《富集在海水中的元素——氯》同步练习试卷(3份)

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新课标人教版高中化学必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》同步练习.doc
新课标人教版高中化学必修1第四章第三节《硫和氮的氧化物》同步练习.doc.doc
新课标人教版高中化学必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》同步练习.doc.doc
新课标人教版高中化学必修1第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》同步练习.doc
  人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习
  一、选择题
  1.下列性质不属于氨气的物理性质的是(  )
  A.易液化 B.极易溶于水
  C.水溶液显碱性 D.有刺激性气味
  答案:C
  知识点:氨的物理性质、氨的化学性质
  解析:
  解答:氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3•H2O,NH3•H2O NH+4+OH-,所以这是NH3的化学性质。
  分析:本题考查氨的物理性质和化学性质,熟练掌握氨气的性质是解题的关键。
  2. 下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是(  )
  A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4
  B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2
  C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
  D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
  答案:B
  知识点:氨的化学性质、常见氧化剂
  解析:
  解答:氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。
  分析:根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。
  3. 检验铵盐溶液的方法是:将待测物质取出少量,放在试管中,然后(  )
  A.加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
  B.加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液
  C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
  D.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
  答案:D
  知识点:铵离子检验
  解析:
  解答: A、C错,并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错,加碱共热后,NH3已跑出。
  分析:检验铵盐与碱共热放出碱性气体,使指示剂变色的方法。
  4. 无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为(  )
  A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
  C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
  答案:B
  知识点: 氨气的化学性质、常见气体的检验
  人教版化学高一必修一第四章
  第三节硫和氮的氧化物同步练习
  一、选择题
  1. 用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口,以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是(  )
  A.BaCl2溶液       B.酸性KMnO4溶液
  C.KI淀粉溶液      D.澄清的石灰水
  答案:B
  知识点:二氧化硫的化学性质
  解析:
  解答:SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应,而与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色CaSO3沉淀,现象不明显,只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后,紫色变淡或褪去,现象明显。
  分析:本题考查二氧化硫的化学性质,利用气体的检验方法进行回答。
  2. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是(  )
  A.H2S       B.S       C.H2SO4      D.Na2SO4
  答案:B
  知识点:氧化还原反应、二氧化硫的化学性质
  解析:
  解答:硫元素既有氧化性又有还原性必须处于中间价态,S有-2、0、+4、+6价,标出化合价就可以得出答案。
  分析:本题考查化学物质的氧化性和还原性,根据元素的化合价变化进行分析。
  3. 检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是(  )
  A.通过品红溶液
  B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
  C.通过澄清石灰水
  D.先通过KMnO4酸性溶液,再通过澄清石灰水
  答案:D
  知识点:二氧化硫的化学性质、常见气体的检验
  解析:
  解答: A项检验的是SO2;B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀;C项,不管有没有CO2都会产生白色沉淀,均不能验证有无CO2;D项,KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收,通过澄清石灰水若有白色沉淀,说明一定有CO2,若无沉淀,则无CO2。
  分析:本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多,如都是酸性氧化物,都为弱酸的酸酐;能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在:SO2具有漂白性,可使品红褪色,CO2不具有漂白性;通过NaHCO3饱和溶液时,由于H2SO3>H2CO3(酸性),所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2,但CO2不反应;SO2中S为+4价,未达到最高价态,故SO2有还原性,但CO2不具有还原性。
  4. 一定条件下,将等体积的NO和O2的气体通入倒立于水槽中的试管中,充分反应后剩余气体的体积为原总体积的(  )
  A.1/4        B.3/4
  C.1/8        D.3/8
  答案:C
  知识点:氮的氧化物的性质及其对环境的影响
  解析:
  解答: NO和O2反应生成NO2,NO2溶于水又会生成NO:
  2NO+O2===2NO2①
  3NO2+H2O===2HNO3+NO②
  由方程式可知等体积混合时,O2过量,②中生成的NO会再被O2氧化,多次循人教版化学高一必修一第四章
  第二节富集在海水中的元素--氯同步练习
  一、选择题:
  1. 检验Cl-所用的试剂为AgNO3和HNO3,其中HNO3的作用是(  )
  A.防止CO2-3的干扰 B.防止Cl-的干扰
  C.生成AgNO3沉淀 D.防止NO-3的干扰
  答案:A
  知识点:氯离子的检验
  解析:
  解答:检验Cl-时,加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀,而Ag2CO3同样是白色沉淀,但加入稀HNO3后,AgCl不溶解,而Ag2CO3溶解于稀HNO3,所以加稀HNO3的作用是防止CO2-3的干扰。
  分析:本题考查氯离子的检验,注意防止碳酸根离子的干扰.
  2. KCl中有少量的KI,为了除去杂质,可选用以下操作中的(  )
  ①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤
  A.①③ B.①④
  C.②③ D.②④
  答案:C
  知识点:分液和萃取
  解析:
  解答:向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2时发生反应:2KI+Cl2===2KCl+I2,然后用CCl4萃取出I2。
  分析:根据氯气能够置换出碘化钾中的碘离子,碘单质易溶于有机溶剂进行判断.
  3. 下列离子方程式表达正确的是(  )
  A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2===2H++SO2-4+2HBr
  B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
  C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3
  D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
  答案:B
  知识点:离子方程式的书写
  解析:
  解答:HBr溶于水完全电离成H+和Br-,书写离子方程式时应写成离子形式,A项错误;漂白粉溶液和CO2反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,C项错误;Fe3+能将I-氧化成I2,D项错误。
  分析:根据离子方程式的书写的方法和步骤进行分析.
  4. 关于氯气的叙述中,下列正确的是(  )
  A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
  B.氯气可以与铁反应生成FeCl2
  C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气
  D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
  答案:A
  知识点:氯气的物理性质、氯气的化学性质
  解析:
  解答:Cl2与Fe反应生成FeCl3,Cl2与水反应,不能用排水法收集,氯气与液氯是同一种物质,但氯水不同,氯水是混合物。
  分析:本题考查氯气的物理性质化化学性质。
  5. 氯气能使紫色石蕊溶液(  )
  A.褪色        B.变成红色
  C.先褪色后变红 D.先变红后褪

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