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共19题，约5090字。

　　山东省滕州市第三中学2016-2017学年度高三化学期末复习过关题（六）
　　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　1．下列说法正确的是
　　A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
　　B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
　　C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
　　D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
　　2．2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（    ）
　　A．3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142 g•mol－1
　　B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45∶6∶20
　　C．7.1 g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2NA
　　D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
　　3．下列说法正确的是
　　A．20Ne和22Ne互为同位素                   B．液氯和氯水是同一种物质
　　C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体     D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体
　　4．下列离子方程式书写正确的是（   ）
　　A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH） 2+2H+=Fe2++2H2O
　　B．NH4Al（SO4）2溶液与 过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O
　　C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
　　D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
　　5．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（   ）
　　A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣    
　　B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
　　C．线段BC表示生成4 mol Fe3+
　　D．原溶液中n（Br﹣）=6 mol
　　6．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是
　　A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
　　B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
　　C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
　　D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
　　7．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（  ）
　　A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
　　B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
　　C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
　　D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:4
　　8．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（  ）
　　A．Al(OH)3→Al2O3    B．Al2O3→Al(OH)3    C．Al→AlO2﹣    D．Al3+→AlO2－
　　9．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是（   ）
　　A．银白色固体                        B．密度比水大
　　C．能与水剧烈反应                    D．可保存在煤油中
　　10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是
　　A．最简单氢化物的稳定性：R>Q>X；R>T>X
　　B．五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强
　　C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质
　　D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强
　　11．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) +CO(g)     N2(g) +CO2(g)；△H＝-373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
　　A．加催化剂同时升高温度                B．加催化剂同时增大压强
　　C．升高温度同时充入N2                  D．降低温度同时增大压强
　　12．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有
　　A．12种     B．13种         C．14种         D．9种
　　13． (15分)研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：
　　A．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3•9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
　　B．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3•9H2O，并不断搅拌。C．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。
　　D．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。
　　e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.