O　．
　　（2）含有一定量（NH4）2SO4和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
　　加酸时：NH3H2O+H+═NH4++H2O
　　加碱时：NH4++OH﹣═NH3H2O
　　由于（NH4）2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH﹣）基本保持不变．
　　含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
　　加酸时：　HPO42﹣+H+=H2PO4﹣　；
　　加碱时：　H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O　．
　　【考点】氨的化学性质；盐类水解的原理．
　　【分析】（1）液氨与氢氧化铯反应生成N4分子CsNH2和氢气、水；
　　（2）加酸时：Na2HPO4与氢离子反应生成NaH2PO4；
　　加碱时：NaH2PO4与氢氧根离子反应生成Na2HPO4．
　　【解答】解：（1）液氨与氢氧化铯反应生成N4分子CsNH2和氢气、水，则液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O；
　　故答案为：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O；
　　（2）加酸时：Na2HPO4与氢离子反应生成NaH2PO4，其反应的离子方式为：HPO42﹣+H+=H2PO4﹣；
　　加碱时：NaH2PO4与氢氧根离子反应生成Na2HPO4，其反应的离子方程式为：H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O；
　　故答案为：HPO42﹣+H+=H2PO4﹣；H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O．
　　【点评】本题以弱电解质的电离为载体考查了缓冲溶液，只要溶液中存在弱电解质的电离及其相应离子的水解平衡就能形成缓冲溶液，明确缓冲溶液的缓冲作用，知道混合溶液中存在哪些电离平衡、水解平衡，题目难度不大．
　　15．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol．
　　（1）当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是　2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣　．
　　（2）当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是　2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣　．
　　（3）当x=n mol时，这一反应的离子方程式是　2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣　．
　　【考点】离子方程式的书写．
　　【分析】向 FeBr2溶液中通入氯气，由于Fe2+的还原性强于Br﹣，故氯气先与Fe2+反应，待Fe2+反应完全后，氯气再与Br﹣反应．
　　（1）当x≤0.5n mol时，此时氯气只与Fe2+反应；
　　（2）当x≥1.5n mol时，氯气过量，能将Fe2+和Br﹣均反应完全，且由于在FeBr2溶液中，Fe2+和Br﹣的物质的量之比为1：2，故书写离子方程式时，Fe2+和Br﹣的物质的量之比为1：2；
　　（3）当x=n mol时，氯气先与nmolFe2+反应，消耗0.5nmol氯气，剩余的0.5nmol氯气又能反应掉nmolBr﹣，即书写离子方程式时，参与反应的Fe2+和Br﹣的物质的量之比为1：1，据此分析．
　　【解答】解：向 FeBr2溶液中通入氯气，由于Fe2+的还原性强于Br﹣，故氯气先与Fe2+反应，而nmolFe2+完全反应时能消耗0.5nmol氯气，待Fe2+反应完全后，氯气再与Br﹣反应．
　　（1）当x≤0.5n mol时，氯气先与Fe2+反应，而nmolFe2+完全反应时能消耗0.5nmol氯气，故当x≤0.5n mol时氯气只与Fe2+反应，故离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；
　　（2）n mol FeBr2完全被氧化消耗1.5nmol氯气，故当x≥1.5n mol时，氯气过量，能将Fe2+和Br﹣均反应完全，且由于在FeBr2溶液中，Fe2+和Br﹣的物质的量之比为1：2，故书写离子方程式时，Fe2+和Br﹣的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故答案为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣．
　　（3）氯气先与Fe2+反应，而nmolFe2+完全反应时能消耗0.5nmol氯气，剩余的0.5nmol氯气又能反应掉nmolBr﹣，故当x=n mol时，参与反应的Fe2+和Br﹣的物质的量之比为1：1，故离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣．故答案为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣．
　　【点评】本题考查了与量有关的离子方程式的书写，难度不大，应注意的是通入氯气的反应的先后顺序以及氯气的量对离子方程式的影响．
　　16．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．
　　物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
　　化学式 ①H2SO4
　　②　HNO3　 ③NaOH
　　④　KOH　 ⑤Na2SO
　　⑥　KNO3　 ⑦SO2
　　⑧Na2O ⑨HCl
　　⑩　NH3　
　　（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．
　　（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应　生成一　种盐．该反应的化学方程式为　Na2O+SO2=Na2SO3　．
　　（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为　SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣　．
　　（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是　取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成　．
　　【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学方程式的书写；氯离子的检验．
　　【分析】（1）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物是盐，由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的为氧化物，由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素的化合物是氢化物；
　　（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐；
　　（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠；
　　（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀．
　　【解答】解：（1）由K、H、O、C、N五种元素组成的酸、碱、盐、氢化物分别是：HNO3、KOH、KNO3、NH3，
　　故答案为：HNO3；KOH；KNO3；NH3；
　　（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钠反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na2O+SO2=Na2SO3，
　　故答案为：生成一，Na2O+SO2=Na2SO3；
　　（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠，离子反应方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣，
　　故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣；
　　（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以其检验方法是：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀生成就证明含有氯离子，否则没有氯离子，
　　故答案为：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．
　　【点评】本题考查了基本概念、物质间的反应、离子的检验、离子方程式的书写等知识点，根据定义来确定酸碱盐、难点是离子方程式的书写，要注意电荷守恒、原子守恒，经常考查检验的离子还有硫酸根离子、铁离子、亚铁离子等，注意总结归纳，题目较简单．