高中化学必修一单元试卷(解析版)(4份)

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中试卷 / 高一上学期试卷
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苏教版必修1单元试卷_专题1 化学家眼中的物质世界(解析版)
苏教版必修1单元试卷_专题1 化学家眼中的物质世界(解析版).doc
苏教版必修1单元试卷_专题2 从海水中获得的化学物质(解析版).doc
苏教版必修1单元试卷_专题4 硫 氮和可持续发展(解析版).doc
  苏教版必修1单元试卷:专题1 化学家眼中的物质世界(02)
  一、选择题(共24小题)
  1.613C﹣NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析.613C表示的碳原子(  )
  A.核外有13个电子,其中4个能参与成键
  B.核内有6个质子,核外有7个电子
  C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子
  D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
  2.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是(  )
  A.a=b+m+n B.a=b﹣m+n C.a=b+m﹣n D.a=b﹣m﹣n
  3.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是(  )
  A.0~10℃ B.10~20℃ C.20~30℃ D.30~40℃
  4.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素是 Ir,则其核内的中子数是(  )
  A.77 B.114 C.191 D.268
  5.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中,包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体.从现代观点看,你认为这三个论点中不确切的(  )
  A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③
  6.已知t℃时,某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克,若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是(  )
  A.S= B.S=
  C.S= D.S=
  苏教版必修1单元试卷:专题2 从海水中获得的化学物质(02)
  一、选择题(共28小题)
  1.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
  A.Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
  C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
  2.在水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
  A.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B.Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣
  C.NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣ D.Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣
  3.根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是(  )
  A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+ C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2
  4.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(  )
  A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
  5.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(  )
  A.该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存
  B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
  C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2﹣=CuS↓
  D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
  6.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
  A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
  C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
  7.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
  A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣
  B.c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
  C.0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
  D.0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
  8.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(  )
  A.Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B.Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣
  C.K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D.Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+
  9.根据反应式:(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是(  )
  A.Br﹣、Fe2+、I﹣ B.I﹣、Fe2+、Br﹣ C.Br﹣、I﹣、Fe2+ D.Fe2+、I﹣、Br﹣
  10.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(  )
  A.I﹣、AlO2﹣、Cl﹣、S2﹣ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
  C.Br﹣、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣ D.SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣
  11.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(  )
  A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3
  12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(  )
  A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
  13.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(  )
  A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1
  14.下列有关溶液组成的描述合理的是(  )
  A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
  B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
  C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
  D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
  15.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(  )
  A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B.Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
  C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
  16.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
  A.Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B.Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣
  C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
  17.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  
  苏教版必修1单元试卷:专题4 硫 氮和可持续发展(01)
  一、选择题(共19小题)
  1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(  )
  A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
  2.下列试剂中,标签上应标注 和 的是(  )
  A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl
  3.下列气体不会造成大气污染的是(  )
  A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮
  4.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(  )
  A.氮元素均被氧化
  B.工业合成氨属于人工固氮
  C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
  D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
  5.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是(  )
  A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
  C.4NH3+6NO→5N2+6H2O D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
  6.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有(  )
  A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性
  7.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(  )
  A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫
  8.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示.下列分析错误的是(  )
  A.操作I中苯作萃取剂
  B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
  C.通过操作II苯可循环使用
  D.三步操作均需要分液漏斗
  9.“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是(  )
  A.采取低碳、节俭的生活方式
  B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
  C.深入农村和社区宣传环保知识
  D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
  10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(  )
  选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
  A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污
  B 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
  C Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可用作红色油漆和涂料

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