高中化学必修二同步导学案（13份）
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高中化学（苏教版必修2）专题一第二单元同步导学案_1.2.1 离子键
高中化学（苏教版必修2）专题一第三单元同步导学案_1.3.1 同素异形现象与同分异构现象.doc
高中化学（苏教版必修2）专题二第2单元同步导学案_2.2.1 化学反应中的热量变化.docx
高中化学（苏教版必修2）专题二第2单元同步导学案_2.2.2 热化学方程式 燃料燃烧释放的热量.docx
高中化学（苏教版必修2）专题二第3单元同步导学案_2.3.1 化学能转化为电能.docx
高中化学（苏教版必修2）专题二第3单元同步导学案_2.3.2 发展中的化学电源.doc
高中化学（苏教版必修2）专题二第3单元同步导学案_2.3.3 电能转化为化学能.doc
高中化学（苏教版必修2）专题二第4单元同步导学案_2.4 太阳能、生物质能和氢能的利用.doc
高中化学（苏教版必修2）专题三第1单元同步导学案_3.1.1 天然气的利用 甲烷.doc
高中化学（苏教版必修2）专题三第1单元同步导学案_3.1.3 石油炼制 乙烯.doc
高中化学（苏教版必修2）专题三第1单元同步导学案_3.1.4 煤的综合利用 苯.doc
高中化学（苏教版必修2）专题一第二单元同步导学案_1.2.1 离子键.doc
高中化学（苏教版必修2）专题一第二单元同步导学案_1.2.2 共价键 分子间作用力.doc
高中化学（苏教版必修2）专题一第三单元同步导学案_1.3.2 不同类型的晶体.doc
专题2 化学反应与能量转化
第二单元 第1课时化学反应中的热量变化
课程目标
1.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化；2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；了解吸热反应和放热反应的涵义；3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
本课学习的重点 放热反应和吸热反应；化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；热化学方程式的书写及其简单计算
课前准备
【温故】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，会伴随能量的转化。研究化学反应中的能量变化，能指导我们利用化学反应更好地为生产、生活服务。那么，化学反应过程中会伴随哪些能量变化呢？
⑴化学反应的特征是 ，同时伴随着 的转化；
⑵化学反应过程中的能量转化形式主要有：
【知新】判断下列变化过程中化学能的转化形式：
①植物的光合作用： 转化为化学能；
②煤气燃烧：化学能转化为 ；
③干电池放电：化学能转化为 ；
④“雷雨发庄稼” ： 转化为化学能。
【思考一】化学反应过程中主要表现为何种能量的变化呢？
课堂在线
【活动与探究】探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题
【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经过研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？
反应
前后温度变化 能量
转化形式 反应
吸热或放热 化学反应方程式
实验1
专题2 化学反应与能量转化
第二单元 第2课时 热化学方程式 燃料燃烧释放的热量
知识点剖析：
【知识点一热化学方程式】
[自学教材•填要点]
1．含义
可以表示化学反应中---------------------的化学方程式。
2．意义
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的-----变化。如热化学方程式
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5 kJ•mol－1
表示1 mol CaCO3-----178.5 kJ热量，完全分解生成 -------------------------------------------。
3．书写“三步骤”
如：1 mol C与1 mol O2完全反应生成1 mol CO2气体，放出393.6 kJ热量的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.6 kJ•mol－1。
[师生互动•解疑难]
有关热化学方程式正确理解“四注意”
1、 书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，一般情况下ΔH是在25℃、1.01×105 Pa下测定的，可不注明温度和压强。
2、ΔH表明反应放出或吸收的能量，ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。若为放热反应，ΔH<0；若为吸热反应，ΔH>0。ΔH的单位一般为kJ•mol－-1。
3、反应物和生成物的聚集状态不同，ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”表示，热化学方程式中不标“↑”和“↓”。
4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，且ΔH与化学计量数对应成比例。
训练1
1．已知在25℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ•mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1
【知识点二燃料燃烧释放的热量】
1.燃料燃烧释放的热量
(1)特点：
质量相同的不同燃料，由于它们的------不同，完全燃烧后放出的热量不相同。
(2)计算方法：
燃料燃烧放出的热量＝形成生成物中的化学键放出的总能量－断裂反应物中的化学键吸收的总能量。
2．提高燃料的使用效率
(1)当今世界上使用最多的能源：化石燃料，即-------------------。
(2)化石燃料需亟待解决的问题：
(3)燃料充分燃烧的条件：
①要有足够多的空气；
第三单元 化学能与电能的转化
第一课时 化学能转化为电能
学习目标
1. 掌握原电池的工作原理
2. 了解原电池的结构
3. 会写原电池的电极反应式
导学园地
1.原电池的工作原理
由图甲的现象可知，该装置产生了电流，构成了原电池。
①电子由[1] 片经电流计流向了[2] 片，电流由[3] 片流向了[4] 片。
②该原电池的[5] 片作正极，[6] 片作负极。
③电解质溶液中：锌片不断溶解，生成的Zn2+和溶液中的H+向[7] 极移动，由于H+的氧化性强于Zn2+，因而H+在正极上得电子生成H2；而溶液中的 向负极移动。④两极上发生的电极反应：
正极：[8] ；（反应类型：[9] ）
负极：[10] ；（反应类型：[11] ）
总的反应可表示为：[12] 。
2.原电池的构成条件
原电池的构成条件有：（1）有两种活动性[13] 的金属（或一种是非金属导体）作电极。（2）电极材料均插入[14] 溶液中；（3）两极相连形成[15] 。（4）有[16] 进行的氧化还原反应。
3.原电池正负极的判断
（1）根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极。
（2）根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极。
（3）根据电极反应类型确定：发生氧化反应的为负极。
4.原电池原理的应用
（1）加快氧化还原反应的速率。
（2）寻求和制造更好的化学电源。
（3）比较金属活动性强弱，如有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生，根据电极现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性：a＞b。
（4）了解金属腐蚀的原因，采用适当措施防止金属被腐蚀。
巩固练习
一、选择题
1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱
D.产生气泡的速率甲比乙慢
2.图中装置能组成原电池并产生电流的是
