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2016-2017学年高一化学期末复习人教版必修一专项训练
2016-2017学年高一化学期末复习人教版必修一专项训练_第三章 金属及其化合物.docx
2016-2017学年高一化学期末复习人教版必修一专项训练_第二章 化学物质及其变化.docx
2016-2017学年高一化学期末复习人教版必修一专项训练_第四章 非金属及其化合物.docx
　　化学物质及其变化专项训练
　　题组一　物质的分类
　　1.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 (　　)
　　A.胆矾　CuSO4•5H2O　混合物
　　B.氖气　Ne　单质
　　C.烧碱　NaOH　氧化物
　　D.纯碱　NaOH　碱
　　答案　B
　　解析　胆矾是纯净物；烧碱不是氧化物；纯碱是碳酸钠，是盐不是碱。
　　2.分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 (　　)
　　A.NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物
　　B.HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质
　　C.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物
　　D.CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥
　　答案　A
　　解析　SO3溶于水生成H2SO4能导电，但SO3是非电解质；氧化物是由氧元素与另一种元素形成的化合物；HNO3不能用作氮肥。
　　3.下列物质中属于化合物的是(　　)
　　A.石墨  B.干冰
　　C.盐酸  D.食盐水
　　答案　B
　　解析　石墨是一种矿物名称，化学成分是碳，若按纯净的石墨而言，它是由同种元素组成的物质，是单质而不是化合物。干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子(CO2)构成的物质，是纯净物，而且CO2是由不同元素组成的物质，是化合物。盐酸和食盐水分别是氯化氢和氯化钠的水溶液，都是混合物而不是纯净物。
　　题组二　离子反应方程式正误判断
　　4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
　　A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－
　　B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
　　C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
　　D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
　　答案　C
　　解析　选项A中，HCl应写离子符号，Cl－不参加反应，即OH－＋H＋===H2O；选项B中，澄清石灰水Ca(OH)2写离子符号，即2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；选项D中，应生成Fe2＋，即Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
　　5.下列离子方程式书写不正确的是 (　　)
　　A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
　　B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
　　C.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
　　D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
　　答案　B
　　解析　本题为离子方程式书写正误判断。选项B中，硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
　　题组三　离子的检验与推断
　　6.实验室中检验CO2－3所用的试剂是 (　　)
　　①盐酸　②NaOH溶液　③澄清的石灰水
　　A.①②  B.①③
　　C.②③  D.①②③
　　答案　B
　　解析　CO2－3能与盐酸反应，有气体产生；能与Ca2＋反应产生白色沉淀，故可用盐酸、澄清石灰水检验CO2－3。
　　7.在含有大量K＋、OH－、CO2－3的溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
　　A.SO2－4  B.NH＋4  C.Al3＋  D.Ca2＋
　　答案　A
　　解析　OH－不能与NH＋4、Al3＋大量共存，Ca2＋不能与CO2－3大量共存
　　金属及其化合物专项训练
　　题组一　钠及其化合物
　　1.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是(　　)
　　A.钠溶解，有铁析出并有气体产生
　　B.只有气体产生
　　C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
　　D.只有沉淀产生
　　答案　C
　　解析　钠投入到FeCl3溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀。故正确答案为C。
　　2.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　)
　　A.两种物质所含原子个数之比为4∶3
　　B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
　　C.两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
　　D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
　　答案　B
　　解析　Na2O2中的阴离子为O2－2，Na2O中的阴离子为O2－，Na2O2与Na2O物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
　　3.两位同学用等质量的碳酸氢钠来制CO2，甲同学用过量的盐酸跟碳酸氢钠作用，乙同学用加热的方法，他们所制CO2的质量为(　　)
　　A.一样多  B.甲多于乙
　　C.乙多于甲  D.无法判断
　　答案　B
　　解析　根据化学方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知等质量的NaHCO3与盐酸反应时产生的CO2多。
　　题组二　铝及其化合物
　　4.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol•L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 (　　)
　　A.Cl－的浓度几乎不变
　　B.溶液变浑浊
　　C.溶液中Al3＋全部转化为AlO－2
　　D.溶液中存在最多的离子是Na＋
　　答案　B
　　解析　4.6 g Na投入溶液中可生成0.2 mol NaOH，溶液中的Al3＋为0.02 mol，则n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶10，即AlCl3与NaOH完全反应，生成0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，还有0.12 mol NaOH剩余。
　　5.0.1 mol Al2(SO4)3与350 mL 2 mol•L－1的NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为(　　)
　　A.78 g  B.15.6 g  C.7.8 g  D.3.9 g
　　答案　C
　　解析　n(Al3＋)＝0.2 mol，
　　n(OH－)＝0.35 L×2 mol•L－1＝0.7 mol
　　Al3＋　　＋　　3OH－===Al(OH)3↓
　　0.2 mol  0.6 mol  0.2 mol
　　OH－余0.7 mol－0.6 mol＝0.1 mol，
　　Al(OH)3　　＋　　OH－===AlO－2＋2H2O
　　非金属及其化合物专项训练
　　题组一　硅及其化合物
　　1.下列说法正确的是(　　)
　　A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
　　B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
　　C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
　　D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在
　　答案　B
　　解析　酸酐不一定溶于水；SiO2＋Na2CO3=====高温CO2↑＋Na2SiO3的反应发生条件是高温，生成CO2气体从体系中逸出，才保证了此反应的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界中Si无游离态。
　　2.各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)
　　选项 a b c
　　A Fe FeCl3 FeCl2
　　B Cl2 NaClO NaCl
　　C Si SiO2 H2SiO3
　　D HNO3 NO NO2
　　答案　C
　　解析　SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。
　　题组二　氯及其化合物
　　3.下列关于氯气的叙述正确的是 (　　)
　　A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
　　B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
　　C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
　　D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
　　答案　C
　　解析　A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，没有雾出现，所以B也不正确；D中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。
　　4.如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　)