2016-2017学年高中化学《从矿物到基础材料》检测试卷（10份）
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2016-2017学年高中苏教版化学必修1：专题3从矿物到基础材料
专题三 测试卷.doc
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训练23 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
训练目标
1.了解铝元素在自然界中的主要存在形式。
2．了解从铝土矿中得到金属铝的过程。
3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
4．掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。
(10分钟)
1．从铝土矿中提取铝的过程中发生的反应属于氧化还原反应的是( )
A．Al2O3与NaOH溶液的反应
B．NaAlO2溶液与CO2的反应
C．Al(OH)3的分解反应
D．Al2O3在通电条件下发生的反应
答案：D
解析：反应前后没有元素化合价发生变化的反应不属于氧化还原反应，A、B、C项错误；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，D项正确。
2．下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是( )
A．既可以电解熔融的AlCl3，也可以电解熔融的Al2O3
B．既可以电解熔融的Al2O3，也可以用氢气或CO还原Al2O3来冶炼铝
C．在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石作催化剂，可加快电解反应速率
D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化
答案：D
解析：B项，Al的还原性较强，Al2O3不能被氢气或CO还原，B项错误；C项，冰晶石作助熔剂，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗，C项错误；D项，Al3＋→Al得电子，O2－→O2失电子，D项正确。
3．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去，应选用的试剂是( )
A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液
C．烧碱溶液 D．稀盐酸
答案：C
解析：Al2O3能够与烧碱溶液反应，而Fe2O3不与烧碱溶液反应，因此选择用烧碱溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3。
4．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列)( )
①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③ B．②③⑥③
C．②③④③ D．②③⑤③
答案：C
解析：利用铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧化铝不与弱酸反应，所以向含AlO－2的溶液中通入过量CO2可以生成Al(OH)3沉淀，过滤即可得到氢氧化铝沉淀。
5．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
答案：D
解析：Al(OH)3既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，但不能溶于氨水，D项错误。
6．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )
A．酸性 B．碱性
训练24 铝及铝合金
训练目标
1.了解铝的物理性质，掌握其化学性质。
2．了解铝的用途及正确使用。
(10分钟)
1．下列关于铝的叙述不正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．常温下，铝不能与氧气反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子作还原剂
答案：B
解析：常温下，铝可以与氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜。
2．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝不与氧气发生化学反应
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝的密度比铁的密度小
答案：C
解析：铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。
3．4 mol Al投入足量的NaOH溶液中，Al失去的电子全部被水获得。则作为氧化剂的H2O的物质的量为( )
A．1 mol B．3 mol
C．4 mol D．6 mol
答案：D
解析：4 mol Al失去的电子为12 mol，而1 mol H2O被还原得到2 mol电子，所以转移12 mol电子时，需要6 mol水作氧化剂。
4．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液
C．氨水 D．氢氧化钠溶液
答案：D
解析：铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。
5．在铝热反应中，铝粉的作用是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．既是氧化剂又是还原剂
答案：B
解析：在铝热反应中，铝作还原剂。如铝粉还原氧化铁制取铁。
6．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是纯铝所制，这主要是因为铝合金的( )
A．熔点低 B．耐腐蚀性
C．硬度大 D．密度小
答案：C
解析：铝合金代替纯铝制作钥匙是因为铝合金的硬度大。
(35分钟)
一、选择题(单选)
1．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸 D．氨水
答案：A
解析：铝与NaOH溶液反应时，由产物NaAlO2中铝元素与钠元素的含量可知铝与NaOH的物质的量之比为1：1；铝与稀硫酸反应时，由产物Al2(SO4)3中铝元素与硫元素的含量可知铝与H2SO4的物质的量之比为2：3；铝与盐酸反应时，由产物AlCl3中铝元素与氯元素的含量可知铝与HCl的物质的量之比为1：3；铝与氨水不发生反应。
2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的氢气体积(相同条件下)相等时，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )
A．1：1 B．2：1
C．3：1 D．1：3
答案：C
解析：根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，生成等量的氢气时消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为3：1。
3．铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位，这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是( )
训练25 双休日自查自纠
(测试内容：第一单元 从铝土矿到铝合金)
一、选择题
1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是( )
A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼
B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D．硫酸铝铵不溶于水
答案：B
解析：铝在空气中不易被氧化是因为铝表面生成致密的氧化膜保护内层金属，A项错误；明矾可用于饮用水的净化，但不能用于杀菌消毒，C项错误；硫酸铝铵能溶于水，D项错误。
2．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是( )
A．都有H2O生成 B．都有H2生成
C．都有AlO－2生成 D．都有Al3＋生成
答案：C
解析：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，据此可知C项正确。
3．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④
C．①③④ D．全部
答案：D
解析：Al为两性金属，Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，它们既能与强酸反应，又能与强碱反应；NaHCO3为弱酸的酸式盐，能与稀硫酸反应：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑，也能与NaOH溶液反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。本题选D。
4．在Al3＋→Al(OH)3→AlO－2→ →Al3＋系列变化中， 中应填写的是( )
A．Al(OH)3 B．AlCl3
C．HCl D．NaOH
答案：A
解析：由铝及其化合物的转化关系可知，AlO－2与过量强酸反应才能转化为Al3＋，其中间产物为Al(OH)3。
5．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )
A．Al→AlO－2 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→Al2O3 D．Al3＋→AlO－2
答案：B
解析：Al2O3难溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3。
6．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中能正确表示反应过程的是(横轴表示加入NaOH溶液的体积，纵轴表示反应生成沉淀的质量)( )
答案：D
解析：向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生Mg(OH)2沉淀、Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3沉淀溶解。
7．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是( )
A．H2、NaOH B．H2、Al(OH)3
C．H2、NaCl、NaAlO2 D．H2、NaCl、Al(OH)3
答案：D
解析：Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量AlCl3反应生成NaCl和Al(OH)3。本题选D。
8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )
A．AlO－2 B．Cu2＋
C．Al3＋ D．Mg2＋
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