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共13题，约19140字，有答案解析。

　　广东省七校联合体2016年高考化学三模试卷
　　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
　　1．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（　　）
　　A．PbCO3 B．2PbCO3•Pb（OH）2 C．Pb（OH）2 D．（CH3COO）2Pb
　　2．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
　　A．甲、乙互为同分异构体
　　B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
　　C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
　　D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色
　　3．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
　　A．1L 1 mol•L﹣1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NA
　　B．标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NA
　　C．常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA
　　D．7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3NA
　　4．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
　　选项 规律 结论
　　A 元素的非金属性较强，其单质也越活泼 磷单质比N2稳定
　　B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全
　　C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3
　　D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
　　A．A B．B C．C D．D
　　5．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
　　A．
　　用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
　　B．
　　如图所示为石油分馏
　　C．
　　如图所示为检查装置气密性
　　D．
　　如图所示为测定未知盐酸的浓度
　　6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
　　A．离子半径：r（Z2+）＞r（Y2﹣）
　　B．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强
　　C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
　　D．X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数
　　7．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（　　）
　　A．D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣）
　　B．EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=Al（OH）4﹣
　　C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
　　D．溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
　　二、解答题（共3小题，满分43分）
　　8．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
　　（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．
　　①装置B仪器名称是　　，所放试剂是　　．
　　②装置C中可观察到的现象是　　，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有　　．（写化学式）
　　（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．
　　①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、　　；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是　　．
　　②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有　　；G中发生反应的离子方程式为　　．
　　（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：　　．
　　9．研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．
　　（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是　　（用离子方程式表示）．
　　（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：