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共14题，约5440字。

　　章末综合检测
　　(90分钟，100分)
　　一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
　　1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)
　　①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料
　　A．①③⑤ B．②③⑤
　　C．①②④ D．②④⑤
　　解析：①会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；④造成空气污染。
　　答案：B
　　2．下列说法中，正确的是(　　)
　　A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
　　B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
　　C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
　　D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
　　解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。
　　答案：C
　　3．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)(　　)
　　A．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝＋a kJ/mol
　　B．A＋2B===C　ΔH＝－a kJ/mol
　　C．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ
　　D．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ/mol
　　解析：A项中应为ΔH<0，A错；B项中未标注物质的聚集状态，B错；C项中ΔH的单位应为kJ/mol，C错。
　　答案：D
　　4．分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是(　　)
　　A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a>0)
　　B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a<0)
　　C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a<0)
　　D．2C===2A＋B　ΔH＝a(a>0)
　　解析：C、D两项均未标明反应物和生成物的聚集状态，所以错误；反应物(A和B)的总能量高于生成物(C)的总能量，故正反应为放热反应，ΔH<0，所以B项正确，A项错误。
　　答案：B
　　5．已知在25℃、101 kPa条件下：
　　4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1
　　4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ•mol－1
　　由此得出的结论正确的是(　　)
　　A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
　　B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
　　C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
　　D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
　　解析：由题意可知，3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1－(－3 119.1 kJ•mol－1)＝＋284.2 kJ•mol－1>0，故由O2变O3为吸热反应，说明等质量的O3能量较高，O2比O3稳定。
　　答案：D
　　6．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ•mol－1，H—N键的键能为391 kJ•mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ•mol－1，推求N≡N键的键能是(　　)
　　A．431 kJ•mol－1 B．946 kJ•mol－1
　　C．649 kJ•mol－1 D．1130 kJ•mol－1
　　解析：由题意得，ΔH＝3×436 kJ•mol－1＋E(N≡N)－6×391 kJ•mol－1＝－92 kJ•mol－1，E(N≡N)＝946 kJ•mol－1。
　　答案：B
　　7．(2015•湖南十三校联考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ•mol－1
　　新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)
　　（从实验学化学）
　　班别              学号              姓名              成绩           
　　相对原子质量：H 1    C 12    O 16    Na 23     S 32    Cu 64
　　一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）
　　1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
　　A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
　　2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
　　① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体
　　A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
　　3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
　　A                  B                C                 D
　　4．实验中的下列操作正确的是
　　A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
　　B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
　　C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
　　D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
　　5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
　　正确的操作顺序是
　　A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
　　6．下列叙述正确的是
　　A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
　　C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
　　7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
　　A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
　　8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
　　A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
　　9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
　　A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
　　10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
　　A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
　　B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
　　C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
　　D．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
　　11．欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是
　　① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
　　② 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
　　③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
　　A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
　　根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)
　　A．CO的燃烧热为283 kJ
　　B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系