广铁一中人教版高中化学必修1第四章第三节《二氧化硫》公开课教学设计+课件+学案 （3份打包
二氧化硫公开课 （莫蕙伊) - 副本.ppt
二氧化硫教学设计（莫蕙伊）.doc
二氧化硫课前预习学案.doc
　　《二氧化硫的性质》课堂实录
　　广州市铁一中学   莫蕙伊
　　一、 教材分析
　　本节内容为人教版高中化学必修 1 中的第四章第三节 。 硫和氮的氧化物是大气污染的罪 魁祸首之一 ， 而且二氧化硫与我们的生产 、 生活联系紧密 ， 所以二氧化硫这一节的知识是非常重要的 。 二氧化硫是高中教材中详细讲述集氧化性 、 还原性于一身的酸性氧化物 。 在初三学生已了解二氧化硫与酸雨危害的基础上 ， 深入地去认识二氧化硫其他重要性质以及酸雨成因、防治措施 ，符合课程标准 “ 关注人类面临的与化学相关的社会问题 ， 培养学生的社会责任感、 参与意识和决策能力 ” 的要求。 在以学生发展为中心的课程观指导下，知识的学习更多的是为学生科学素养发展服务 。
　　二、教学目标
　　（1）知识与技能：了解二氧化硫的物理性质和用途 ；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫与大气污染——酸雨的形成及防治 。
　　（2） 过程与方法：思考交流、 团结协作解决问题与自主实验探究完成二氧化硫的化学性质的学习； 学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力 。
　　（3） 情感态度价值观：通过学生自行设计实验方案 ，培养学生动手能力和勇于创新的精神；通过二氧化硫的污染教学对学生进行防止污染，保护环境，从而构建和谐的人与环境之间的关系。
　　三、教学的重点：二氧化硫的化学性质
　　四、教学的难点：二氧化硫的还原性
　　五、教学思路
　　提出思考问题→利用“价态——类别”二维图预测性质→设计或改进实验验证性质→动手实验→分析得出解释或结论→解决问题，获取新知
　　六、教学过程
　　【引入】 问题思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取哪些信息？2、在首要污染物这一栏目中有SO2，SO2造成的主要污染是什么？
　　【教师活动】展示一瓶收集满SO2的矿泉水瓶。
　　【设问】气体的物理性质可从哪些方面去分析？
　　【学生】颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
　　【实验探究】设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
　　【学生思考讨论】1、把收集的SO2是倒置水槽；2、往瓶子里加水。
　　【探究活动】教师向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。
　　【小结】一、二氧化硫的物理性质：
　　二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
　　【设问】SO2易溶于水,那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？
　　【学生】SO2溶于水，会与水发生反应，与CO2类似。
　　【追问】从物质的分类的角度，SO2和CO2属于哪一类氧化物？
　　【学生】属于酸性氧化物，可以与水、碱反应。
　　【追问】你如何用实验证明SO2与水发生反应？
　　【学生代表】SO2与水发生反应生成亚硫酸，用石蕊试剂检验。
　　二氧化硫课前预习学案
　　本节课需要解决的几个问题（即要完成的学习目标）：
　　1、 SO2是如何形成酸雨的？
　　2、 SO2有哪些重要性质？
　　3、 SO2有哪些重要用途？
　　一、二氧化硫的物理性质
　　思考：气体的物理性质可从哪些方面去分析？
　　二氧化硫是一种      色、有     气味、     毒、密度比空气    、容易液化、     溶于水的气体。
　　二、二氧化硫的化学性质
　　思考：SO2易溶于水？那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？
　　1、酸性氧化物——从物质分类的角度
　　（1）SO2与水反应方程式                                                                 
　　小结：酸雨的形成：                                                      
　　（2）与碱的反应
　　SO2(少量)与NaOH溶液反应方程式                                       
　　SO2(过量)与NaOH溶液反应方程式                                       
　　思考：从SO2中S的化合价分析， 推测SO2可能还具有哪些化学性质？
　　常见氧化剂有：                                                      
　　常见还原剂有：                                                        
　　2、既有氧化性也有还原性——从氧化还原的角度
　　（1）SO2的还原性
　　SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如KMnO4、 O2、氯水、溴水等反应。
　　SO2与氯水反应方程式                                             
　　SO2与O2反应方程式                                              
　　（2）SO2的氧化性
　　SO2与H2S反应方程式                                              
　　【学生分组活动】
　　请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。要求：画出实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。
　　所提供的仪器和试剂：
　　Na2SO3固体 、浓硫酸、  Ca（OH）2 溶液 、酚酞、 石蕊试液 、 品红溶液 、KMnO4 溶 液 、 氯水 、溴水、Na2S 溶液、 NaOH溶液 、玻璃棒 、试管夹、 酒精灯、 胶头滴管、 小试管若干、点滴板、表面皿等。
　　1、 证明SO2为酸性氧化物的实验装置图      2、证明SO2氧化性的实验装置图
　　3、证明SO2还原性的实验装置图             4、证明SO2其他性质的实验装置图
　　思考： SO2能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？
　　3、漂白性 ——从特性的角度
　　SO2漂白原理：