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共13题，约17810字，有答案解析。

　　湖北省优质高中联考2016年高考化学模拟试卷（B卷）
　　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
　　1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
　　A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物
　　B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同
　　C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
　　D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
　　2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
　　A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA��
　　B．常温下，0．l mol碳酸钠晶体中含有CO32﹣ 的个数为0.1NA
　　C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NA
　　D．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣ 数为0.2 NA
　　3．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
　　A．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
　　C．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
　　4．芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是（　　）
　　A．4和5 B．5和4 C．4和6 D．6 和4
　　5．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10﹣6．下列说法不正确的是（　　）
　　A．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
　　B．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点
　　C．a点变为b点将有沉淀生成
　　D．d点未达到沉淀溶解平衡状态
　　6．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
　　实验目的 实验方案 所选玻璃仪器
　　A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒
　　B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片
　　C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管
　　D 配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL） 将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中 烧杯、量筒、玻璃棒
　　A．A B．B C．C D．D
　　7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
　　A．当外电路中有0.2mole﹣转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
　　B．A极的电极反应式为 +e﹣=Cl﹣+
　　C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
　　D．B为电池的正极，发生还原反应
　　二、非选择题：
　　8．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
　　S（s）+Cl2（g） SCl2（l）  （Ⅰ）
　　SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
　　已知二氯化硫（SCl2）熔点﹣78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．
　　（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是　　；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是　　．
　　（2）装置D中玻璃仪器的名称是　　，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是　　．
　　（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是　　．装置F（盛放碱石灰）的作用是　　，　　．
　　（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为　　；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论　　．
　　已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O
　　供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液．
　　9．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有Fe2O3、SiO2等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
　　（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为　　．
　　（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择　　．（任写一种均可）
　　（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为　　；从滤液中获得晶体X的基本操作是　　、　　、过滤、洗涤、干燥．
　　（4）第③步反应化学方程式　　．
　　（5）取少量H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是　　．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是　　（填化学式）．
　　10．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．