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河北省邢台市高中化学课时训练（打包19套）新人教版必修2
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　　第二章第二节 化学能与电能（第一课时原电池）
　　一、选择题
　　1.下列有关能源的说法错误的是(　　)
　　A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源
　　B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
　　C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料
　　D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源
　　2.下列装置可以构成原电池的是(　　)
　　3.下列叙述中正确的是(　　)
　　A.原电池的负极发生得电子的还原反应          B.原电池中较活泼的金属作正极
　　C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成  D.原电池中发生氧化反应的电极是负极
　　4．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)
　　A．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0  B．HNO3(aq)+NaOH(aq) NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH<0
　　C．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH<0          D．2FeCl3(aq)+Fe(s) 3FeCl2(aq)　ΔH<0
　　5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)
　　6．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)
　　A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
　　B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加
　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快
　　7．某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+    Zn2++Cu，它的组成是(　　)
　　A．Cu为正极，Zn为负极，CuCl2为电解质溶液   B．Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液
　　C．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2为电解质溶液   D．Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液
　　8．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)
　　A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
　　B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
　　C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y
　　D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
　　9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌
　　第二章 第二节化学能与电能（第二课时 化学电源）
　　一．选择题：
　　1.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是
　　A.利用电池外壳的金属材料              B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源造成污染
　　C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品   D.回收其中的石墨电极
　　2．Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2该电池工作时，下列说法正确的是
　　A．Mg电极是该电池的正极              B．电池工作时实现了电能向化学能的转化
　　C．H2O2在石墨电极上发生还原反应       D．电子从石墨电极流向Mg电极
　　3.为将反应2Al+6H+ 2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　)
　　4．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是       （  ）                                    A．此电池能发生蓝色火焰              B．H2为正极，O2为负极
　　C．工作时，电解质溶液的PH不断减小
　　D．电极反应为负极：2H2＋4 OH-―4e-＝4 H2O；正极：O2＋2 H2O＋4e-＝4 OH-
　　5.据媒体报道,以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　　)。
　　①正极反应为O2+4H++4e- 2H2O　②负极反应为2H2-4e- 4H+　③总的化学反应为2H2+O2 2H2O　④氢离子通过电解质向正极移动
　　A.①②③           B.②③④              C.①②④              D.①②③④
　　6．如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是(　　)
　　A． 如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，
　　则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－===2H＋
　　B． 如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，
　　则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
　　C． 如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，
　　则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O
　　D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动
　　7.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。  
　　下列有关叙述正确的的是（    ）
　　A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
　　B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
　　C．电极a的反应式为：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2O
　　D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
　　8．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn-2e- =Zn2+，2NH4++2e- =2NH3↑+ H2↑(NH3与Zn2+结第二章 第三节 第一课时 化学反应的速率及影响因素
　　一、选择题
　　1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
　　A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
　　B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
　　C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比
　　D.化学反应速率的常用单位有mol/(L•s)和mol/(L•min)
　　2．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol•L-1和5.4 mol•L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 （  ）A．0.1mol.L-1.min-1   B．0.2mol.L-1.min-1   C．0.3mol.L-1.min-1   D．0.6mol.L-1.min-1
　　3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)＝O.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为（  ） A．0.45mol/L     B．0.6mol/L       C．O.9mol/L      D．1.2mol/L
　　4．反应2SO2+O2    2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L•s)，则这段时间为 （  ）A.0.1s   B.2.5s    C.5s    D.10s
　　5.已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　aA(g) ＋ bB(g) = 2C(g)
　　起始浓度(mol•L－1)   3.0       1.0     0
　　2 s末浓度(mol•L－1)  1.8       0.6    0.8
　　据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
　　A.9∶3∶4       B.3∶1∶2      C.2∶1∶3       D.3∶2∶1
　　6. 5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（  ） A．v(Fe) = 0.5 mol/(L.min)       B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)
　　C．v(H2) = 0.5 mol/(L.min)       D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)
　　7.合成氨反应：3H2+N2            2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用
　　mol•L-1•s-1表示)，则正确的关系是（   ）
　　A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)     B.v(N2)=2v(NH3)    C.v(H2)= (NH3)      D. v(N2)=3v(H2)
　　8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应中的速率的是 （  ）
　　①V(N2)=0.3mol/(L•min)②V(NH3)=0.9mol/(L•min)③V(H2)=0.6mol/(L•min)④V(H2)=0.0225mol/(L•s)
　　A．①②             B．①③           C．③④           D．②④
　　9.把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是      (   )
　　A．20ml 3mol•L-1的x溶液   B．20ml 2mol•L-1的x溶液
　　C．10ml 4mol•L-1的x溶液   D．10mL 2mol•L-1的x溶液
　　10．决定化学反应速率的主要因素是             (   )
　　A.参加反应的物质本身的性质   B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面  D.反应物的浓度
　　11.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损