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共27题，约4070字。

　　（必修1）第一章《从实验学化学》章末检测试题
　　(时间：90分钟　满分：100分)
　　第Ⅰ卷(选择题　共44分)
　　一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分；每小题只有一个选项符合题意)
　　1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(　D　)
　　①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体
　　A．①和②       B．①和③       C．③和④       D．①和④
　　2．下列实验目的能够实现的是(　D　)
　　A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体    B．用50 mL量筒量取30.12 mL水
　　C．向小试管中加入100 mL稀盐酸       D．用胶头滴管取约1 mL溶液
　　3．在容量瓶上，无需标记的是(　C　)
　　A．标线         B．温度        C．浓度        D．容量
　　4．有关实验操作，下列说法中正确的是(　C　)
　　A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
　　B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
　　C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水
　　D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
　　5．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　B　)
　　A．所用NaOH已经潮解
　　B．向容量瓶中加水未到刻度线
　　C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
　　D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法
　　6．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 (　B　)
　　A．溶解、过滤
　　B．制成热饱和溶液，降温后再过滤
　　C．加热、冷却后蒸发
　　D．溶解、过滤后结晶
　　7．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是 (　B　)
　　A．5︰3︰2        B．3︰2︰2     C．5︰4︰1   D．3︰2︰1
　　8.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是(　C　)
　　A.分液、萃取、蒸馏  B.萃取、蒸馏、分液
　　C.分液、蒸馏、萃取  D.蒸馏、萃取、分液
　　9.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是(　B　)
　　物质 试剂 分离方法
　　① 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 降温结晶
　　② Na2SO4(NH4Cl) 加热升华
　　③ 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
　　④ NaCl溶液(Na2S) AgCl 过滤
　　A.①③  B.①④  C.只有②  D.③④
　　10．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　B　)
　　A．20NA              B．NA/360           C．9NA/10           D．360/NA
　　11．下列叙述错误的是(　D　)
　　①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
　　A．①②③        B．②③④        C．②④④⑥       D．全部
　　12.下列说法中正确的是(　B　)
　　A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
　　B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
　　C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
　　D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023  个原子
　　13．其溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－，为检验是否含有SO2－4，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是(　B　)
　　A．稀硫酸                   B．稀盐酸