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共14题，约1950字。

　　第三节 化学反应热的计算同步练习 
　　1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　   ）
　　A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
　　B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
　　C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
　　D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
　　2. 已知在298K时下述反应的有关数据：
　　C(s)+ O2(g) === CO(g)  △H1 = －110.5 kJ• mol-1
　　C(s)+O2(g) === CO2(g)  △H2= －393.5 kJ• mol-1
　　则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为（    ）
　　A. +283.5 kJ• mol-1                B. +172.5 kJ• mol-1     
　　C. -172.5 kJ• mol-1                D. -504 kJ• mol-1 
　　3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：
　　（1）H2（g）+ O2（g）=== H2O（g）    △H1= -Q1 kJ• mol-1
　　（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1
　　（3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1
　　则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是  （   ）
　　A. Q1=Q2<Q3                       B. Q2>Q3 > Q1
　　C. Q3> Q2> Q1                      D. Q1=Q2=Q3
　　4. 已知下列热化学方程式:
　　Zn(s)+ O2（g）=== ZnO (s)  △H= - Q1 kJ• mol-1  ①
　　Hg(l) + O2（g）=== HgO (s)  △H= -Q2 kJ• mol-1   ②
　　Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s)    △H= -Q3 kJ• mol-1     ③
　　③中的Q3值为（    ）
　　A. Q2 -Q1       B. Q1 +Q2             C. Q1¬- Q2            D. -Q1- Q2
　　5. 已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ•mol-1，
　　（2）2Ag(s)+  O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ•mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（    ）
　　A．-317.3 kJ•mol-1        B．-379.3 kJ•mol-1        C．-332.8 kJ•mol-1  D．317.3 kJ•mol-1
　　6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s)  △H = -a kJ• mol-1
　　4P（红磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s)  △H = -b kJ• mol-1
　　若a、b均大于零，则a和b的关系为（    ）
　　A．a＜b         B．ａ＝ｂ          C. ａ＞ｂ　     D．无法确定
　　7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、1 411.0kJ•mol-1和1 366.8 kJ•mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（    ）
　　A. －44.2 kJ•mol-1