2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)

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共14题,约16310字,有答案解析。

  2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三(上)月考化学试卷(10月份)
  一、选择题(本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
  1.化学与人类生产、生活密切相关.下列叙述正确的是(  )
  A.8.12天津爆炸事件后,为处理现场散落的剧毒物NaCN,应喷洒双氧水
  B.明矾和高铁酸盐都可用于饮用水的处理,因为它们均能杀菌消毒
  C.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染
  D.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
  2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
  A.4.6g组成为C2H6O的有机物,所含C﹣H键数目一定为0.6NA
  B.常温下,133.5gAlCl3固体中Al3+的数目为NA
  C.在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA
  D.标准状况下,1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子
  3.乙酸橙花酯是一种食用香料,结构如图.关于该物质的说法中正确的是(  )
  ①分子式为C11H18O2
  ②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH
  ③1mol该化合物最多可与2mol H2反应
  ④化合物能发生的反应类型有:加成、取代、氧化、酯化
  ⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体.
  A.①②④ B.③ C.③⑤ D.②③⑤
  4.常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )
  A.向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释, 增大
  B.向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
  C.向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性(溶液体积视为不变),则 c(NH4+)+c(H2SO3)═c(SO32﹣)
  D.现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10﹣11 mol/L且体积相同的三种溶液:①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液,分别与足量铝粉反应,生成氢气的量③最少
  5.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是(  )
  A.向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液,立即产生大量气泡
  B.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明该溶液中有SO42﹣
  C.常温下,向0.1mol/L NaF和pH=12 NaOH的混合溶液中,滴加MgCl2溶液,先生成 MgF2沉淀(已知K[Mg(OH)]2=7.4×10﹣11     K( MgF2)=5.6×10﹣12)
  D.向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄,说明氧化性H2O2>Fe3+
  6.下列反应的离子方程式正确的是(  )
  A.向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液:Ag(NH3)2++OHˉ+3H+═Ag++2NH4++H2O
  B.向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液:HA﹣+OH﹣═H2O+A2﹣
  C.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42﹣完全沉淀:2Ba2++2SO42﹣+4OH﹣+Al3+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
  7.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子(水电离出的H+、OH﹣忽略不计).某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是(  )
  A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
  B.K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
  C.气体甲一定是纯净物
  D.CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中
  二、解答题(共4小题,满分43分)
  8.用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
  已知:反应I:4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)△H1
  反应II:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
  温度/K 反应I 反应II 已知:
  K2>K1>K2′>K1′
  298 K1 K2
  398 K1′ K2′
  ①现用NH3与NO2以2:3混合可得空气中的两主要气体和液态水,写出此反应的热化学方程式  (用△H1.△H2的代数式表示反应热) 推测该反应是  反应(填“吸热”或“放热”)
  ②下列说法不正确的是  
  A.反应I:单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
  B.反应I:若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
  C.反应II:增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
  D.恒温恒容条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它条件不变时,再充入NO2气体达到平衡,NO2体积分数变大.
  9.500℃时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,分析图象完成下列问题:
  ①0~10分钟,N2的平均反应速率为  mol•L﹣1•min﹣1
  ②反应在进行到10分种时,引起曲线陡变的原因是  (填改变的条件)
  ③计算500℃时,反应N2+3H2 2NH3的平衡常数K的数值为  ;保持温度不变,反应进行至25min时,抽去0.1mol氨,此时平衡常数K将  (填“增大”“减小”或“不变”)
  ④在图中画出25~40min时间段内N2的物质的量的变化图象.

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