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共10题，约13930字，有答案解析。

　　天津市河西区2016年高考化学三模试卷
　　一、本卷共6题，每题6分，共计36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．
　　1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（　　）
　　A．食盐可做调味剂、防腐剂
　　B．硅酸钠可做木材防火剂的原料
　　C．二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
　　D．还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂
　　2．常温下，有关下列说法正确的是（　　）
　　A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣能大量共存
　　B．  =1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、NO3﹣能大量共存
　　C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣═2C6H5OH+CO32﹣
　　D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
　　3．下列实验叙述正确的是（　　）
　　A．用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
　　B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低
　　C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果
　　D．用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小
　　4．下列物质的制备原理设计步骤合理的是（　　）
　　A．S SO3  H2SO4
　　B．Fe   FeCl2  Fe（OH）2
　　C．AlCl3（溶液） AlCl3  Al
　　D．NaCl（饱和溶液）   NaHCO3 Na2CO3
　　5．一定条件下可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），X、Y、Z的起始浓度分别为a mol•L﹣1、b mol•L﹣1、c mol•L﹣1（均不为零），反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.6mol•L﹣1、0.18mol•L﹣1，则下列判断正确的是（　　）
　　A．a：b=3：1
　　B．X、Y的转化率相等
　　C．Y和Z的生成速率之比为2：3可做平衡标志
　　D．a的取值范围为0 mol•L﹣1＜a＜0.18 mol•L﹣1
　　6．已知：图甲是由某温度下Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL 0.1mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1KOH溶液，混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是（　　）
　　A．由图甲知：Ksp[Fe（OH）3]＜（OH）2]
　　B．由图甲知：a、b点溶液中Kw，b点的大
　　C．由图乙知：HA为强酸
　　D．由图乙知：Y点对应的溶液中c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）
　　二、解答题（共4小题，满分64分）
　　7．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料．
　　Y
　　Q W X Z
　　请按要求回答下列问题：
　　（1）Y的原子结构示意图为　　；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：　　．
　　（2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）　　；W与Z形成的化合物电子式为　　．
　　（3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为　　．
　　（4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=﹣414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=﹣511kJ/mol；