2018版高中化学第二单元物质的获取（课件教案学案习题）（打包31套）新人教版选修6
2018版高中化学第二单元物质的获取2.1.1物质的分离和提纯__层析法课件新人教版选修620171027196.ppt
2018版高中化学第二单元物质的获取2.1.2渗析海水的蒸馏课件新人教版选修620171027195.ppt
2018版高中化学第二单元物质的获取2.1.3从海带中提取碘课件新人教版选修620171027194.ppt
2018版高中化学第二单元物质的获取2.1物质的分离和提纯教案新人教版选修620171027197.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取2.2.1硫酸亚铁铵的制备课件新人教版选修620171027192.ppt
2018版高中化学第二单元物质的获取2.2.2乙酸乙酯的制备及反应条件探究课件新人教版选修620171027191.ppt
2018版高中化学第二单元物质的获取2.2.3氢氧化铝的制备课件新人教版选修620171027190.ppt
2018版高中化学第二单元物质的获取2.2物质的制备教案新人教版选修620171027193.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取单元整合课件新人教版选修620171027168.ppt
2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备第1课时学案新人教版选修620171027189.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备第1课时自我小测新人教版选修620171027188.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备第2课时学案新人教版选修620171027187.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备第2课时自我小测新人教版选修620171027186.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备第3课时学案新人教版选修620171027185.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备第3课时自我小测新人教版选修620171027184.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备教案1新人教版选修620171027183.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备教案2新人教版选修620171027182.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备教案3新人教版选修620171027181.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯第1课时过滤操作素材新人教版选修620171027180.swf
2018版高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯第1课时学案新人教版选修620171027179.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯第1课时自我小测新人教版选修620171027178.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯第2课时学案新人教版选修620171027177.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯第2课时自我小测新人教版选修620171027176.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯第3课时学案新人教版选修620171027175.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯第3课时自我小测新人教版选修620171027174.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯教案1新人教版选修620171027173.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯教案2新人教版选修620171027172.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯教案3新人教版选修620171027171.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取实验2_2海水的蒸馏练习新人教版选修620171027170.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取实验2_5乙酸乙酯的制备及反应条件探究练习新人教版选修620171027169.doc
2018版高中化学第二单元物质的获取学案新人教版选修620171027167.doc
　　物质的分离和提纯
　　课标解读
　　课标要求 学习目标
　　知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。 知道对混合物分离、提纯的基本要求。掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。
　　知识再现
　　1、混合物的通常状态
　　固态:固态混合物又分为组分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三种类型。
　　液态：液态混合物可分为组分互溶、互不相容等。
　　气态：组分气体可分为可溶于水、不溶于水或溶于（不溶于）某种液体。
　　2、 混合物里各组分交混的程度 （1）：混合均一。如H2SO4溶液、NaOH溶液;AL(OH)3胶体溶液，酒精的水溶液，HCL和CL2的混合气体等。（2）混合不均一Fe2O3和铝粉的混合物等。
　　3、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。 混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。
　　混合物分离、提纯常用的方法
　　化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法
　　物理方法：通过某种实验操作 ， 未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。
　　按实验操作方法分类
　　将有关常用方法及其适应对象列表如下
　　方法名称 适用对象 装置图 操作注意事项 实例
　　过滤 固体与液体不相溶的混合物
　　（1） 一贴、二低、三靠（2）必要时需 对滤渣进行洗涤 除去NaCL溶液中的BaCO3
　　分液 互不相溶的液体与液体的混合物 （1）上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出 分离NaCL水溶液和Br2的CCL4溶液
　　蒸馏（含分馏） 沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物  （1）液体和液体蒸馏需加沸石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（2）冷凝水的进出口位置 分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH
　　加热分解 杂质可受热分解成所需物质 或变成气体除去 。 碳酸钠固体中的碳酸氢钠
　　蒸发 使溶质从溶液中结晶分离出来 （1）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌（2）当有大量固体结晶出时停止加热 从NaCL溶液中分离出NaCL
　　升华 固体混合物中的某组分受热时易升华 分离KI与I2
　　物质的制备
　　课标解读
　　课标要求 学习目标
　　认识化学实验在学习和研究化学中的作用
　　掌握基本的化学实验方法和技能，体验实验探究的基本过程，提高实验能力，培养创新精神和实践能力。 掌握常见气体和常见无机物、有机物的制备方法
　　掌握物质制备的一般思路和程序，掌握化学实验仪器的使用，认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用及反应条件的控制方法
　　能够设计典型物质的制备方法并能对实验过程进行评价
　　知识再现
　　1、气体的制备
　　知识点 1、 实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
　　知识点2、 制备气体的发生装置：通常根据反应物的状态、反应条件和气体的性质的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。
　　固体反应物加热制备气体 液体反应物不加热制备气体 液体反应物加热制备气体
　　应注意装置的开放性。如：制O2：H2 O2在催化剂MnO2的作用下分解，则可选择Ｂ装置;若加热Ｋ2ＭｎＯ4：法，则可选择A装置。
　　知识点3、 气体的收集方法：根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。 （1）排水集气法：适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。（装置见图a）（2）向上排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（已知，空气的相对分子质量为29）。（装置见图b）（3）向下排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）
　　[注意]：①、排水法也可换成排液体的方法，如：排饱和食盐水收集Cl2..②、气体可直接收集在气袋内。③、制NH3时，收集试管口的棉花是防止NH3与空气对流，确保收集的NH3纯净。
　　④、如图：    该图可作多功能装置，排水法收集气体时，装满水气体从b进；向上排气体时（如：收集密度比空气大的气体），气体从a进；向下排气体时，气体从b进。
　　知识点4、 常见气体制备原理以及装置选择：如下表所示。
　　气体 反应原理 发生
　　装置 收集
　　装置 注意事项
　　O2
　　A a或b 共同点：
　　（1）气密性的检查
　　NH3
　　A c 不同点：
　　收集氨气仪器要干燥
　　H2 较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应 C a或c （1）用长颈漏斗时要液封
　　（2）制SO2（Na2SO3
　　课题二　物质的制备(第1课时)
　　1．以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，初步体验无机物制备的过程。
　　2．掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作。
　　3．体验利用溶解度的差异制备物质的过程。
　　一、制备物质的基本流程
　　目标产品→选择原料→确定反应原理→设计反应路径→设计反应装置→控制反应条件→分离提纯产品
　　1．原料的选择
　　制备物质的原料既可以选用______________，也可以选择__________，但是，不论选择什么样的原料，所选择的原料中必须含有__________或新化合物中的某个“子结构”(或可能转化为某个“子结构”)。
　　(1)制CO2的原料为______________________等物质。
　　(2)制乙酰水杨酸的原料为______________________。
　　2．反应路径的设计
　　原料确定后，应根据____________、____________等设计反应路径。
　　如：用Cu、浓硝酸、稀硝酸为原料制备Cu(NO3)2，可有多种实验方案：
　　方案1：Cu＋____HNO3(浓)===________＋________＋__________。
　　方案2：______Cu＋______HNO3(稀)===__________＋__________＋__________。
　　方案3：____Cu＋O2=====△____________；CuO＋____HNO3===__________＋__________。
　　选择方案3的理由是________________________。
　　3．实验条件的选择
　　实验条件不同时，所制备物质的状态、性质也可能不同。
　　(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的化学方程式为__________________；________________________。
　　(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液的化学方程式为________________________；______________________。
　　二、硫酸亚铁铵的制备
　　1．硫酸亚铁铵的性质
　　硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]为________色晶体，商品名称为__________，是一种______盐，一般亚铁盐在空气中易被____________，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐[FeSO4或(NH4)2SO4]的溶解度都__________。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液__________，__________后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。
　　2．硫酸亚铁铵的制备
　　将铁屑与稀硫酸反应可制得________溶液，然后加入等物质的量的__________，加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，则析出____________晶体。有关反应的化学方程式如下：
　　________________________________________________________________________；
　　________________________________________________________________________。
　　【实验步骤】
　　该制备实验的操作过程主要分为三个步骤，即铁屑的________、________的制备和______________晶体的制备。
　　(1)称取3 g铁屑，放入锥形瓶中，向其中加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去铁屑表面的__________，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净(即倾析法)，干燥后称其质量，记为m1(Fe)。即：浸泡(煮沸)→倾析法分离→洗涤→晾干(烘干)。
　　(2)将称量好的铁屑放入洁净的锥形瓶中，向其中加入15 mL 3 mol•L－1H2SO4，放在水浴中加热至________________(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)，反应掉的铁的质量m(Fe)＝__________________，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。
　　(3)根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入制得的硫酸亚铁溶液中，缓缓加热，浓缩至表面出现__________为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤，并用少量__________洗去晶体表面附着的____________，观察硫酸亚铁铵的颜色和状态。
　　(4)称量、保存
　　答案：一、1.自然界中原有的物质　一些废弃物　目标产品中的组分
　　(1)含CO32—或HCO3—的物质，木炭、有机物
　　2．原料性质　设备条件　4　Cu(NO3)2　2NO2↑　2H2O　3　8　3Cu(NO3)2　2NO↑　4H2O　2　2CuO　2　Cu(NO3)2　H2O　不产生对环境造成污染的物质，且制得相同质量的硝酸铜，硝酸的利用率高
　　3．(1)AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl　Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
　　(2)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O　3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl