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苏教版化学必修2同步习题_1.1原子核外电子的排布
苏教版化学必修2同步习题_1.1.2 元素周期律.doc
苏教版化学必修2同步习题_1.1.3元素周期表及应用.doc
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　　1.2 元素周期律
　　1．下列说法中正确的是(　　)
　　A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M
　　B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B
　　C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N
　　D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X
　　2．下列说法中正确的是  (　　)
　　A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
　　B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化
　　C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化
　　D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
　　3．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)
　　A．B、C、N原子最外层电子数依次增多
　　B．Na、Mg、Al元素最高正价依次升高
　　C．Li、Be、B原子半径依次增大
　　D．Be、Mg、Ca的电子层数依次增多
　　4．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)
　　A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－
　　B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
　　C．Na<Mg<Al<Si
　　D．Cs<Rb<K<Na
　　5．下列事实不能作为实验判断依据的是    (　　)
　　A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
　　B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
　　C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
　　D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
　　6．元素性质呈周期性变化的根本原因是(　　)
　　A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
　　B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
　　C．元素的原子半径呈周期性变化
　　D．元素化合价呈周期性变化
　　7．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　)
　　A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
　　B．用钠gCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg
　　C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
　　D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
　　8．2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　)
　　A．碱性：KOH＞NaOH　 B．相对原子质量：Ar＞K
　　C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
　　9．关于11～17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是  (　　)
　　A．①②  B．③④
　　C．全都不正确     D．①②③④
　　10．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。
　　(1)写出元素的名称：Z________，W________。
　　(2)画出X的原子结构示意图：X________。
　　(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：________<________(填化学式)。
　　11．比较下列微粒的大小或强弱
　　(1)粒子半径：①N________O　②Li________Na　③Na＋________O2－　1.3元素周期表及应用
　　1．下列叙述正确的是(　　)
　　A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
　　B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
　　C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
　　D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
　　2．原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在    (　　)
　　A．ⅢA族 B．ⅠA族
　　C．镧系   D．ⅢB族
　　3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)
　　A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
　　B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
　　C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
　　D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
　　4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是   (　　)
　　A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
　　B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高   C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
　　D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
　　5．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是    (　　)
　　A．是稀有气体元素 　　　 B．有放射性
　　C．是第6周期元素 D．质量数为117
　　6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是    (　　)
　　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
　　B．第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数
　　C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
　　D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
　　7．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是   (　　)
　　A．原子半径：W>Y>Z>X
　　B．简单气态氢化物的稳定性：X<Z
　　C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
　　D．Y、Z的氧化物都具有两性 
　　8．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)
　　A．元素①位于第2周期ⅥA族
　　B．气态氢化物的稳定性：④>②
　　C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
　　D．元素的最高正化合价：③＝⑤
　　9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)
　　1.1原子核外电子的排布
　　1．下列说法不正确的是  (　　)
　　A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层序数)
　　B．同一原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多
　　C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2
　　D．核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种
　　2．下列粒子的结构示意图中，错误的是(　　)
　　A．②③④⑤　　　　　　 B．①④⑤⑥
　　C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
　　3．下列微粒的示意图中表示阴离子的是(　　)
　　4．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为(　　)
　　A．锂　　　　 B．铍 
　　C．氦　　　　 D．钙
　　5．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是(　　)
　　A．K层上有2个电子 B．L层上有3个电子
　　C．次外层有8个电子 D．最外层有5个电子
　　6．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为(　　)
　　A．6　　　　 B．8　　　　
　　C．14　　　　 D．16
　　7．在核电荷数为1～18的元素中，下列说法错误的是(　　)
　　A．最外层电子数与电子层数相等的元素为H、Be、Al
　　B．最外层电子数与核内质子数相等的元素为H、He
　　C．最外层电子数为2的元素都是金属元素
　　D．最外层电子数是次外层电子数12的元素为Li、Si
　　8．下列各组微粒中，均具有10个电子的是(　　)
　　A．K＋和O2－  B．Na和F－
　　C．H2O和NH＋4  D．OH－和F2
　　9．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子的L层电子数的2倍，A和B分别是   (　　)
　　A．硅原子和钠原子
　　B．硼原子和氢原子
　　C．氯原子和碳原子
　　D．碳原子和铝原子
　　10．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
　　(1)上述四种元素中C的名称是________；
　　(2)画出B元素原子的结构示意图________；
　　(3)写出下列方程式：
　　单质D在单质C中燃烧的化学方程式_______________；
　　A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式______________________。
　　11．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：  其中：
　　(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。
　　(2)某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的化学符号是________。
　　(3)某微粒Z氧化性很弱，但得到电子后成为一种还原性强的中性原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是________。
　　(4)某微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微