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2017-2018学年高中化学人教版必修一_第一章从实验学化学达标测试
2017-2018学年高中化学人教版必修一_第一章从实验学化学达标测试.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修一_第二章 化学物质及其变化达标测试.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修一_第三章　金属及其化合物达标测试.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修一_第四章 非金属及其化合物达标测试.doc
2017-2018学年高中化学人教版必修一_综合检测.doc
　　第二章　化学物质及其变化达标测试
　　(时间：45分钟　　　满分：100分)
　　一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
　　1．下列逻辑关系图示中正确的是(　　)
　　A B C D
　　【解析】　解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
　　【答案】　D
　　2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
　　由图可知， 在该反应中是(　　)
　　A．氧化剂　　B．还原剂
　　C．氧化产物  D．还原产物
　　【解析】　 是反应物，排除C项和D项； 在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
　　【答案】　B
　　3．下列说法正确的是(　　)
　　A．得电子越多，其氧化性越强
　　B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
　　C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂
　　D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋
　　【答案】　C
　　4．下列说法中正确的是(　　)
　　A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
　　B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
　　C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
　　D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
　　【解析】　A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
　　【答案】　A
　　5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
　　①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
　　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
　　③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
　　④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
　　⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
　　A．①③  B．②③
　　C．②⑤  D．只有⑤
　　第三章　金属及其化合物达标测试
　　(时间：45分钟　　　满分：100分)
　　一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
　　1．下列性质不属于金属的物理通性的是(　　)
　　A．导电性　B．导热性
　　C．延展性  D．化学反应易失电子
　　【解析】　金属的物理通性包括：金属光泽、导电、导热、延展性。
　　【答案】　D
　　2．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是(　　)
　　A．钠溶解，有铁析出并有气体产生
　　B．只有气体产生
　　C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
　　D．只有沉淀产生
　　【解析】　钠投入到FeCl3溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀。故正确答案为C。
　　【答案】　C
　　3．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是(　　)
　　A．加入澄清石灰水  B．分别加热
　　C．滴加稀盐酸      D．加CaCl2溶液
　　【解析】　A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。
　　【答案】　D
　　4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)
　　A．Al(OH)3→Al2O3  B．Al2O3→Al(OH)3
　　C．Al→AlO－2  D．Al3＋→A1(OH)3
　　【解析】　Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
　　【答案】　B
　　5．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的(　　)
　　A．Al3＋  B．Fe2＋
　　C．Mg2＋  D．Fe3＋
　　【解析】　Al3＋与过量OH－反应生成AlO－2，不产生沉淀；加入Fe或Cu时，只有Fe3＋能与其反应，使溶液的质量增加。
　　第四章　非金属及其化合物达标测试
　　(时间：45分钟　　　满分：100分)
　　一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
　　1．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所生成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠都具有漂白性。其漂白原理相同的是(　　)
　　A．①③　 B．②③
　　C．①④   D．②④
　　【解析】　①④都是强氧化型漂白；②是化合型漂白；③是吸附型漂白。
　　【答案】　C
　　2．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)
　　A．与铜片反应
　　B．与石蕊溶液反应
　　C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
　　D．加入锌片看是否有气体生成
　　【解析】　浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑；稀硫酸涂在纸上无明显变化。
　　【答案】　C
　　3．在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是(　　)
　　A．活性炭  B．氯化钠
　　C．硅胶    D．小苏打
　　【解析】　以上四种物质中只有硅胶是干燥剂。
　　【答案】　C
　　4．下列对于SO2和SO3的叙述正确的是(　　)
　　A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
　　B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
　　C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
　　D．都能跟碱溶液反应
　　【解析】　通常条件下，SO3是无色固体；SO2溶于水生成H2SO3，其为中强酸；SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能；但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。
　　【答案】　D
　　5．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)
　　A．通过品红溶液
　　B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
　　C．通过澄清石灰水
　　D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
　　【解析】　本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不与NaHCO3反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。