此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共23题，约6350字。

　　辽宁省沈阳市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题
　　第Ⅰ卷
　　选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 （    ）                                                    
　　A.原子半径：R>Q              B.R和Q可形成离子化合物
　　C.R和Q可形成共价化合物RQ2          D.R和Q可形成共价化合物RQ3
　　2．下列实验操作、现象和原因解释不合理的是(    )
　　选项 实验操作 实验现象 原因解释
　　A． 将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧 铝片慢慢熔化呈液滴状而不滴落 铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了
　　B． 将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中 都产生气泡，镁条表面产生气泡更快 镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快
　　C． 在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞 液滴的外圈先出现红色 铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性
　　D． 对于反应：2NO2 N2O4  达到平衡后，增大压强 红棕色变浅 增大压强，平衡正向移动，使C(NO2)减小
　　3．下列关于各图的叙述中正确的是(    )
　　A．图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量
　　B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
　　C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图像，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性
　　D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
　　4．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是 (    )  
　　A. b电极为负极，发生氧化反应
　　B. a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
　　C. A溶液中所含溶质为NH4Cl
　　D. 当反应消耗1mol N2时，则消耗的H2为67.2L