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化学方程式
人教版 九年级化学 第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律 测试题.docx
人教版 九年级化学 第五单元《化学方程式》课题3 根据化学方程式进行的简单计算 测试题.docx
如何正确书写化学方程式 测试题.docx
　　第五单元  化学方程式
　　课题1  质量守恒定律
　　班级： 姓名：
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　　质量守恒定律；
　　化学反应中的质量关系。
　　一、填空题
　　1.在一切化学反应中，反应前后         没有改变，         没有增减，       没有变化，所以，化学反应前后各物质的        必然相等。
　　2.根据质量守恒定律推断，在AB2+ B====M的反应中M的化学式为         。
　　3.某化合物在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有        ，可能含有         。
　　4.蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧一会儿后质量变为b　g，同时生成水蒸气c g和二氧化碳d g，则生成物共         g，参加反应的氧气的质量为       g。
　　5.某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
　　第一次 第二次 第三次
　　给定O2的质量 6 g 8 g 13 g
　　生成CO2的质量 8.25 g 11 g 11 g
　　回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第       次恰好完全反应。
　　（2）第       次实验中，碳有剩余，剩余        g。
　　（3）第       次实验中，氧气有剩余，剩余        g。
　　（4）这三个反应中，不符合质量守恒定律的是       。
　　二、选择题
　　6.质量守恒定律揭示了化学反应中
　　A.反应条件
　　B.哪些物质是反应物
　　C.哪些物质是生成物
　　D.反应物和生成物的质量关系
　　7.化学反应前后，肯定没有变化的是
　　①原子的种类  ②分子种类  ③元素的种类  ④参加化学反应的各物质的质量总和
　　⑤原子的数目  ⑥物质的种类  ⑦反应前后物质的状态
　　A.①③④⑤ B.①②③④⑤⑦
　　C.①③④⑤⑦ D.全部
　　8.化学方程式C + O2 CO2表示的意义正确的是
　　A.碳和氧气等于二氧化碳
　　B.碳与氧气混合后可生成二氧化碳
　　C.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
　　D.在点燃条件下，12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳
　　9.下列对化学方程式含义的表达中，不正确的是
　　A.表示参加反应的物质和生成的物质
　　B.通过相对分子质量可以表示各物质之间的质量关系
　　C.表示化学反应的条件
　　D.表示反应物和生成物的状态
　　10.[JP2]有化学反应X + Y====Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，则生成物的质量是 A.等于（a+b）g B.小于（a+b）g
　　C.大于（a+b）g D.不大于（a+b）g
　　11.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量的是
　　12.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X + 3O2 2CO2+ 3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为
　　A.H2 B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH
　　13.在密闭的容器中加热蔗糖生成炭黑和水，这一事实说明
　　A.蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物
　　B.蔗糖是由炭黑和水组成的混合物
　　C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
　　D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
　　三、实验题
　　14.如图是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题：
　　（1）白磷燃烧时观察到的现象是：                            。该反应的文字表达式为：                          。
　　课题3  利用化学方程式的简单计算
　　班级： 姓名：
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　　根据化学方程式中实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，计算另一种反应物或生成物的质量。
　　一、填空题
　　1.在反应2Mg+O2 2MgO中，若生成MgO的质量为40 g，则Mg和O2共同消耗的质量一定为         g。
　　2.在 C+O2 CO2反应中，         份质量的碳与        份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。各物质的质量比为        。
　　3.将A、B两种物质各8 g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C 3 g，D 9 g，则反应中A和B的质量比是        。
　　4.将H2和O2混合气体15 g，充分燃烧后得到3.6 g水，则反应前的混合气体中最少含有氢气        g，最多含有氢气         g。
　　5.燃烧乙炔（C2H2）13 g，能生成二氧化碳         g，水         g。
　　6.习题：用锌和稀盐酸反应 左边是某学生做
　　制取氢气。现有锌3.25 g， 的一道计算题，
　　求可制得氢气多少g？ 请指出错误：
　　解：设制得氢气的质量为x    （1）        
　　Zn+HCl====ZnCl +H2↑
　　65 1 （2）       
　　3.25 g x
　　= （3）       
　　x= =211.25 g （4）       
　　答：可制得氢气211.25 g。 （5）       
　　二、选择题
　　７.相同质量的下列单质，分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是
　　A.磷 B.硫 C.镁 D.铁
　　8.铝在氧气中燃烧，生成Al2O3，在反应中，Al、O2、Al2O3的质量比为
　　A.27∶32∶102 B.27∶16∶43
　　C.4∶3∶2 D.9∶8∶17
　　9.加热4 g KMnO4，当剩余物的质量为3.6 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是
　　A.KMnO4 B.KMnO4、K2MnO4、MnO2
　　C.K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4
　　10.某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6 g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成3.6 g水和4.4 g二氧化碳，则该纯净物的组成为
　　A.只含有碳、氢元素
　　B.含有碳、氢、氧三种元素
　　C.肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
　　D.无法判断
　　11.某二价金属3.2 g在氧气中充分燃烧，可生成4 g氧化物，该金属的相对原子质量为
　　A.12 B.64 C.56 D.40
　　12.有X、Y两种元素，使12 g X2和XY3反应生成24 g C，反应的方程式为：X2+XY3====3C，则X、Y两元素的相对原子质量比为
　　A.1∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.3∶4
　　13.A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为
　　A.176 g B.141.3 g C.44 g D.36 g
　　三、计算题
　　14.磷在氧气中燃烧生成了14.2 g五氧化二磷,计算有多少g氧气参加了反应？这些氧气在标准状况下的体积是多少?(标准状况下,氧气的密度为1.429 g/L)
　　15.某化工厂需要10 t氧气作原料，这些氧气用电解水的方法制得。问需要消耗多少t水？同时还能生产多少t氢气？
　　课题3  利用化学方程式的简单计算
　　一、1.40  2.12  32  3∶8∶11  3.1∶2
　　4.0.4  11.8
　　5.44  9
　　6.（1）化学式错
　　（2）配平错
　　（3）相对分子质量错
　　课题2  如何正确书写化学方程式
　　班级： 姓名：
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　　书写化学方程式要遵守两个原则；
　　化学方程式的配平。
　　一、填空题
　　1.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须                                ；二是要                                     。配平化学方程式时，应在式子左右两边的化学式        配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的         相等，绝对不能改动化学式中        的个数。
　　2.化学方程式中“====”表示        ，“△”表示        ，“+”表示       ，气体符号用        表示，沉淀符号用        表示。
　　3.根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
　　（1）Fe + O2 FeO2违背了                                               
　　（2）Fe + O2 Fe3O4违背了                                       
　　4.某学生写了下面四个化学方程式：
　　① Al+ O2↑====AlO2
　　②KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
　　③ 4P + 5O2====2P2O5
　　④ 2H2O 2H2+ O2↑
　　根据下列问题填写答案（填写序号）
　　（1）化学式写错的有         ；
　　（2）化学式正确但未配平的         ；
　　（3）未注明反应条件的有        ；
　　（4）气体符号使用不当或有遗漏的有        。
　　5.某化合物［用X表示其化学式］燃烧时发生的反应为：2X + 3O2 2SO2+ 2H2O，则该化合物的化学式为         。
　　6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体；二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式。
　　（1）铝粉被氧气氧化：                         
　　（2）高氯酸铵受热分解：                       
　　二、选择题
　　7.下列各化学方程式书写正确的是
　　A.S + O2 SO2↑
　　B.H2+ O2 H2O
　　C.2H2O====2H2+ O2↑
　　D.2HgO 2Hg + O2↑
　　8.已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+xN2↑+9H2O根据质量守恒定律判断，化学计量数x的值是
　　A.1 B.2 C.3 D.4
　　9.某化合物R，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O2 2CO2+ 4H2O，下列化学式符合R的是
　　A.C2H6 B.CH4O C.C2H4 D.C2H4O
　　10.化学方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D的相对分子质量为
　　A.58.5 B.117 C.114 D.14
　　11.在化学反应 X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是
　　A.3∶1∶2 B.3∶1∶3 C.1∶3∶2 D.1∶1∶2