2016年11月海南省海口市化学公开课大赛---九年级化学上册第六单元 碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨和C60 第二课时 碳的化学性质公开课教学课件共20张PPT含教案及学案 （3份打包）
单质碳的化学性质 学案.docx
单质碳的化学性质 教案.docx
单质碳的化学性质 课件.ppt
　　人教版九年级上册 第六单元《碳和碳的氧化物》
　　课题1 《金刚石、石墨和C60》
　　第2课时 单质碳的化学性质 教案
　　华中师大海南附中  张 云
　　一.教学目标
　　1.知识与技能目标
　　（1）了解单质碳在常温下的稳定性和温度升高时的活泼性；
　　（2）掌握单质碳的可燃性和还原性；
　　（3）理解还原反应。
　　2.过程与方法目标
　　（1）通过对实验现象的分析，学会用对比的方法分析问题得出结论，探究出单质
　　碳的还原性。
　　（2）通过分析木炭还原氧化铜的反应，掌握还原反应的原理。
　　3.情感、态度与价值观目标
　　（1）通过介绍单质碳在生活、生产及科技中的应用，既充分体现科技的发展，又
　　紧密联系社会热点问题。
　　（2）通过知识与生活的联系，引导学生学会用发展的眼光看问题，深刻体会化学
　　给生活带来的美好。
　　二、教学重点
　　碳的化学性质：可燃性和还原性。
　　三.教学难点
　　碳的还原性。
　　四.教学方法
　　实验演示法、对比分析法、引导探究法、课堂讨论法
　　五、教学模式
　　以探究为主：通过例子，引导出探究一、碳的化学性质活泼还是不活泼？     
　　探究二、什么决定碳在常温下化学性质不活泼？学生体会结构、性质、用途
　　之间的关系；     探究三、不同条件下，碳的燃烧产物一样吗？学生掌握碳的可
　　燃性，知道燃烧产物与条件有关；     通过碳能在氧气中燃烧说明碳能结合氧原
　　子，引导实验探究：高温下，碳能与氧化铜中的氧结合吗？     进行实验，引导
　　学生通过实验现象分析出反应产物，写出化学方程式；     突破难点：碳的还原
　　性，通过分析木炭还原氧化铜的反应原理，让学生掌握碳的还原性，理解还原反应，
　　知道利用碳的还原性用于冶金工业；     加强练习      课堂小结     学以致用，
　　完成课堂针对性练习。
　　六、课时安排及课型
　　课题1 的第2课时，新授课。
　　七、教学准备
　　1.幻灯片、视频等多媒体辅助；
　　2.仪器：铁架台（带铁夹）、酒精灯（改进）、灯罩（自制）、火柴、试管、橡胶
　　塞、玻璃导管、坩埚钳、药匙、镊子、滤纸、
　　3.药品：木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、棉花
　　八.教学过程
　　【引入】播放一段石墨烯的短片，介绍了石墨烯的什么性质？石墨烯和石墨一样，
　　主要成分是碳单质，既然单质碳的物理性质这么优越，那么化学性质又如何？
　　【板书】课题1  单质碳的化学性质
　　【PPT展示】本节课的学习目标、重点、难点。
　　【学习方法指导】本节课结合课本110-111页、学案6个环节共同探究。
　　【探究一】碳的化学性质活泼还是不活泼？
　　【图片展示】古代王羲之的兰亭序、古人气势雄浑的山水画
　　【引导】古人用墨书写绘制的字画能保存很长时间不变色，墨由炭黑制成，炭黑的
　　主要成分是单质碳，说明单质碳的化学性质怎么样？
　　【设疑】单质碳的化学性质一定不活泼吗？红
　　第六单元 课题1 《金刚石、石墨和C60》
　　第2课时 单质碳的化学性质 学案
　　授课者：张 云
　　【学习目标】
　　1.了解单质碳在常温下的稳定性和温度升高时的活泼性。
　　2.掌握单质碳的可燃性和还原性。
　　3.理解还原反应。
　　【学习重点】碳的化学性质：可燃性和还原性。
　　【学习难点】碳的还原性。
　　接下来，由下列六个环节展开学习，我们共同探究出单质碳的化学性质。
　　【探究一】   碳的化学性质活泼还是不活泼？
　　1.碳的化学活泼性与______有关。
　　2.常温下，碳的化学性质__________；
　　温度升高, 碳的化学性质________。
　　【探究二】   为什么碳在常温下化学性质不活泼？
　　1.碳原子的结构示意图：             
　　最外层电子数：____ ，既不易___   __,也不易___     __。           。                                                                                                              
　　2.碳的______性：常温下，碳的化学性质不活泼；
　　3.物质的结构、性质、用途之间的关系
　　【探究三】   不同条件下，碳的燃烧产物一样吗？
　　1.碳的_______性：点燃条件下，碳能在氧气中燃烧。
　　O2充足，碳充分燃烧，生成    ，化学方程式  C + O2         CO2 （ O2 _____） 
　　O2不足，碳不充分燃烧，生成    ，化学方程式 C + O2           （ O2 _____）
　　2.说明不同条件下，碳的燃烧产物________。
　　3.性质：   ___          用途：          。