《富集在海水中的元素——氯》同步练习试卷（3份）
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新课标人教版高中化学必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》同步练习.doc
新课标人教版高中化学必修1第四章第三节《硫和氮的氧化物》同步练习.doc.doc
新课标人教版高中化学必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》同步练习.doc.doc
新课标人教版高中化学必修1第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》同步练习.doc
人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习
一、选择题
1．下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ）
A．易液化 B．极易溶于水
C．水溶液显碱性 D．有刺激性气味
答案：C
知识点：氨的物理性质、氨的化学性质
解析：
解答：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，生成NH3•H2O，NH3•H2O NH＋4＋OH－，所以这是NH3的化学性质。
分析：本题考查氨的物理性质和化学性质，熟练掌握氨气的性质是解题的关键。
2． 下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ）
A．NH3＋H3PO4===NH4H2PO4
B．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2
C．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
答案：B
知识点：氨的化学性质、常见氧化剂
解析：
解答：氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。
分析：根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。
3． 检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（ ）
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液
C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
答案：D
知识点：铵离子检验
解析：
解答： A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错，加碱共热后，NH3已跑出。
分析：检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。
4． 无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
答案：B
知识点： 氨气的化学性质、常见气体的检验
人教版化学高一必修一第四章
第三节硫和氮的氧化物同步练习
一、选择题
1. 用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是( )
A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水
答案：B
知识点：二氧化硫的化学性质
解析：
解答：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色CaSO3沉淀，现象不明显，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色变淡或褪去，现象明显。
分析：本题考查二氧化硫的化学性质，利用气体的检验方法进行回答。
2. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是( )
A．H2S B．S C．H2SO4 D．Na2SO4
答案：B
知识点：氧化还原反应、二氧化硫的化学性质
解析：
解答：硫元素既有氧化性又有还原性必须处于中间价态，S有－2、0、＋4、＋6价，标出化合价就可以得出答案。
分析：本题考查化学物质的氧化性和还原性，根据元素的化合价变化进行分析。
3. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
答案：D
知识点：二氧化硫的化学性质、常见气体的检验
解析：
解答： A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项，不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；D项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2，若无沉淀，则无CO2。
分析：本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。
4. 一定条件下，将等体积的NO和O2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )
A．1/4 B．3/4
C．1/8 D．3/8
答案：C
知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
解析：
解答： NO和O2反应生成NO2，NO2溶于水又会生成NO：
2NO＋O2===2NO2①
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②
由方程式可知等体积混合时，O2过量，②中生成的NO会再被O2氧化，多次循人教版化学高一必修一第四章
第二节富集在海水中的元素--氯同步练习
一、选择题：
1. 检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是（ ）
A．防止CO2－3的干扰 B．防止Cl－的干扰
C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO－3的干扰
答案：A
知识点：氯离子的检验
解析：
解答：检验Cl－时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO2－3的干扰。
分析：本题考查氯离子的检验，注意防止碳酸根离子的干扰.
2. KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（ ）
①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
答案：C
知识点：分液和萃取
解析：
解答：向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2时发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，然后用CCl4萃取出I2。
分析：根据氯气能够置换出碘化钾中的碘离子，碘单质易溶于有机溶剂进行判断.
3. 下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO2－4＋2HBr
B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
答案：B
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：HBr溶于水完全电离成H＋和Br－，书写离子方程式时应写成离子形式，A项错误；漂白粉溶液和CO2反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，C项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，D项错误。
分析：根据离子方程式的书写的方法和步骤进行分析.
4. 关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
答案：A
知识点：氯气的物理性质、氯气的化学性质
解析：
解答：Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
分析：本题考查氯气的物理性质化化学性质。
5. 氯气能使紫色石蕊溶液（ ）
A．褪色 B．变成红色
C．先褪色后变红 D．先变红后褪
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