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共17题，约10850字，有答案解析。

福建省厦门市2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1.运送汽油的罐车上，应该张贴的图标是(   )           
A.              B.              C.              D. 
【答案】A 
【考点】几种常见的与化学有关的图标  
【解析】【解答】A表示易燃液体；B表示的是有毒物质；C表示物质有很强的腐蚀性；D表示物质有腐蚀性。
故答案为：Ａ
【分析】熟知与化学有关的安全图标结合题意可以解答
2.为保护水资源，下列做法不符合要求的是(    )           
A. 逐步淘汰高耗水生产工艺                                     B. 园林花圃采用大水漫灌
C. 生活污水集中处理后排放                                     D. 加强对水资源的监测
【答案】B 
【考点】保护水资源  
【解析】【解答】A、逐步淘汰高耗水生产工艺，能节约用水，A符合题意；
B、园林花圃采用大水浸灌，浪费的大量的水资源，不利于节约用水，B不符合题意；
C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，C符合题意；
D、加强对水资源的监测，防止水体污染，D符合题意。
故答案为：B。
【分析】保护水资源要从两个方面做起，一是节约用水，二是防止水体污染，据此分析解答
3.下列图示实验操作正确的是（   ） 

A.  倾倒液体  
B.  点燃酒精灯
C.  取用固体粉末  
D.  振荡液体
【答案】C 
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用  
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，操作不符合题意；
B、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，操作不符合题意；
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，操作符合题意；
D、振荡试管时，用腕力左右振荡试管，而不应该上下振荡，操作不符合题意。
故答案为:C。
【分析】A、根据倾倒液体的操作要求分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据取用固体药品的方法分析；
D、根据洗涤试管的方法分析。

4.某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（   ）

A.CaCl2
B.SiO2
C.H2O
D.FeS
【答案】B 
【考点】物质的元素组成  
【解析】【解答】A. 矿石样本中没有氯元素，不可有CaCl2  ，A不符合题意；
B. 矿石样本有硅、氧两元素，可能有 SiO2  ， B符合题意；
C. 矿石样本中没有氢元素，不可能有H2O，C不符合题意；
D. 矿石样本中没有铁元素，不可能有FeS，D不符合题意。
故答案为：B。【分析】根据物质的组成元素分析，由图示中元素的含量从而推断出物质的种类。
5.甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（   ）           
A. 甲醛分子是由碳原子和水分子构成                       B. 甲醛中氢元素的质量分数最小
C. 甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1:2:1                   D. 甲醛的相对分子质量为30 g
【答案】B 
【考点】化学式的书写及意义，相对原子质量和相对分子质量，化学式的相关计算  
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，分子中不包含其他分子，A不符合题意；
B、甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，B符合题意；
C、甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，C不符合题意；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据一种纯净物中只含有一种分子解答
B根据元素质量分数的计算方法解答
C根据元素质量比的计算方法解答
D根据相对分子质量的单位为“1”解答
6.下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是（   ）

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
【答案】D 
【考点】物质除杂或净化的探究，物质的鉴别、推断  
【解析】【解答】A、一氧化碳有毒，不能闻气味，且两种气体都是无味的气体，A不符合题意；
B、除去氮气中氧气杂质，通过红热的炭层，氧气能炭反应生成二氧化碳，在除去氧气的同时，引入新杂质二氧化碳，B不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，但若氧气含量不高，用带火星的木条不能证明，如空气中含有氧气，不能使带火星的木条复燃，不能证明某气体样品是否含氧气，C不符合题意；
D、氧化钙与水反应放热，取样品，加水，试管壁发热的是氧化钙，没有明显变化的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。

7.某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是(    )。

A. 四种物质中只有丙属于氧化物                              B. 该反应为化合反应
C. 该化学反应前后原子种类、个数不变                   D. 若有17g物质甲参加反应，则生成物丁的质量为18g
【答案】C 
【考点】反应类型的判定，微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物  
【解析】【解答】由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3+5O2  4NO+6H2O。
A、由方程式可知，该反应中有2种氧化物丙和丁，A不符合题意；
B、由方程式可知，该反应是由两种物质生成两种物质不属于化合反应，B不符合题意；
C、由微观示意图可知，该化学反应前后原子种类、个数不变，C符合题意；
D、设：生成丁的质量为x，
4NH3+5O2  4NO+ 6H2O
68 408
17g x
=      x=27g
通过上述计算，生成丁的质量为27g，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】观察化学反应的围观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别，分析反应物、生成物写出反应的方程式，根据其意义解答
8.某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是(    )。           
A. CO、CO2                     B. H2、CO                     C. H2、CH4、CO                     D. CH4、CO、CO2
【答案】D 
【考点】常见气体的检验  
【解析】【解答】混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊，则混合气体中一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，则混合气体中有甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳。所以原混合气体可能组成是CH4、CO、CO2。
故答案为：D。
【分析】根据通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。进行分析解答
9.下列图像中，能体现对应变化关系趋势的是（   ） 
 

A. A                                            B. B                                            C. C                                            D. D
【答案】B 
【考点】根据化学反应方程式的计算  
【解析】【解答】A、由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应结束后仍有固体剩余，固体的质量不为0，不符合题意；
B、，反应前固体的质量不为零，镁在氧气中燃烧生成了氧化镁，固体的质量不断增加，反应结束后，固体的质量不变，符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体质量不断减小，而二氧化锰质量不变，因此随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数会不断增大，反应结束后不变，不符合题意；
D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，不符合题意。
故答案为:B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

二、填空题
10.生活中处处有化学，应用化学知识回答下列问题。   
（1）氮气化学性质不活泼，结合氮气这一性质举一例用途：________。   
（2）“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质是________。     
（3）石灰浆抹墙后慢慢变硬的原因：________（用化学方程式表示）。   
（4）医用过氧化氢应保存在阴凉处的原因：________（用化学方程式表示）。   
【答案】（1）保护气（其他合理答案也可以）
（2）分子不断做无规则运动
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）2H2O2  2H2O+O2↑ 
【考点】氮气及稀有气体的用途，分子的定义与分子的特性，化学方程式的书写与配平，二氧化碳的化学性质  
【解析】【解答】（1）氮气化学性质不活泼，可用作保护气；（2）“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质是分子不断做无规则运动 ；   （3）石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆抹墙后慢慢变硬的是因为，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，化学方程式是Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）过氧化氢受热时能分解为水和氧气，医用过氧化氢应保存在阴凉处，化学方程式是2H2O2  2H2O+O2↑。
故答案为：（1）保护气（其他合理答案也可以）；（2）分子不断做无规则运动（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）2H2O2 =  2H2O+O2↑
【分析】（1）根据氮气的化学性质不活泼解答
（2）闻到气味，可以用分子是不断运动的解答
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水解答
（4）根据过氧化氢分解生成水和氧气解答
11.“宏微结合”——建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。
         
（1）上图左表示Cl和Br的原子结构示意图。
①Br的核外电子层数为________。
②元素Cl和Br的单质具有相似化学性质是因为________。
（2）上图右表示水、二氧化碳和氧气的转化关系图。
①从宏观角度看，上图右中三种物质的组成中都含有的元素是________。从微观角度看，图2中三种物质都是由________(选填“分子”“原子”或“离子”)直接构成的。
②写出上图右中c对应的化学方程式：________。乙醇作为反应物可实现的转化关系是________(从“a”“b”“c”“d”中选填)。
③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是________作用。
【答案】（1）4；最外层电子数相同
（2）氧元素；分子；2H2O  O2↑＋2H2↑；b、d；光合 
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，二氧化碳的化学性质  
【解析】【解答】（1）①Br的核外电子层数为4；②元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，氯和溴的单质具有相似化学性质是因为最外层电子数相同；（2）①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素。从微观角度看，图中三种物质都是由分子 构成的。②图中c对应的反应可以是水通电生成了氧气和氢气，反应的化学方程式是：2H2O.  2H2↑+O2↑，乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，通过乙醇可实现转化关系是bd；③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的光合作用，光合作用是二氧化碳与水在植物的叶绿体上，在太阳光的作用下生成葡萄糖和氧气。
【分析】（1）根据原子结构示意图的构成分析；
（2）根据水、二氧化碳和水的组成、构成及相互间转化分析。

12.自来水厂生产过程应用了许多化学知识，下图是某自来水厂生产过程示意图。
 
（1）炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明该煤粉具有的性质是________。   
（2）该自来水生产过程中，使用的净水方法有________（填选项编号）。
a．沉淀    b.过滤    c.煮沸    d.蒸馏    e．杀菌消毒
（3）吸水井中通入的氯气和氨气可反应生成氯胺（NH2Cl）。氯胺可缓慢释放出有消毒作用的物质X，该反应的化学方程式：NH2Cl + H2O = NH3 + X，推测X的化学式为________。   
（4）常饮用硬度大的水不利于人体健康。检验某水样是否为硬水，可用的物质是________。写出硬水软化的一种常用方法：________。   
【答案】（1）吸附性
（2）a 、b 、e
（3）HClO
（4）肥皂水；煮沸（或蒸馏） 
【考点】水的净化，硬水与软水，质量守恒定律及其应用  
【解析】【解答】本题考查了水的净化方法。（1）在水的净化过程中，活性炭因具有吸附性用作净水剂，炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明该煤粉具有吸附性；（2）由生产过程可知，属于自来水生产使用的净水方法有：通过沉淀池进行沉淀，通过沙滤进行过滤，灭菌池的消毒杀菌等。
故答案为:abe；（3）化学反应前后原子的种类和数目不变和NH2Cl+H2O═X+HClO可知，X的化学式是HClO；（4）检验某水样是否为硬水，可用的物质是肥皂水，取样加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中使硬水软化的一种常用方法加热煮沸。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据净水方法分析；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）根据硬水软水鉴别方法分析。

三、简答题
13.根据以下材料回答问题：
一氧化二氮(N2O)俗称“笑气”，常温下是一种无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。N2O在室温下稳定，但它在高温下能分解成N2和O2  ， 因此它在一定条件下能支持燃烧。它具有氧化性，在高温下可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率，其工作原理是把N2O在发动机内和空气充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O转化为N2和O2  ， 其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，提高燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成N2O和H2O。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。   
（1）N2O的物理性质有________(写出两点)；N2O的用途是________(写出一点)；N2O可能对环境造成的影响是________。   
（2）N2O中N的化合价________；N2O与NO2性质不同的原因是________。   
（3）写出NH4NO3在微热条件下生成N2O的化学方程式：________，该基本反应类型是________。   
（4）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是________。   
【答案】（1）常温下是一种无色有甜味的气体，微溶于水(或其他合理答案满足题意即可)；助燃剂(或其他合理答案满足题意即可)；温室效应
（2）+1；构成一氧化二氮和二氧化氮的分子种类不同
（3）NH4NO3  N2O↑＋2H2O；分解反应
（4）N2O在高温下能分解成N2和O2  ， 氧气支持燃烧，容易引发火灾。 
【考点】有关元素化合价的计算，反应类型的判定，化学性质与物理性质的差别及应用  
【解析】【解答】（1）一氧化二氮的物理性质有：无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇；一氧化二氮一定条件下能支持燃烧，可用作助燃剂；N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍，N2O可能对环境的影响是温室效应；（2）设：N2O 中N化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：2x+(-2)=0,x=+1；物质的结构决定物质的性质，N2O与NO2性质不同的原因是分子的结构不同。（3）NH4NO3在微热条件下生成N2O和水，化学方程式：NH4NO3  N2O↑ + 2H2O，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；（4）N2O受热分解产生氧气，是一种助燃剂，N2O贮存时应远离火种、热源。
故答案为：（1）常温下是一种无色有甜味的气体，微溶于水(或其他合理答案满足题意即可)；助燃剂(或其他合理答案满足题意即可)；温室效应（2）+1；构成一氧化二氮和二氧化氮的分子种类不同（3）NH4NO3 N2O↑＋2H2O；分解反应（4）N2O在高温下能分解成N2和O2  ， 氧气支持燃烧，容易引发火灾。
【分析】有题目信息可知（1）写出N2O的物理性质有：无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。N2O的用途：助燃剂，N2O对环境的影响：温室效应
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和总为零及物质的结构决定物质的性质解答
（3）根据硝酸铵在加热条件下分解产生一氧化二氮和水解答
（4）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是分解产生氧气，容易引发火灾。
四、综合题
14.分用Y型管完成下列实验：
 
（1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
①a处只放白磷，b处只放红磷，Y型管中可以观察到的现象是________。写出反应的化学方程式：________。
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，在a处只放白磷，则应在b处加入________。
（2）用图2所示装置研究二氧化碳的相关性质。
①已知稀硫酸与碳酸钠的反应与实验室制取二氧化碳反应原理类似，稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：________。
②在装置Ⅱ的Y型管c、d处各放一张湿润的紫色石蕊滤纸条，将装置Ⅰ的Y型管向右倾斜，使少量稀硫酸流入碳酸钠中，观察到d处滤纸条先变红，该现象可说明________。
③若要证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的原因是H2O与CO2共同作用，而不只是CO2  ， 则应在装置Ⅱ的Y型管内d、e处分别放置的实验用品是________。
【答案】（1）a处白磷燃烧，有大量的白烟生成，b处红磷不燃烧；4P＋5O2  2P2O5；白磷和80℃热水
（2）Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳与水反应生成碳酸；干燥的紫色石蕊滤纸条、湿润的紫色石蕊滤纸条 
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，二氧化碳的化学性质  
【解析】【解答】（1）①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是80℃热水，且都与氧气接触，白磷达到着火点，能燃烧，而温度达不到红磷的着火点，红磷不燃烧，所以Y型管中可以观察到的现象是a处白磷燃烧，有大量的白烟生成,b处红磷不燃烧，反应的化学方程式：4P + 5O2  2P2O5；②可燃物燃烧还须与空气或氧气接触，所以，应在b处加入白磷和水，且水没过白磷与另一侧白磷作对比进行探究；（2）①稀硫酸与碳酸钠的反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O；②观察到d处滤纸条先变红，该现象可说明，从而说明二氧化碳的密度比空气大；③在II的Y型管中放入干燥紫色石蕊滤纸条和湿润的紫色石蕊滤纸条，若干燥紫色石蕊滤纸条不变色，湿润的紫色石蕊滤纸条变红色，则证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的物质是H2CO3不是CO2。
【分析】（1）根据磷燃烧现象、结论分析；
（2）根据二氧化碳实验室制法及性质分析。

五、实验题
15.以下是实验室制取和收集气体的装置图：
 
（1）仪器d的名称是________。   
（2）加热KMnO4制取O2  ， 写出反应的化学方程式：________；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋________（选填“a” “b”或“c”）。   
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式：________；为使反应随开随制随关随停，应选用的发生装置是________（选填装置编号）。收集氢气应选择的装置是________（选填 “戊”或“己”），若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的________（填“e”或“ f ”）端通入。   
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4  K2MnO4 + MnO2+ O2↑；b
（3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；丙；己；f 
【考点】二氧化碳的实验室制法，氢气的制取和检验  
【解析】【解答】（1）仪器d的名称是长颈漏斗；（2）加热KMnO4制取O2时生成了锰酸钾和二化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4  K2MnO4 + MnO2+ O2↑；甲图中螺旋a是调节试管的高度的，螺旋b是调节试管口的倾斜角度的，螺旋c是调节铁夹的位置的，当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋b；（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气时生成物了硫酸锌和氢气反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；装置丙可以通过弹簧夹的开关控制试管中的固体和液体分开，发生装置丙能使反应随开随制随关随停；氢气极难溶于水，可用排水法收集，收集氢气应选择的装置是己；氢气的密度比空气小，若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的f端通入。
【分析】（1）根据仪器名称分析；
（2）根据实验室制氧气的原理分析；
（3）根据实验室制氢气的原理及氢气的收集方法分析。
六、科学探究题
16.用图1装置（夹持装置已略去）测定空气中氧气的含量。已知：①白磷的着火点为40℃；②带刻度玻璃管从上往下读数增大
                          
（1）Ⅰ. 实验步骤
①检查图1装置的气密性：往图1装置管B中加适量的水，塞紧管A上端的橡皮塞，调整带刻度玻璃管的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到________现象，说明装置气密性良好。
②如图2所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡胶塞，调整管A与带管B内液面于同一水平线，读取带刻度玻璃管内视数V0。
③用激光笔点燃白磷，可观察到管A内现象是________，待冷却至室温，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管A内视数V1（如图3所示）。
④如图4所示，打开管A上端橡胶塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取带管B内视数V2。
（2）Ⅱ. 数据记录与处理
某次实验记录数据如下表，请根据数据计算并填写表中空格。
V0/mL V1/mL V2/mL V（O2）/ mL V（空气）/ mL 空气中氧气含量
（用数值列式即可）
1.87 8.02 31.60 ① ________   ②________   ③ ________
（3）Ⅲ. 实验评价
与教材实验（如下图所示）比较，本实验的优点是________（写一条）。                       
 
【答案】（1）液面差没有变化；白磷燃烧一段时间后熄灭，管A内液面先下降后上升
（2）6.15；29.73； ×100% 
重复3次实验，计算出空气中氧气含量的平均值。

（3）污染小 
【考点】检查装置的气密性，测定空气中的氧气含量  
【解析】【解答】（1）①图1中抬高玻璃管会使装置内气体压强增大，而降低玻璃管则会使气体压强减小，通过压强的改变并能维持这种改变，可检查装置的气密性。检查图1装置的气密性：往图1装置管B中加适量的水，塞紧管A上端的橡皮塞，调整带刻度玻璃管的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到液面差没有变化现象，说明装置气密性良好。③白磷在激光笔作用下温度升高，达到着火点，白磷燃烧放热，消耗了管内的氧气一段时间后熄灭，温度下降，所以观察到管A内的现象是白磷燃烧一段时间后熄灭，管A内液面，先下降后上升；（2）V（O2）=8.02mL-1.87mL=6.15mL；V（空气）=31.60mL-1.87mL=29.73mL；空气中氧气含量=  ×100%；（3）与教材实验（如下图所示）比较，本实验的优点是：污染小（或精确度高）
【分析】（1）根据检查装置气密性原理及测定氧气体积含量的原理分析；
（2）根据表中数据进行分析；
（3）根据装置特点分析。

七、计算题
17.测定工业废气中的SO2含量。
（查阅资料）①溴水(Br2溶于水)可与SO2反应，其化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
②某地规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4mg•m－3。
探究小组进行如下实验，测定步骤:
Ⅰ．向试管中加入含质量0.01gBr2的溴水(显黄色)。
Ⅱ．在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中(如图)。
 
Ⅲ．当通入溴水中的工业废气总量达5m3时，溶液恰好由黄色变成无色(Br2完全反应，废气中SO2被完全吸收，且不发生其他反应)。
求该废气中SO2含量(mg•m－3)？该废气是否符合排放标准？(要求写出解题过程)
【答案】解：设：5 m3废气中SO2质量为x
Br2 + SO2 + 2H2O ═ H2SO4  + 2HBr
160 64
0.01g x

  =    x=0.004g=4mg
废气中SO2含量=  =0.8 mg•m-3
0.8 mg•m-3>0.4 mg•m-3  ， 所以该废气不符合排放标准。
【考点】根据化学反应方程式的计算  
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。







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