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共14题，约16310字，有答案解析。

　　2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（10月份）
　　一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
　　1．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
　　A．8.12天津爆炸事件后，为处理现场散落的剧毒物NaCN，应喷洒双氧水
　　B．明矾和高铁酸盐都可用于饮用水的处理，因为它们均能杀菌消毒
　　C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
　　D．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
　　2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
　　A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.6NA
　　B．常温下，133.5gAlCl3固体中Al3+的数目为NA
　　C．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
　　D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子
　　3．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图．关于该物质的说法中正确的是（　　）
　　①分子式为C11H18O2
　　②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH
　　③1mol该化合物最多可与2mol H2反应
　　④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化
　　⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体．
　　A．①②④ B．③ C．③⑤ D．②③⑤
　　4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
　　A．向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释， 增大
　　B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
　　C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性（溶液体积视为不变），则 c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32﹣）
　　D．现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11 mol/L且体积相同的三种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分别与足量铝粉反应，生成氢气的量③最少
　　5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
　　A．向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液，立即产生大量气泡
　　B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中有SO42﹣
　　C．常温下，向0.1mol/L NaF和pH=12 NaOH的混合溶液中，滴加MgCl2溶液，先生成 MgF2沉淀（已知K[Mg（OH）]2=7.4×10﹣11     K（ MgF2）=5.6×10﹣12）
　　D．向 Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄，说明氧化性H2O2＞Fe3+
　　6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
　　A．向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液：Ag（NH3）2++OHˉ+3H+═Ag++2NH4++H2O
　　B．向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═H2O+A2﹣
　　C．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
　　D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++2SO42﹣+4OH﹣+Al3+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
　　7．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子（水电离出的H+、OH﹣忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）
　　A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
　　B．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
　　C．气体甲一定是纯净物
　　D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中
　　二、解答题（共4小题，满分43分）
　　8．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
　　已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
　　反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
　　温度/K 反应I 反应II 已知：
　　K2＞K1＞K2′＞K1′
　　298 K1 K2
　　398 K1′ K2′
　　①现用NH3与NO2以2：3混合可得空气中的两主要气体和液态水，写出此反应的热化学方程式　　（用△H1．△H2的代数式表示反应热） 推测该反应是　　反应（填“吸热”或“放热”）
　　②下列说法不正确的是　　
　　A．反应I：单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
　　B．反应I：若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
　　C．反应II：增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
　　D．恒温恒容条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体达到平衡，NO2体积分数变大．
　　9．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：
　　①0～10分钟，N2的平均反应速率为　　mol•L﹣1•min﹣1
　　②反应在进行到10分种时，引起曲线陡变的原因是　　（填改变的条件）
　　③计算500℃时，反应N2+3H2 2NH3的平衡常数K的数值为　　；保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将　　（填“增大”“减小”或“不变”）
　　④在图中画出25～40min时间段内N2的物质的量的变化图象．