此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

山东枣庄十八中学2017届高三上学期化学期中复习模拟题
山东枣庄十八中学2017届高三上学期化学期中复习模拟题（一）.doc
山东枣庄十八中学2017届高三上学期化学期中复习模拟题（二）.doc
山东枣庄十八中学2017届高三上学期化学期中复习模拟题（三）.doc
　　2016-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（二）
　　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是
　　A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放
　　B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去
　　C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果
　　D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙
　　2．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
　　A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3 NA个电子
　　B．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA
　　C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g
　　D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA24
　　3．下列关于物质分类的说法正确的是
　　①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
　　②HF、HI都属于弱电解质
　　③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
　　④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物
　　⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物
　　A．④⑤
　　B．②④
　　C．①②
　　D．③⑤
　　4．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
　　A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－                 B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－
　　C．Na+、K+、CO32－、Cl－               D．Na+、K+、Cl－、SO42-
　　5．下列离子方程式正确的是
　　A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
　　B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O
　　C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－==H2O
　　D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO ＋2H＋==CO2↑＋H2O
　　6．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2 ＋H2O===CO2 ＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是(  )
　　A．CO的还原性强于Pd
　　B．反应中PdCl2被氧化
　　C．若反应生成22.4 L CO2，则转移电子的物质的量一定为2 mol
　　D．CO气体只有在高温下才能表现出还原性
　　7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。有关该反应的说法正确的是
　　A．NaClO3在反应中失去电子
　　B．Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4
　　C．在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 2︰1
　　D．1 mol NaClO3参加反应有2 mol 电子转移
　　8．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
　　下列说法中错误的是(  )
　　A．①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
　　B．a、b中铝元素的化合价相同
　　C．③中需要通入过量的氨气
　　D．④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
　　9．SO2是一种大气污染物，可用NAOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是
　　A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－
　　B．少量SO2与NAOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－
　　C．NAOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－
　　D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O HSO3－+OH－
　　10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 （    ）
　　X Y
　　2016-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（三）
　　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　1．下列有关说法正确的是（    ）
　　A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应
　　B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱
　　C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒
　　D．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行
　　2．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl， 恢复到原温度后，下列判断正确的是
　　A．开始时左右两室分子数相同
　　B．最终容器内无H2存在
　　C．反应前后H2室压强相同
　　D．最终容器内密度与原来相同
　　3．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（   ）
　　A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
　　B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
　　C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
　　D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸
　　4．能正确表示下列反应离子方程式的是
　　A．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O ＝4OH－＋O2↑
　　B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
　　2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
　　C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H＋
　　D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
　　5．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂 是
　　A．Cl2            B．KMnO4          C．FeCl3           D．HCl
　　6．小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
　　MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。
　　A.该反应的氧化剂为H2C2O4
　　B.该反应右边横线上的产物为OH-
　　C.该反应配平后H+的化学计量数为6
　　D.在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA
　　7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(    )
　　A．21:5        B．11:3        C．3:1              D．4:1
　　8．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（  ）
　　A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应
　　B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
　　C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1
　　D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
　　9．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是(  )
　　A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
　　B．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
　　C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
　　D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
　　10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是
　　2016-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（一）
　　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是（   ）
　　A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
　　B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
　　C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
　　D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
　　2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA
　　B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NA
　　C．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA
　　D．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
　　3．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是(  )
　　选项 （1） （2）
　　A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2 H2SO3
　　B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF
　　C 复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应 焰色反应
　　D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O NH4HCO3
　　4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
　　A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-
　　B．水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-
　　C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-
　　D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-
　　5．用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是
　　A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
　　B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
　　C．Cu2＋> X3十>Ag十>X2+ >H+
　　D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
　　6．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
　　① ，② 。
　　对制备得到Cu的量，下列判断正确的是
　　A．一样多      B．①多       C．②多        D．无法判断
　　7． 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（  ）
　　A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
　　8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（     ）
　　A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023
　　B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
　　C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
　　D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY ＜ XmR
　　9．1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   )
　　共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I
　　E(kJ•mol-1) 436 157 568 432 298
　　A．432 kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ•mol-1
　　B．表中最稳定的共价键是H—F键
　　C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I
　　D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ•mol-1
　　10．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)   ΔH＝Q kJ•mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是