此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_2.1.3 溴、碘的提取（含解析）
2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_2.1.3 溴、碘的提取（含解析）.doc
2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_2.2.1 金属钠的性质与应用（含解析）.doc
2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_3.1.2 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝（含解析）.doc
2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_3.2.2 铁、铜及其化合物的应用（含解析）.doc
2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_3.3 含硅矿物与信息材料（含解析）.doc
2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_3.4 专题质量评估（含解析）.doc
2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_4.1.1 二氧化硫的性质和作用（含解析）.doc
2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_4.1.2 硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化（含解析）.doc
2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_4.2.1 氮氧化物的产生及转化（含解析）.doc
2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_4.2.2 氮肥的生产和使用（含解析）.doc
2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业_4.3 专题质量评估（含解析）.doc
　　一、选择题
　　1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是(　　)
　　A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
　　B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
　　C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
　　D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
　　答案：　B
　　2．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是    (　　)
　　A．升华  B．溶解
　　C．过滤 D．萃取
　　解析：　 碘单质受热容易升华，而砂子受热时不发生变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝成碘晶体。21cnjy.com
　　答案：　A
　　3．下列叙述中正确的是(　　)
　　A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
　　B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
　　C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
　　D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
　　解析：　能把I－氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3＋等，B选项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO2－4、SO2－3的干扰，错误。21·cn·jy·com
　　答案：　A
　　4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是(　　)A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
　　B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
　　C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色   
　　D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
　　解析：　向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。2·1·c·n·j·y
　　答案：　C
　　5．下列实验现象描述正确的是(　　)
　　A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
　　B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
　　C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝
　　D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色【来源：21·世纪·教育·网】
　　解析：　汽油的密度比水小，碘易溶于有机溶剂，故上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错；CuCl2是固体，故应为烟而不是雾，B项错；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，阴极产生的是H2，C项错。故选D。
　　答案：　D
　　6．(2015·芜湖高一检测)甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　)www-2-1-cnjy-com
　　A．Br－、I－、Cl－　　　　 B．Br－、Cl－、I－
　　C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
　　解析：　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2氧化生成Br2，C、D选项错误。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－被Br2氧化生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。21*cnjy*com
　　答案：　A
　　7．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是(双选)(　　)A．亚硝酸盐是还原剂【版权所有：21教育】
　　B．维生素C是还原剂
　　C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
　　D．亚硝酸盐被氧化
　　解析：　题意中告诉我们亚硝酸盐导致Fe2＋转化为高价铁即Fe3＋，所以亚硝酸盐将Fe2＋氧化，亚硝酸盐为氧化剂，而维生素C能解除亚硝酸盐中毒，即防止Fe2＋被氧化为Fe3＋或将氧化成的Fe3＋转化为Fe2＋，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。答案：　BC
　　8．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入Ag
　　一、选择题1．关于钠的叙述中，正确的是(　　)
　　A．钠是银白色金属，硬度很大
　　B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
　　C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
　　D．金属钠的熔点很高
　　解析：　钠硬度很小，熔点低，在空气中燃烧生成Na2O2。
　　答案：　B
　　2．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火(　　)
　　①泡沫灭火器　②干粉灭火器　③水　④沙土
　　A．①② B．①②③
　　C．②③ D．④
　　答案：　D3．下列有关金属钠的说法错误的是(　　)
　　A．钠投入到酸溶液中，先与水反应
　　B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
　　C．钠应保存在煤油中D．钠在反应中易失电子，表现出还原性
　　解析：　钠投入酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再与水反应。
　　答案：　A
　　4．将少量金属钠投入CuSO4溶液中，所发生的反应是(　　)
　　①2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu
　　②Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
　　④2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
　　A．①③　　　　　　　　 B．①②
　　C．③④ D．①
　　解析：　Na投入CuSO4溶液发生两个反应：Na先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。
　　答案：　C
　　5．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是(　　)
　　①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生　④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色
　　A．①④ B．②③
　　C．①③ D．②
　　解析：　Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3，故现象为生成红褐色沉淀和产生气泡。21教育网
　　答案：　B
　　6．将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是(　　)
　　A．NaCl和Na B．Na2O和Na2O2
　　C．Na2O2和Na2CO3 D．NaCl和NaOH
　　解析：　A项得到的溶质分别是NaCl和NaOH；B项得到的溶质都是NaOH；C项得到的溶质分别是NaOH和Na2CO3；D项得到的溶质分别是NaCl和NaOH。
　　答案：　B
　　7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)21·cn·jy·com
　　A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多
　　C．第二块钠的反应产物质量最大
　　D．两块钠的反应产物质量一样大
　　解析：　本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。解题时要注意钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。21世纪教育网版权所有
　　答案：　B
　　8．(2015·山西朔州高一月考)150 ℃，取m g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体，完全反应后固体的质量也增加了m g。下列物质不能满足上述结果的是(　　)www.21-cn-jy.com
　　A．CO B．H2
　　C．C2H5OH D．C6H12O6
　　解析：　由2CO2＋2Na2O2 ===2Na2CO3＋O2和2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2知，固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。因此凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为m g。2·1·c·n·j·y
　　答案：　C
　　9．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是(　　)【来源：21·世纪·教育·网】
　　A．Q一定是氧化剂
　　B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol
　　C．O2一定是氧化产物
　　D．Na2O2不可能发生还原反应
　　解析：　Na2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还一、选择题
　　1．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是(　　)
　　①Al　②AlCl3　③NaCl　④Al(OH)3　⑤Al2O3　⑥NaHCO3
　　A．①②③④⑤⑥　　　　 B．①③④⑤
　　C．④⑤ D．①④⑤⑥答案：　D
　　2．下列关于氧化铝的说法中，不正确的是(　　)
　　A．氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料B．氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式
　　C．红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝
　　D．氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液
　　答案：　B
　　3．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是(　　)
　　A．稀硫酸 B．浓氨水
　　C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
　　解析：　MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液。
　　答案：　D
　　4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)
　　A．Al(OH)3―→Al2O3　　 B．Al2O3―→Al(OH)3
　　C．Al―→AlO－2 D．Al3＋―→Al(OH)3
　　解析：　Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。21cnjy.com
　　答案：　B
　　5．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是  (　　)
　　A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
　　B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼
　　C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来  
　　D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法
　　解析：　  铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原Al2O3，只能用电解熔融氧化铝实现。
　　答案：　C
　　6．下列离子方程式正确的是(　　)
　　A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑
　　B．氢氧化铝与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
　　C．氨水和氯化铝溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
　　D．少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
　　解析：　A项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；B项，氢氧化铝不溶于水，正确离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；C项，一水合氨为弱电解质，该离子方程式正确的写法为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。21·cn·jy·com
　　答案：　D
　　7．在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是(　　)
　　A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO－2 B．K＋、H＋、SO2－4、AlO－2
　　C．Na＋、Al3＋、NO－3、Cl－ D．K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4
　　解析：　Al3＋与AlO－2不能大量共存，H＋与AlO－2不能大量共存，Al3＋与OH－不能大量共存。
　　答案：　D
　　8．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
　　铝土矿――→盐酸①a――→过量NaOH②b,③c,④d――→电解Al
　　下列说法中错误的是(　　)
　　A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
　　B．a、b中铝元素的化合价相同
　　C．③中需要通入过量的氨气
　　D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
　　解析：　反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝的化合价都是＋3，B正确；由NaAlO2制备Al(OH)3需要通入过量CO2，C错误；由Al(OH)3制