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共14题，约9600字，有答案解析。

　　2016-2017学年河南省鹤壁一中高三（上）第二次综合能力化学试卷
　　一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
　　1．下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（　　）
　　A．只有① B．③④ C．②③ D．②④
　　2．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（　　）
　　A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl
　　3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
　　A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水  HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
　　B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体  Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
　　C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
　　D．Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
　　4．下列叙述不正确的是（　　）
　　①热稳定性：H2O＞HF＞H2S                             
　　②熔点：Al＞Na＞K
　　③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
　　④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
　　⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
　　⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol﹣1
　　⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
　　A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦
　　5．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
　　A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
　　B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
　　C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
　　D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
　　6．已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物．现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）
　　A．0.05 mol B．0.06 mol C．0.07 mol D．0.08 mol
　　7．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）
　　A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol
　　三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）
　　8．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
　　相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为﹣70.0℃．请回答：
　　（1）写出装置A中发生反应的离子方程式　　．
　　（2）装置C中的试剂是　　；装置F的作用是　　；装置E中的h瓶需要冷却的理由是　　．
　　（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
　　①反应的离子方程式：　　．
　　②滴定前是否要滴加指示剂？　　（填“是”或“否”），请说明理由　　．
　　③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是　　．
　　9．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：
　　①该电池的正极材料是　　，负极材料是　　，电解质溶液是　　．
　　②在外电路中，电流方向是从　　极到　　极．