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2017－2018学年高三化学寒假提升练习－每日一题打包24份
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　　高三化学寒假每日一题——第1题
　　化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
　　选项 现象或事实[] 解释
　　A[] Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热
　　B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水
　　C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
　　D 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜[] KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH2
　　【答案】D　
　　【解析】Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，同时吸收大量的热，故Al(OH)3可用作塑料的阻燃剂，A错误；K2FeO4具有强氧化性，在杀菌、消毒过程中被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质，但不能软化硬水，B错误；Na2O2能与人呼出的CO2、水蒸气反应生成O2，故Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，Na2O2发生的是自身的氧化还原反应，C错误；成熟水果易释放出CH2===CH2，其对水果有催熟作用，KMnO4溶液可将CH2===CH2氧化成CO2，从而对水果起到保鲜作用，D正确。
　　【测训诊断】(1)本题考查化学与社会、生活的密切关系，难度较小，大部分考生可得分。
　　(2)本题不应错，若错，可能是忽视Fe(OH)3胶体在净水时所起的作用而错选B项，或忽视呼吸面具中Na2O2的作用及表现出的性质而错选C项。
　　高三化学寒假每日一题——第2题
　　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）
　　A．常温下，1 L　0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子
　　B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7 g时，可制得标准状况下的氯气2.24 L
　　C．1.2 g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA
　　D．常温下，pH＝7的0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH4＋浓度为0.5 mol·L－1
　　【答案】C
　　【解析】1 L 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中n(FeSO4)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，含有0.4NA个氧原子，由于溶剂水含有大量氧原子，故所含氧原子总数远大于0.4NA，A错误。碱性锌锰干电池工作时，MnO2被还原生成MnOOH，消耗8.7 g MnO2 (即0.1 mol)时，转移0.1 mol电子；电解饱和食盐水时，阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故通过0.1 mol电子时，生成0.05 mol Cl2，在标准状况下的体积为1.12 L，B错误。CaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100 g·mol－1且质子数均为50，1.2 g CaCO3与Mg3N2混合物的物质的量为0.012 mol，含有质子数为0.012 mol×50×NA mol－1＝0.6NA，C正确。pH＝7的0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH4＋均发生水解反应，但二者的水解程度相同，故溶液中c(NH4＋)小于0.5 mol·L－1，D错误。
　　【关键点拨】（1）碱性锌锰干电池工作时，MnO2在正极发生还原反应，电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；Zn在负极发生氧化反应，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。
　　(2)本题若错，可能是忽视FeSO4溶液中溶剂水含有O原子而错选A项，或误以为碱性锌锰干电池中MnO2被还原为Mn2＋而错选B项。
　　高三化学寒假每日一题——第3题
　　下列指定反应的离子方程式正确的是[]
　　A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O