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江苏省大丰市小海中学高中化学必修2检测17份打包 Word版缺答案
江苏省大丰市小海中学高中化学必修2检测：专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律 Word版缺答案.doc
江苏省大丰市小海中学高中化学必修2检测：参考答案 Word版含答案.doc
江苏省大丰市小海中学高中化学必修2检测：期末串讲（上） Word版缺答案.doc
江苏省大丰市小海中学高中化学必修2检测：期末串讲（下） Word版缺答案.doc
江苏省大丰市小海中学高中化学必修2检测：期中串讲（上） Word版缺答案.doc
江苏省大丰市小海中学高中化学必修2检测：期中串讲（下） Word版缺答案.doc
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江苏省大丰市小海中学高中化学必修2检测：专题3 有机化合物的获得与应用 有机化合物综合（二） Word版缺答案.doc
江苏省大丰市小海中学高中化学必修2检测：专题3 有机化合物的获得与应用 有机化合物综合（一） Word版缺答案.doc
　　期末串讲(上)
　　1．B  下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（      ）
　　A．CH3CH3      B．CO2  
　　C．Na2O2       D．NH4Cl
　　2．B  下列化学用语正确的是（      ）
　　A. S原子结构示意图：     
　　B．二氧化碳的电子式：
　　C．乙酸的实验式：C2H4O2         
　　D．原子核内有10个中子的氧原子：错误！未找到引用源。
　　3．B  在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2 (g) + O2 (g)   2SO3 (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（   ）      
　　A．正、逆反应速率都等于零        
　　B．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
　　C．SO2、O2、SO3在容器中共存      
　　D．SO2、O2、SO3的浓度相等
　　4．A  金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（     ）
　　A．金属在地壳中的含量多少    
　　B．金属的熔沸点高低
　　C．金属的活泼性强弱
　　D．金属的导电性强弱
　　5．B  下列比较中正确的是（      ）
　　A. 金属性：Mg＞Al＞Na               
　　B. 原子半径：S＞O＞F
　　C. 碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH       
　　D. 氢化物稳定性： HBr＞HCl＞PH3
　　6．B  下列生成物总能量高于反应物总能量的化学变化是（     ）
　　①液态水汽化
　　②将胆矾加热变为白色粉末　   
　　③浓硫酸稀释
　　④氯酸钾分解制氧气　  
　　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．①④  B．②③  C．①④⑤  D．②④
　　7．B  下列反应中，属于取代反应的是（      ）
　　①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br  
　　②CH3CH2OH
　　CH2=CH2＋H2O
　　③CH3COOH＋CH3CH2OH
　　CH3COOCH2CH3＋H2O
　　④C6H6＋HNO3
　　C6H5NO2＋H2O
　　A．①② B．③④  C．①③  D．②④
　　8．C  下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（      ）
　　M N P
　　A. 锌 铜 稀硫酸溶液
　　B. 铜 铁 稀盐酸溶液
　　C. 银 锌 硝酸银溶液
　　D. 锌 铁 硝酸铁溶液
　　9．B  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，
　　下列各组实验中最先出现浑浊的是（   ）   
　　实
　　验 反应
　　温度
　　/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
　　V/mL c/
　　(mol•L1) V/mL c/
　　(mol•L1) V/mL
　　期末串讲(下)
　　1．A  在①油脂②纤维素 ③蛋白质 ④淀粉四种物质中，可用于制肥皂的是      （填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是       ，可用于造纸的是      ，遇碘显蓝色的是     。
　　2．C  乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
　　（1）乙烯的电子式    ，结构简式         。
　　（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是      （填序号）。
　　a．稀硫酸      b．溴的四氯化碳溶液     
　　c．水          d．酸性高锰酸钾溶液
　　（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是         （填序号）。
　　a．CH3CH3         b．CH3CHCl2     
　　c．CH3CH2OH     d．CH3CH2Br
　　（4）已知 2CH3CHO+O2 
　　2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
　　反应②的化学方程式为_____________。
　　工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________________，
　　反应类型是____________________。
　　3． B  短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，有关信息如下：
　　元素 有关信息
　　X 原子最外层电子数是次外层的2倍
　　Y 元素主要化合价为2价
　　Z 氢氧化物既可溶于酸又可溶于强碱
　　M 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
　　（1）Y在元素周期表中的位置是       。
　　（2）Z单质可溶于氢氧化钠溶液，其离子反应方程式是                        。
　　（3）X单质与M的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式是                     ，若消耗2.4 g X单质，则生成气体的体积（标准状况）是          。
　　4．B  从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
　　（1）海水淡化的方法主要有              （任写两种）。
　　（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
　　反应①的离子方程式为            。
　　反应②的化学方程式为            ，消耗2 mol MgCl2可生成金属Mg_____ g，同时可得到标准状况下氯气_____L。
　　（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为                。
　　5．C  金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成份为金属M和Ca ，并含有3.5%（质量分数）CaO。
　　（1）Ca元素原子结构示意图为________。
　　（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D
　　期中串讲(上)
　　1．B  下列物质中，既有共价键又有离子键的是（     ）
　　A. HCl      B. NaCl   
　　C. Na2O      D. NaOH
　　2．B  下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是（    ）
　　A. 离子化合物中一定含有离子键          
　　B. 单质分子中均不存在化学键
　　C. 含有非极性键的分子一定是单质分子    
　　D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
　　3．B  下列叙述正确的是 （    ）
　　A. 乙酸与丙二酸互为同素异形体
　　B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
　　C.  U和 U是中子数不同质子数相同的同种核素
　　D. 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
　　4．B   I是常规核裂变产物之一。下列有关   I的叙述中不正确的是（     ）
　　A． I的化学性质与 I相同      
　　B． I的原子序数为53
　　C． I的原子核外电子数为78     
　　D． I的原子核内中子数多于质子数
　　5．B  有关化学用语正确的是（      ）
　　A. 乙酸的结构简式C2H4O2              
　　B. 乙烯的结构式C2H4
　　C. 氯化钠的电子式           
　　D. 乙醇的分子式C2H6O
　　6．B  下列粒子中，与Na+具有相同质子数和电子数的是（      ）               
　　A. H3O+   B. F   C. NH4+    D. NH2
　　7．C  下列说法正确的是（      ）
　　A. 标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25×6.02×1023
　　B. 标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5×6.02×1023
　　C. 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中所含分子总数为6.02×1023
　　D. 标准状况下，1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，转移的电子数为2×6.02×1023
　　8．B  下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（      ）
　　①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
　　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
　　③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
　　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
　　A. ①②      B. ①③  
　　C. ②④       D. ③④
　　9．B  下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（     ）
　　A. 3和17      B. 1和8         
　　C. 11和8      D. 7和12