此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共14题，约15140字，有答案解析。

　　2016-2017学年贵州省凯里一中、贵阳一中高三（上）月考化学试卷
　　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
　　1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
　　A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O B．氨气分子的球棍模型：
　　C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．硫化氢分子的电子式：
　　2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
　　A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
　　B．  =1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
　　C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、K+、Na+、CO32﹣
　　D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
　　3．某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成．下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（　　）
　　A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应
　　B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应
　　C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应
　　D．Y分子中所有原子不可能共平面
　　4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
　　A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
　　B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
　　C．把反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e﹣═Fe2+
　　D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
　　5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色．下列分析正确的是（　　）
　　A．滴加KI溶液时，当有2molI﹣参加反应，则生成1mol白色沉淀
　　B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
　　C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
　　D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I﹣＞SO2
　　6．原电池的应用极为广泛．利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是（　　）
　　A．电流经外电路从Ag流向Pt电极
　　B．电池工作时，电解质中Ag+数目增多
　　C．正极反应：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
　　D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
　　7．在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3﹣的溶液中，逐滴加入2.5mol•L﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
　　A．x﹣y=2×10﹣3mol
　　B．原溶液的pH=2
　　C．原溶液中n（Cu2+）=0.025mol
　　D．原溶液中c（NH4+）=7.5×10﹣3mol•L﹣1
　　二、解答题（共4小题，满分43分）
　　8．请根据如图所示转化关系回答有关问题．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性．
　　（1）写出A、B的化学式：A　　，B　　．
　　（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：　　，　　．
　　（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：　　．
　　9．（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴