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山东枣庄第九中学2017届高三上学期化学期中复习模拟题
山东枣庄第九中学2017届高三上学期化学期中复习模拟题（三）.doc
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　　2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题（六）
　　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　一、选择题
　　1．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（    ）
　　A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题
　　B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题
　　C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题
　　D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题
　　2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
　　A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
　　B．通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA
　　C．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA
　　D．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA
　　3．下列离子方程式正确的是
　　A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
　　B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O
　　C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－==H2O
　　D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO ＋2H＋==CO2↑＋H2O
　　4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
　　X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是
　　A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋                       B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
　　C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋                       D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
　　5．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是
　　A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得。
　　B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
　　C．铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ce +4HI CeI4+2H2↑
　　D．四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce它们互称为同素异形体
　　6．用图示实验装置来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为一开关，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和开关分别接c、d两空瘪的球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（  ）
　　A．NaHCO3饱和溶液 12 mol/L盐酸 18.4 mol/L H2SO4
　　B．Na2CO3饱和溶液 2 mol/LH2SO4 NaOH饱和溶液
　　C．NaOH饱和溶液 2 mol/LH2SO4 18.4 mol/L H2SO4
　　D．18.4 mol/L H2SO4 NaOH饱和溶液 18.4 mol/L H2SO4
　　7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（   ）
　　A．A1Cl3    B．Na2O     C．FeCl2  D．SiO2
　　8．某铁的氧化物(F exO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为(    )
　　A．0.80          B．0.85         C．0.90          D．0.93
　　9．下列说法正确的是
　　A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
　　B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
　　C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl
　　D．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成
　　10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，0.01mol/Ls溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
　　A．离子半径：X＞Y＞Z
　　B．氧化性：r＞m
　　2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题（三）
　　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是
　　A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分均是烃类
　　B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
　　C．当今，实现煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料
　　D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜
　　2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A．在标准状况下，22.4LCCl4中含5 NA 个原子
　　B．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1 NA
　　C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA
　　D．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 NA
　　13．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是
　　X Y Z
　　A HCl 酸 化合物
　　B 银 金属元素 元素
　　C HNO3 电解质 化合物
　　D Cu2(OH)2CO3 碱 无机物
　　4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
　　A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
　　B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
　　C．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
　　D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：
　　2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
　　5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
　　A．1︰1      B．  2︰1       C．  1︰2         D．  2︰3
　　6．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH 、CO 、SO 、SO 、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
　　下列说法正确的是
　　A．气体A是NO2
　　B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH 、SO
　　C．溶液E和气体F不能发生化学反应
　　D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－
　　7．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是
　　A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
　　B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
　　C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
　　D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
　　8．下列不能用 于鉴别SO2和CH2=CH2两种无色气体的试剂是
　　A．含酚酞的氢氧化钠溶液      B．品红溶液
　　C．酸性高锰酸钾溶液          D．溴的四氯化碳溶液
　　9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是
　　2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题（三）
　　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是
　　A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分均是烃类
　　B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
　　C．当今，实现煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料
　　D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜
　　2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A．在标准状况下，22.4LCCl4中含5 NA 个原子
　　B．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1 NA
　　C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA
　　D．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 NA
　　13．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是
　　X Y Z
　　A HCl 酸 化合物
　　B 银 金属元素 元素
　　C HNO3 电解质 化合物
　　D Cu2(OH)2CO3 碱 无机物
　　4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
　　A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
　　B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
　　C．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
　　D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：
　　2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
　　5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
　　A．1︰1      B．  2︰1       C．  1︰2         D．  2︰3
　　6．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH 、CO 、SO 、SO 、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
　　下列说法正确的是
　　A．气体A是NO2
　　B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH 、SO
　　C．溶液E和气体F不能发生化学反应
　　D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－
　　7．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是
　　A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
　　B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
　　C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
　　D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
　　8．下列不能用 于鉴别SO2和CH2=CH2两种无色气体的试剂是
　　A．含酚酞的氢氧化钠溶液      B．品红溶液
　　C．酸性高锰酸钾溶液          D．溴的四氯化碳溶液
　　9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是